重庆市第一中学2020-2021高二化学10月月考试题（Word版附答案） 8页

秘密★启用前 【考试时间：2020年10月16日9:00-12:00】‎ 重庆一中高2022级高二上期10月月考 化学试题卷 化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 本卷出题人根哥告诉你，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．观察右图装置，下列说法正确的是 A．若a、b接电流表，则该装置一定为原电池 B．若a、b接直流电源，则该装置一定为电解池 C．若a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D．若a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 ‎2．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是 A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色 C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀 ‎3．重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如下四套装置。电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是 ‎4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 ‎ 第 8 页 （共8 页）‎ ‎5 . 爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按右图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是 A. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0‎ B. ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ C. ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6‎ D. │ΔH1＋ΔH2＋ΔH3│＝│ΔH4＋ΔH5＋ΔH6│‎ ‎6 . 重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 A. 增大NO2或CO的浓度 B. 减小CO2或NO的浓度 C. 通入Ne使气体的压强增大 D. 升高反应的温度 ‎7．重庆一中化学组牟舟帆老师提醒你：“送分题也是有陷阱的”。一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的 X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列有关描述错误的是 A. 该反应可表示为：X(g)＋2Y(g)2Z(g)‎ B. 5 min达到平衡时，X的转化率为60%‎ C. 7 min后，平衡状态发生了改变 D. 0 ~ 5 min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1‎ ‎8．重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。反应N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g) ‎ ΔH= －92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如右下图，下列说法错误的是 ‎ A. t1时增大了生成物浓度 ‎ B. t2时降低了温度 C. t2时减少了压强 ‎ D. t3时使用了催化剂 ‎9．重庆一中化学组洪朝刚老师看了这道题，说：“容我仔细品一下”。某温度下在恒容密闭容器中发生反应M(g)＋N(g)E(g) ΔH＝－100 kJ·mol－1，若开始时只充入1 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入1 mol M和1 mol N混合气体，达平衡时放出的热量为 A. 20 kJ B. 50 kJ C. 80 kJ D. 信息不足无法计算 时间/s c(A)/(mol·L－1)‎ c(B)/(mol·L－1)‎ c(C)/(mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎0.540‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎0.530‎ ‎0.015‎ ‎0.020‎ ‎15‎ ‎0.514‎ ‎0.039‎ ‎0.052‎ ‎30‎ ‎0.496‎ ‎0.066‎ ‎0.088‎ 10 ‎. 向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)＋zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如右表所示。重庆一中化学组刘卫兵老师 看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“这道题正确的是......”‎ A．0～30 s内B的平均生成速率为 ‎2.2×10－3 mol·L－1·s－1‎ B．x＋y＝3‎ C．若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快 ‎ 第 8 页 （共8 页）‎ D．随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应 ‎11．重庆一中化学组殷洪老师当着所有人说：“这道题一分钟内做对了，可以来领棒棒糖”。用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度：T1＞T2＞T3‎ B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)‎ C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)‎ D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)‎ ‎12．重庆一中化学组向颖老师悄悄告诉你：“这道题不难，但是要仔细哟”。已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：‎ ‎(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1　K1＝a ‎(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝－144 kJ·mol－1　K2＝b ‎(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH3＝ m kJ·mol－1　 K3＝c 下列说法正确的是 A．m＝－26.5　c2＝a/b　　 B．m＝－53 　c2＝a/b C．m＝－26.5　2c＝a－b D．m＝－53　2c＝a－b ‎13．已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 温度(℃)‎ 容器体积 CO转化率 平衡压强(p)‎ ‎①‎ ‎200‎ V1‎ ‎50%‎ p1‎ ‎②‎ ‎200‎ V2‎ ‎70%‎ p2‎ ‎③‎ ‎350‎ V3‎ ‎50%‎ p3‎ A．反应速率：③＞①＞②‎ B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4‎ C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0‎ D．若从实验②中的容器，抽走0.15 mol CO和0.30 mol H2，则CO转化率＞70%‎ ‎14. 重庆一中化学组李善梅老师，带着银制配饰用硫磺皂沐浴，发现配饰变黑了。于是在一个铝制容器中放入一定浓度的食盐溶液，再将变黑的银器浸入溶液中。放置一段时间后，黑色褪去，而银不会损失，已知此过程中能闻到淡淡的臭鸡蛋气味。下列关于以上现象说法错误的是 A．银饰变黑属于化学腐蚀 B．此硫磺皂为正品 C．李老师的补救办法运用了原电池原理 ‎ 第 8 页 （共8 页）‎ D．铝制容器可以用其它金属容器代替，只要能导电即可 ‎15．重庆一中化学组成龙老师，自从将身体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜看作微型的生物原电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是 A．负极反应可能是O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2O C．正极反应可能是C6H12O6－24e－＋24OH－===6CO2＋18H2O D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O ‎16．重庆一中化学组明颖老师，积极参与理化学科的跨学科备课，组装了如图A、B、C三个装置，并用导线先将A、B两槽并联，再与C槽串联，当6号电极减少0.128 g时，1号电极增加了0.108 g，则下列说法中错误的是 A．盐桥中K+向左移动 ‎ B．所有电极的总质量变大 C．3号电极将变轻0.096 g ‎ D．A、B烧杯内溶液浓度不变 二、非选择题：本题共4题，共52分。‎ ‎17.（12分）在电化学中，离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）用图一装置电解Na2SO4溶液。 m、n分别为_______、_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。‎ A、D口产品的化学式分别是A______________、D______________（H2O除外），整个装置中的总反应方程式为_________________________________________________________。‎ ‎（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图二。 ‎ ‎①比较出水口的NaCl溶液浓度：b_____c（填“＞、＜ 或 =”）。‎ ‎ 第 8 页 （共8 页）‎ ‎②海水中含有较多的Ca2+和Mg2+，淡化过程中，____口对应的室会产生较多的水垢（填a、b、c、d、e）。‎ ‎18．（18分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。在重庆一中化学组姜林老师探究精神的指引下，他决定深入实验，一探究竟。‎ ‎（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________________。‎ ‎（2）25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：‎ 实验序号 体积/mL ‎1.0 mol·L-1硫酸溶液 饱和CuSO4溶液 水 I ‎30．0‎ ‎1．0‎ ‎9．0‎ II ‎20．0‎ ‎1．0‎ Vx III ‎30．0‎ ‎3．0‎ ‎7．0‎ ‎①本实验中，可以通过测定______________________________的数据，来衡量反应的快慢。‎ ‎②利用实验I和实验II来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=__________，理由是_______________________________________________________________________________________。‎ ‎③实验I和实验III的目的是________________________________________________________________。‎ ‎④在实验I的基础上，保证Zn粒大小相同且过量，维持总体积不变，使饱和硫酸铜溶液用量在0～4.0 mL之间变化，记录相同条件下获得相同体积气体所需时间，结果如图1，下列说法不正确的是___________‎ A．加入1.5 mL饱和硫酸铜溶液时，产生氢气的速率最快 ‎ B．a、c两点消耗锌的质量相等 ‎ C．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 ‎ D．该实验的硫酸铜溶液可用氯化铜溶液或硝酸铜溶液代替 E．应尽量保持在恒温条件下实验，以消除因放热造成温度不同，而影响反应速率 ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎（3）用排水集气法收集并测定的实验I过程中，放出氢气的体积(同温同压)，随时间变化的实验记录如图2(累计值)：反应速率最大时间段是_________________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”)，出现这种现象的可能原因是：_______________________________________________________。‎ ‎ 第 8 页 （共8 页）‎ ‎（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入下列物质，可行的是___________(填字母)。‎ A．KNO3溶液 B．CH3COONa固体 C．Na2SO4溶液 D．Na2CO3溶液 ‎19.（12分）‎ 已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH1= +a kJ/mol Kp1 ；‎ ‎②2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH2= +b kJ/mol Kp2 。‎ 在某温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NH4I固体(忽略体积)，达到化学平衡时，测得 P(H2)=5 Kpa P(HI)=40 Kpa，请填写以下空白：‎ ‎（1）请写出NH4I(s)分解为H2(g)、I2(g)和NH3(g)的热化学反应方程式___________________________‎ ‎(系数最简整数比)。‎ 该反应的平衡常数表达式为Kp=_______________(用Kp1和Kp2表示)；该温度下，Kp1为_____________。‎ ‎（2）在相同温度下，在如右图的装置中达到化学平衡。‎ 若缓慢将体积扩大至2V，反应②向 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；‎ 若迅速缩小体积至V/2，体系颜色变化情况___________________________________________ __________________________________________________________(提示：瞬间、过程、最终)。‎ 该动作引起的系列颜色变化，从最终结果上来看，______勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。‎ 图1‎ ‎20．（10分）某研究性学习小组研究了汽车尾气中的NO与CO的反应和某工业废气中的NO2与SO2的反应。回答下列问题：‎ I . 研究汽车尾气中的NO与CO的反应 ‎（1）一定温度下，向某容积为1 L的密闭容器中通入、b mol CO，控制一定的条件使其发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。测得NO的平衡转化率与温度、投料比X 的关系如图1所示。‎ 则T1________ T2 （填“＞、＜ 或 =”）。‎ ‎（2）若X1＝0.8、a＝4，则A点对应的平衡常数K＝_________(保留为分数即可)。此时再往体系中通入NO 、CO、N2 和CO2 各1 mol，重新再次到达平衡前，v正________v逆（填“＞、＜ 或 =”）。‎ II . 研究某工业废气中的NO2与SO2的反应 图2‎ ‎（3）在固定体积的密闭容器中发生反应：‎ NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1‎ 使用某种催化剂，改变投料比的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图2所示。‎ ‎①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________________________。‎ ‎ 第 8 页 （共8 页）‎ ‎②若图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC__________TD(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎2020年重庆一中高2022级高二上期月考考试 化学 答案2020.10‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。‎ ‎1-5 C B B A B 6-10 D D C C A 11-16 C A C D B C 二、非选择题：本题共4题，共52分。‎ ‎17．（共12分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）阴(1分) 阳(1分) H2SO4 NaOH ‎ ‎2Na2SO4 +4H2O4NaOH + 2H2SO4 +2H2↑+O2↑ （写2H2O2H2↑ + O2 ↑ 给1分）。‎ ‎（2） > e ‎18．（共18分，每空2分）‎ ‎（1） CuSO4溶液与Zn反应生成的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率。‎ ‎（2）①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间）。（答到“时间”，即给2分）‎ ‎②19 保证反应物硫酸浓度的改变，而其他物质浓度不变。‎ ‎③ 探究硫酸铜的量（或浓度）对反应速率的影响。‎ ‎④ BD ‎ ‎（3） 3～4 浓度下降会导致速率减慢，但是反应是放热反应，体系温度升高，温度对反应速率的影响占主导作用。（只答放热反应，给1分；只答温度升高引起速率增大，给1分）‎ ‎（4） BC ‎ ‎19．（共12分，每空2分） ‎ ‎（1）2NH4I(s)2NH3(g)＋ H2(g) + I2(g) ΔH= +(2a + b) kJ·mol－1。(没写“”，不扣分；没有写“+”，不扣分；不带单位，扣1分)‎ K2p1·Kp2 2000(Kpa)2(不带单位，扣1分)‎ ‎（2）正向 迅速压缩体积的瞬间，颜色变深，然后颜色逐渐变浅，最终恢复到和原来的颜色一样深。（答到最终与原来一样深，给2分。没有答到此点，其他合理答案，均只给1分） 不符合 ‎20．（共10分，每空2分）‎ ‎ 第 8 页 （共8 页）‎ ‎(1) ＞ (2) L·mol－1(不带单位，扣1分) ＜‎ ‎(3) ①降低温度 　②＝‎ ‎ 第 8 页 （共8 页）‎