备战2021 高考化学 加餐练1 物质的量气体摩尔体积 8页

加餐练 1 物质的量 气体摩尔体积 基础题 1.下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C．1 mol 水分子中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子 D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1 2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说 法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是 48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2:3 C．16 g 臭氧中含有 6.02×1023 个原子 D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023 3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023 个 HCl 分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 4．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧 原子，则下列说法正确的是( ) A．若①中的 H2 为 1 mol，则②中所含原子总数为 3.01×1023 个 B．①和②中气体的质量之比为 1:8 C．H2、O2 均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．气体反应物的总体积为 0.448 L B．装置中氢元素的总质量为 0.04 g C．生成物中含有 0.01NA 个分子 D．生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA 个 NH＋ 4 6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( ) A．11.2 L Cl2 与 4.25 g NH3 所含有的原子数 B．等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 C．标准状况下 36 g H2O 与 1.204×1024 个 O2 分子所占的体积 D．18.0 g 重水(D2O)与 20 g Ne 所含有的电子数 7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( ) A．同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B．同温度、同体积的 O2 和 N2 C．同体积、同密度的 C2H4 和 CO D．同压强、同体积的 O2 和 N2 8．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( ) 编号 ① ② ③ ④ 气体 M H2S H2 NH3 NO 气体 N SO2 Cl2 HCl O2 A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③② 能力题 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．1 mol 甲苯含有 6NA 个 C—H 键 B．18 g H2O 含有 10NA 个质子 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．5NH4NO3===== △ 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA 12．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双 氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是( ) A．标准状况下，11.2 L N2 中含电子总数为 5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NA D．若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 13．阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH ＋ 4 的数目为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H185 OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生 成 NA 个 CH3CO18OC2H5 分子 B．常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4NA C．标准状况下，11.2 L CCl4 中含分子数为 0.5NA D．6.4 g O2 和 O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA 15．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( ) A．常温下，78 g 苯中含有 6NA 个 C－H 键 B．通入 1 mol Cl2 的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2NA C．1 mol 甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA D．在 2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成 22.4 L(标况)H2，反应转移的 电子为 1.5NA 16．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为 NA 的 SO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 17．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4 g Mg 在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA C．氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的单键数为 0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H＋数为 0.05NA 加餐练 1 物质的量 气体摩尔体积 1．解析：摩尔是物质的量的单位，A 不正确；NA 是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数，B 不正确；(b－a)g 是一个氧原子的质量，D 不正确。 答案：C 2．解析：臭氧的摩尔质量是 48 g/mol，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭 氧体积比为 3：2，B 错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 24×6.02×1023，D 错误。 答案：C 3．解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、 密度等。标准状况下 6.72 L CH4 的物质的量为 0.3 mol,3.01×1023 个 HCl 分子的物质的量为 0.5 mol,13.6 g H2S 的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。 答案：D 4．解析：根据图示可知，①和②中 H2 与 O2 的分子个数之比为 2：1，若 H2 为 1 mol， 则 O2 为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.02×1023 个，A 项错误；①和②中 H2 与 O2 的分子个数 之比为 2：1，所以其物质的量之比为 2：1，质量之比为 1：8，B 项正确；H2 能发生置换反 应，如 H2 与 CuO 反应，O2 也能发生置换反应，如 O2 与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加 德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能 均相同，D 项错误。 答案：B 5．解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否 为标准状况，所以反应物体积无法计算，A 项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C 项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH ＋ 4 个数小于 0.01NA，D 项错误。 答案：B 6．解析：Cl2 所处状态的气体摩尔体积不一定为 22.4 L·mol－1，不能确定其物质的量， 故不能确定 Cl2 中原子数目，故 A 错误；等物质的量的 Al 分别与足量盐酸和 NaOH 完全反 应，反应中 Al 均由 0 价变为＋3 价，转移电子数目相等，故 B 正确；36 g H2O 与 1.204×1024 个 O2 分子均为 2 mol，标况下水为液态，36 g 水体积远远小于 44.8 L，故 C 错误；18.0 g 重 水(D2O)为 0.9 mol，含有电子为 9 mol，20 g Ne 为 1 mol，含有电子为 10 mol，二者含有电 子数不相等，故 D 错误。 答案：B 7．解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以 A、B、D 错误；C 项，密度乘 以体积等于质量，C2H4 和 CO 的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两者物质的量相等， 分子数也相等。 答案：C 8．解析：设气体 M、N 的物质的量均为 a mol。 ①2H2S ＋ SO2===3S↓＋2H2O a mol 1 2a mol n(气)＝n(SO2)＝1 2a mol ②H2 和 Cl2 混合不反应，n(气)＝2a mol ③NH3＋HCl===NH4Cl 气体的物质的量变为 0 ④2NO ＋ O2 === 2NO2 2NO2 N2O4 a mol 1 2a mol a mol a mol