高一化学第一单元 5页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 高一化学测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取 2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子 B．14 g 氮气中含 NA 个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含 0.6 NA 个 Na＋ D．18 g 水中所含的电子数为 8NA 5．已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是( ) A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口 要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹 取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( ) A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能 转移到容量瓶中 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 10．若某原子的摩尔质量是 Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是( ) A．Mg B.1 M g C. M 6.02×1023g D.6.02×1023 M g 11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 C．98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 D．0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液 12．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2 含有氧原子数为 1NA B．物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2 溶液，含有 Cl－数为 1 NA C．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 1NA D．常温常压下，14 g N2 含有分子数为 0.5 NA 13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气 ②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 14．某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积 的两倍(同温同压)。关于 B 分子组成的推测一定正确的是( ) A．有 1 个氧原子 B．有 2 个氧原子 C．有 1 个 A 原子 D．有 2 个 A 原子 15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( ) ①NaOH 溶液，②Mg(NO3)2 溶液，③CuSO4 溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是 A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④ 二、非选择题 17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德 罗常数为 NA，则： (1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； 18．(1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为________，相对 分子质量为________。 (2)1.56 g 显＋1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质 量为________。 19．(1)CCl4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过 程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水，然后分别加入少量 的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。 ②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 __________，上层液体是__________。 (2)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3 使 Ca2＋转化为沉淀而除去， 确认 Na2CO3 已过量的实验方法是____________。 21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中 的实验完全相同。回答下列问题： (1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是__________________________________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。 22．为除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－ 4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制 备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)判断 BaCl2 已过量的方法是__________________________________。 (2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时 NaCl 已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( ) C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( ) 23．常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3 溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3 的混合溶液。计算： (1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 答案： 1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。 2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另 一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬 垂在容器上方，防止污染胶头滴管。 3、【答案】C【解析】C 项中的 H3PO4 为弱电解质，部分电离。 4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有 NA 个原子，故 A 错；B 正 确；C 中含 Na＋应为 1.2 mol；D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为 10 mol，故 D 错。 5、【答案】D【解析】n＝ N NA ＝1.505×1023 6.02×1023 mol＝0.25 mol，M＝ 8 g 0.25 mol ＝32 g·mol－1。 6、【答案】D 7、【答案】D【解析】杂质离子为 Ba2＋，可用 CO 2－ 3 或 SO2－ 4 ，使之形沉淀除去，但不能 引入新杂质，需用钾盐，过量的 K2CO3 补加适量硝酸除去，而使用 K2SO4 在后续步骤中无 法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少， 即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于 分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过 量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 8【答案】D 9【答案】D 10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.02×1023 个粒子的质量， 因此一个该原子的真实质量可用 g 表示。 11【答案】D【解析】据 c＝n V 知，D 项为24.5 g/98 g·mol－1 0.1 L ＝2.5 mol·L－1。 12【答案】D【解析】A 中含有的氧原子数目为 2NA；B 中溶液的体积未知，所以氯离 子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液态，其物质的量大于 1 mol。 13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。 14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为 aA＋bO2===2bB，根据 质量守恒定律，B 分子中只能有 1 个氧原子。 15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出 CuSO4 溶液。 16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的 液面距刻度线 1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻 璃棒。 17【答案】(1)m M (2)22.4 m M (3) M 22.4 (4)2mNA M (5)M NA 18【答案】(1)28 g·mol－1 28 (2)39 g·mol－1 19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水 (2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入 CaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则 可确认 Na2CO3 已过量 20【答案】试剂：过量 HNO3 溶液 过量 Ba(NO3)溶液 少量 AgNO3 溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水 22【答案】(1)取第②步后的上层清液 1～2 滴，滴于点滴板上，再滴入 1～2 滴 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2 ＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高 23【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L－1 (3)2.48 mol 【解析】(1)混合后溶液中 KNO3 的总质量为： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中 KNO3 的质量分数为： w(KNO3)＝10.0 g 50.0 g ×100%＝20% (2)混合后溶液中的 KNO3 的物质的量为： n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为： V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L 混合后溶液中 KNO3 的物质的量浓度为： c(KNO3)＝2.28 mol/L (3)因为混合后溶液中 KNO3 质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为 50.0－10.0＝40.0 g，根据10.0 g 40.0 g ＝ m 1 000 g 得 m＝250 g，于是可知，1 000 g 水需要 KNO3 物质的量为 250 g 101 g/mol ＝ 2.48 mol。