• 331.50 KB
  • 2021-07-08 发布

高中化学基础知识网络图

  • 8页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎ ‎ 高中化学基础知识网络图 第一部分:物质的组成、分类、性质和变化 物质 性质 物质:元素 游离态 化合态 单 质 化合物 分子晶体 原子晶体 离子晶体 离子 分子 原子 构成物质的微粒 ‎※表示原子或元素的化学用语:元素符号、‎ 离子符号、电子式、原子结构示意图;‎ 相对原子质量、相对分子质量 分类 单质:金属 、非金属 、稀有气体 混 合 物 纯 净 物 无机 物 化合 物 有机 物 氢化物:非金属氢化物、金属氢化物 氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸:无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 ‎ 碱:强碱 、弱碱 盐:正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 ‎※表示单质或化合物的化学用语:化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质:色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质:金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 物理变化 基本反应类型:化合、分解、置换、复分解 离子参加:离子反应、非离子反应 电子转移:氧化还原、非氧化还原 反应程度:可逆、不可逆 热效应:放热、吸热 ‎※表示物质变化的化学用语:化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量 物质的量 ‎(mol)‎ 气体摩尔体积:V =22.4 n(标准状况)‎ 摩尔质量:M=m/n 溶液的浓度:C=n/V 阿伏加德罗常数:NA=N/n 分散系 浊液:悬浊液、乳浊液 胶体:分散质微粒直径10-9~10-7m 溶液:溶解平衡、溶解度 基 本 概 念(一)‎ ‎ ‎ 组成 ‎ ‎ 物质 氧化物 基 本 概 念(二)‎ 性质 ‎ ‎ 变化 ‎ ‎ 分类 ‎ ‎ 色、态、味 ‎ ‎ 溶解度、熔点、沸点 ‎ ‎ 密度、硬度、导电性 ‎ ‎ 导热性、塑性 ‎ ‎ 强碱 ‎ ‎ 化学性质 ‎ ‎ 金属 ‎ ‎ 酸 ‎ ‎ 非金属 ‎ ‎ 纯净物 ‎ ‎ 稳定性、可燃性 ‎ ‎ 化合物 元素 ‎ ‎ 大多数有机物 ‎ ‎ 无机物 ‎ ‎ 物理性质 ‎ ‎ 酸性、碱性 ‎ ‎ 氧化性、还原性 ‎ ‎ 金属性、非金属性 ‎ ‎ 单质 ‎ ‎ 化合物 ‎ ‎ 宏观 ‎ ‎ 物理变化 ‎ ‎ 游离态 ‎ ‎ 化合态 ‎ ‎ 酸性 大多数盐 ‎ ‎ 气态及挥发性物质 ‎ ‎ 微观 ‎ ‎ 稀有气体 ‎ ‎ 分子晶体 ‎ ‎ 分 子 原 子 原子晶体 ‎ ‎ 金属晶体 ‎ ‎ 石墨(混合晶体)‎ ‎ ‎ 碱性氧化物 ‎ ‎ 部分过氧化物 ‎ ‎ 离子晶体 ‎ ‎ 离 子 稀有气体 ‎ ‎ 单质 有机物 ‎ ‎ 氢化物 ‎ ‎ 金属氢化物 ‎ ‎ 强碱、弱碱 ‎ ‎ 含氧酸、无氧酸 ‎ ‎ 强酸、弱酸 ‎ ‎ 非金属氢化物 ‎ ‎ 成盐氧化物 不成盐氧化物 碱性 ‎ ‎ 两性 ‎ ‎ 特殊 ‎ ‎ 酸 ‎ ‎ 正盐 ‎ ‎ 碱 ‎ ‎ 可溶碱、难容碱 ‎ ‎ 盐 ‎ ‎ 酸式盐 ‎ ‎ 碱式盐 ‎ ‎ 复盐;络盐 ‎ ‎ 混合物 ‎ ‎ 化学变化 ‎ ‎ 潮解、分馏 ‎ ‎ 升华、萃取 ‎ ‎ 溶解、盐析 ‎ ‎ 裂化、裂解 ‎ ‎ 有机、无机 ‎ ‎ 吸热、放热 ‎ ‎ 化合、分解、置换、复分解 氧化还原;非氧化还原 分子、离子 可逆、不可逆 风化、干馏 ‎ ‎ ‎ ‎ 第二部分:基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)‎ 元素 质子 ‎ ‎ 同位素 中子 分子 物质结构 原子 原子核 核外电子 分子的极性 质量数 分子的形成 原子序数 核电荷数 分子间作用力(范德华力)‎ 离子化合物 离子键 共价键 金属键 极性分子 非极性分子 化学键 影响物理性质 共价化合物 金属单质及合金 运动状态 排布规律(分层 )‎ 特殊性 电子云 元素性质的周期性 最外层不超过8个 次外层不超过18个 各层最多容纳2n2个 能量最低原理 性质变化 规律 元素周期律 元素周期律 表现形式 元素周期律 核外电子排布周期性 晶体类型 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 表示方法 结构简图 电子式 元素周期表 实质 决定 横:周期 周期表位置 原子结构 元素性质 归纳 编制 表的结构 起止序号 n=1‎ n=2‎ n=3‎ n=6‎ n=4‎ n=5‎ n=7‎ ‎2‎ 主族:‎ 副族:‎ 元素种类 纵:族 ‎1~2‎ ‎18‎ ‎8‎ ‎3~10‎ ‎8‎ ‎11~18‎ ‎19~36‎ ‎37~54‎ ‎18‎ ⅢB~ⅦB、ⅠB ⅡB ‎32‎ ‎55~86‎ ‎21‎ ‎87~111‎ 短周期 长周期 不完全周期 ‎21‎ ⅠA~ⅦA Ⅷ族 ‎0族 ‎ ‎ 类型 比较 ‎ 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 物理性质 熔沸点 较高 很高 低 硬度 ‎.导电 ‎.‎ 熔融 水溶液 硬而脆 大 小 导电性 不良 绝缘体(半导体)‎ 不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 相似相溶 典型实例 NaCl,KBr 单质:金刚石、SiC、Si、SiO2‎ 单质:H2、O2‎ 化合物:冰、干冰 化学平衡、化学 反应速率 化学反应速率和化学平衡 化学反应 合成氨适于条件的选择 化学反应速率 化学平衡 特点 表示方法 :vA=△cA/△t单位:mol/L·s(min或h ) ‎ 计算 ‎ 影响因素 是平均速率,均取正值 同一反应选用不同的物质表示速率,数值可能不同 各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比 内因(主)‎ 外因(辅)‎ 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线…‎ 应用 可逆反应 化学平衡建立的条 件:v正=v逆≠0‎ 化学平衡的特征 ‎(平衡标志的判断)‎ 影响化学平衡因素 各成分百分含量保持不变 动态平衡 条件改变,平衡状态改变 定 等 动 变 浓度 压强 平衡移动原理 ‎(勒沙特列原理)‎ 温度 v正=v逆≠0‎ ‎ ‎ 化合物 ‎ 非电解质 电解质溶液 电解质 ‎ 强电解质(完全电离 )AB A-+B- ‎ 弱电解质 ‎ ‎(部分电离)‎ 电离平衡AB A-+B- ‎ 水的电离平衡H2O H++OH- ‎ 电离度的定义 ‎ 电离度平衡的移动 ‎ 已电离的弱电解质分子数 ‎ ‎(电离度α= ‎ ‎×100%) ‎ 弱电解质的分子总数 ‎ 水的离子积KW=1×10-14(25℃)‎ 溶液的酸碱性:PH=-log[H+] ‎ 盐类的水解 实质 类型 规律(酸碱性性判断)‎ 影响因素 离子反应 发生条件 ‎ 表示方式-离子方程式 ‎ 常见类型 ‎ 非氧化还原 ‎ 氧化还原 ‎ 复分解反应 ‎ 水解反应 ‎ 络合反应 ‎ 置换反应 ‎ 溶液中氧化还原反应 电镀 原理 能的转换:化学能与电 化学能 ‎ 电能 原电池 电解池 应用 电源 ‎ 蓄电池 干电池 高能电池 原理 应用 氯碱工业(电解饱和食盐水)‎ 电冶炼金属(冶炼铝)‎ 电解精练(精练铜)‎ 装置 装置 比较 原电池 电解池 能量转换 ‎(实质)‎ 化学能→电能 ‎(两极分别发生氧化还原反应产生电流)‎ 电能→化学能 ‎(在电流作用下两极分别发生氧化还原反应)‎ 装置特点 外电路无电源;两极为活泼性不同 ‎(或其中之一为能导电的非金属)的金属 外电路必须有直流电源;两极材料均 能导电即可 电极名称 负极(-)——较活泼 e 正极(+)较不活泼 阴极——连接电源负极 e e 阳极——连接电源正极 电子流向 氧化 负极(-)→正极(+)‎ 还原 还原 电源负极→阴极 电源正极→阳极 电极反应 负极:M-ne→Mn+活泼金属失去电子 还原 被氧化、被溶解、被腐蚀。‎ 还原 正极:2H++2e→H2↑(酸性电解质溶液)‎ 或M n++ne→M(不活泼金属的盐溶液)‎ H2O+O2+4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀)‎ 氧化 阴极:2H++2e→H2↑或M n++ne→M 惰性电极(石墨或铂)Rn--ne→R ‎(例2Cl-—2e Cl2↑)‎ 或4OH-—4e H2O+O2↑‎ 氧化 金属电极做阳极,电极本身被氧化 M-ne→Mn+‎ ‎ ‎ Mg3N2‎ MgO Mg(OH)2‎ MgX2‎ Cl2‎ CO2‎ H2O X2‎ Mg MgO Mg(OH)2‎ MgCO3‎ ‎△‎ MgCl2‎ H2O H2O N2‎ HCl NaOH HCl 电解 Mg(HCO3)2‎ 煅烧 O2‎ HCl H2O CO2‎ ‎△‎ 或 OH-‎ HCl Na2S Na2O NaOH NaCl Na2CO3‎ Na2O2‎ Na C2H5ONa NaCl CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ CO2+H2O Ca CaO Ca(OH)2‎ CaHPO4‎ ‎△‎ CaCl2‎ CaCO3‎ CaC2‎ C(电炉)‎ CaHCO3‎ O2‎ H2O H3PO4‎ HCl HCl HCl CO2‎ H2O Ca(ClO)2‎ H2O HCl Cl2或 ‎ CO2‎ Al2O3‎ Al Al(OH)3 ‎ NaAl O2‎ AlCl3(Al3+)‎ H2O(沸腾)‎ 电解 O2‎ HCl NaOH NaOH CO2‎ 或HCl NaOH NaOH HCl HCl HCl NaOH 稀 Fe FeO FeCl3‎ Fe(OH)2‎ FeS Fe2O3‎ Fe3O4‎ FeCl2‎ Fe(OH)3‎ FeSO4‎ Fe2(SO4)3‎ Fe(SCN)3‎ Fe(SCN)3‎ S HCl H2SO4‎ O2‎ CO 等 HCl Cl2‎ Fe KSCN KSCN Na2S H2SO4‎ Cl2、HNO3‎ 浓 O2和H2O NaOH HCl NaOH H2SO4‎ H2SO4‎ CO O2‎ O2‎ Na2S HCl Cu CuO Cu(OH)2‎ Cu2+(NO3-、SO42-)‎ Cu2S NH3H2O ‎[Cu(NH3)4]2+‎ CuS Cu2O Na2S S H+‎ HNO3或H2SO4(浓)‎ NaOH O2‎ CO、Al、H2‎ ‎△‎ H+‎ 金属部分:‎ 按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系 第三部分:元素化合物转化关系 ‎ ‎ P P2O5‎ PCl3‎ PCl5‎ HPO3‎ H3PO4‎ Na3PO4‎ Ca3(PO4)2‎ Ca (H2PO4)2‎ CaHPO4‎ Si C SiO2‎ H2SiO3‎ CaSiO3‎ H4SiO4‎ Na2SiO3‎ SiH4‎ SiF4‎ SiCl4‎ CO2‎ CO H2CO3‎ Ca(HCO3) 2‎ CaCO3‎ CaC2‎ CaO Ca(OH)2‎ FeS2‎ S H2S Na2S SO2‎ Na2SO3‎ FeS SO3‎ Na2SO4‎ BaSO4‎ PbS CuS BaSO3‎ H2SO3‎ H2SO4‎ Mg3N2‎ N2‎ NO NO2‎ N2O4‎ NH4Cl NH3‎ NaNO3‎ HNO3‎ Cu(NO3)2‎ ‎[Ag (NH3)2]+‎ NH3·H2O NO2‎ ‎(C6H7O2)‎ NO2‎ NO2‎ NO2‎ n 或 H2‎ H2O O2‎ CH3COOH CH3CH2OH KMnO4‎ HgO KClO3‎ Na2O2‎ H2SO4‎ CH4‎ Zn NH4Cl NH3‎ Cu Ca(OH)2‎ Fe3O4‎ SO2‎ CO2+H2O Cl2‎ HCl CH3Cl Ca(ClO)2‎ FeCl3‎ CuCl2‎ PCl3、PCl5‎ NaClO HClO Cl CH2ClCH2Cl O2‎ FeCl2‎ CO2l NaCll CuCl2‎ H2‎ CH2=CHCl HBr NaBr AgBr HI NaI AgI Br2‎ I2‎ 非金属:按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐 第四部分:有机化学 ‎ ‎ 有机抓住 官能团的性质 烃 烃的衍生物 糖 蛋白质:多肽、氨基酸(官能团:—NH2和—COOH)‎ 高分子化合物 链烃 ‎(脂肪烃)‎ 环烃 饱和链烃 烷烃:CnH2n+2(n≥1)R—CH3‎ 不饱和链烃 烯烃:CnH2n (n≥2) R—CH=CH2‎ 二烯烃:CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2‎ 炔烃:CnH2n-2(n≥2) R—C≡CH 环烷烃CnH2n (n≥3)‎ 芳香烃(苯和苯的同系物)CnH2n-6(n≥6)‎ 天然高分子:橡胶(聚异戊二烯)、多糖、蛋白质 R 卤代烃(官能团:—X):饱和一卤代烃CnH2n+1X(n≥1)R—X 醇 (官能团:—OH):饱和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH 醚 CnH2n+2O (n≥2)R—O—R 酚(苯酚)(官能团:—OH)CnH2n-6O (n≥2)‎ OH 羧酸 (官能团:—COOH):饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R—COOH 醛 (官能团:—CHO)CnH2nO (n≥1)R—CHO 酮 (官能团:—CO—)CnH2nO (n≥3)R—CO—R’‎ 酯 (官能团:—COO—R):饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n≥2)R—COOR’‎ 硝基化合物(官能团—NO2)R—NO2‎ 胺(官能团—NH2)R—NH2‎ 单糖:葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构)‎ 二糖:蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)‎ 多糖:淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n值不同)‎ 合成高分子 合成塑料 合成橡胶 合成纤维 有机化合物