2020-2021学年高三上学期月考理综-化学试题（四川省成都市新都一中） 10页

新都一中高 2018 级九月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1‎ 一 选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分）‎ 7 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是( )‎ A. 医用酒精和双氧水都是非电解质 B．聚丙烯树脂属于纯净物C．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性 D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 8 ‎.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )‎ ‎2 2 3‎ A. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca2+ +H O+CO =CaCO ¯ +2H+‎ ‎2 2 2‎ B. 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H O =O +2H+ +2Fe2+‎ ‎4‎ C. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH+ +OH－=NH ‎3 ×H2O ‎3 2 2 3 4‎ D 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 3SO2- +Cl +H O =2HSO- +2Cl- +SO2- 9 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A. ‎22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个电子 B. ‎1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C. ‎12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D. 含 1 molFeCl3 的溶液水解生成的胶体含 NA 个胶粒。‎ 10 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－‎ ‎4‎ B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有 SO2－‎ ‎3‎ C 用洁净的铂丝蘸取溶液进 行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻 璃)‎ 原溶液中有 K＋‎ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋‎ ‎4‎ 7 LiAlH4 是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确 的是 ( )‎ A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4 既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移 0.4 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1‎ 7 实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2﹒6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )‎ A. 制备 CO2 B. 收集 CO2‎ C. 滤去 CaCO3 D. 制得 CaCl2﹒6H2O ‎7‎ 8 某含铬(Cr2O2－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的 是 ( )‎ A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x) mol ‎7‎ B. 处理废水中 Cr2O 2－的物质的量为 nx mol ‎2‎ C. 反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y 二 非选择题（58 分，共 4 小题）‎ ‎26 （16 分） HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物， 试回答下列问题：‎ （1） 写出 HNO2 的电离方程式 。‎ (2) 人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。‎ A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2) 某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式： 。‎ (3) Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。‎ a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3‎ (4) FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。‎ ‎①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用 。‎ 鉴别 NaNO2 和 NaCl 的操作 （6） 根据题给信息回答 。‎ ‎27（14 分） . NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。‎ （1） 下列关于 NaHSO4 的说法正确的是 。‎ A. NaHSO4 固体不能导电 B. NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 C. NaHSO4 属于电解质 D．NaHSO4 溶液显中性 （2） NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 。‎ （3） 将 0.8 mol·L−1 NaHSO4 与 0.4 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为 ‎ ；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 。‎ （4） 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答 ①代表滴加 溶液的变化曲线，．b ‎ 点，溶液中大量存在的离子是 ，曲线上对应的溶液显中性的点是 ‎ ‎28 .（14 分）某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向 B 中的 FeCl2 溶液(约 10 mL)中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。‎ Ⅱ.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。‎ Ⅲ.接着再向 B 中通入一定量的 SO2 气体。‎ Ⅳ.更新试管 D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为 ，‎ 目的是 。‎ (2) 实验室制备氯气的化学方程式为 。‎ (3) 过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 ‎ ‎ 。‎ (4) 该小组对 SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是 ‎ ‎ 。‎ 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有 Fe3＋无 Fe2＋‎ 有 SO2－‎ ‎4‎ 乙 既有 Fe3＋又有 Fe2＋‎ 有 SO2－‎ ‎4‎ 丙 有 Fe3＋无 Fe2＋‎ 有 Fe2＋‎ (5) 甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱关系的是 。‎ ‎35、（14 分）某溶液只可能含有 Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标) 与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。‎ 请回答下列问题:‎ （1） 所加的淡黄色固体是 (写化学式)。‎ （2） 生成气体的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ （3） 生成气体的离子方程式为 。‎ （4） ab 段发生反应的离子方程式为 。‎ （5） 原溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之为 ‎ 新都一中高 2018 级九月月考化学试题 参考答案 一 选择题（共 21 题，每题 2 分，共 42 分）‎ ‎7 C 8D 9 C 10C 11A 12D 13A 二 非选择题（58 分，共 4 小题）‎ ‎2‎ ‎26 （16 分，每空 2 分）（1）HNO2H++NO - (2)D ‎(3)NO－+Cl +H O==NO－+2H++2Cl- (4)c ‎2 2 2 3‎ ‎(5)①Na2O2 Na2O2、FeSO4‎ ‎②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 （1） 在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴硝酸银溶液 ，两支试管中均产 生白色沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色 气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.‎ ‎3 2 2‎ ‎27 （14 分，每空 2 分）（1）AC （2）H+ + HCO －= H O + CO ↑‎ ‎4 4 2 4 4‎ ‎（3）2H+ + SO 2－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO ↓ + 2H O SO 2－+ Ba2+=BaSO ↓‎ ‎2 4‎ ‎（4）H SO Na＋、OH－ a、d ‎28（14 分，每空 2 分）(1)NaOH 溶液 防止尾气污染环境 (2) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) ‎2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少 ‎2 2 4‎ 量 BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO2－，反之无 SO2－‎ ‎2 4 4‎ ‎2‎ (4) SO ＞Fe2＋＞Cl－ (5)乙、丙 ‎35、（14 分，除标注外每空 2 分） （1）Na2O2 （2）Ⅰ ‎（3）（4 分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH- NH3↑+ H2O ‎（4）Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O ‎（5）NH4+、Al3+、Mg2+、Cl- 3∶1∶1∶8‎