四川省江油市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 5页

江油一中2019级高二（上）期中考试 化学试卷 ‎ ‎ ‎（考试时间 80分钟 总分 100分）‎ 可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 Cu-64‎ 第I卷 选择题 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题仅一个选项符合题意）‎ ‎1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ 　）‎ A． B． C． D． ‎ ‎2．下列各项叙述中，正确的是 A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 ‎3．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是( )‎ A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体 D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 ‎4.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C ‎ B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 ‎5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）‎ A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定　‎ B．已知：2H2(g)+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol﹣1　‎ C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ　‎ D．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 ‎6. 分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为π，下列分子中含有大π键且为π 的是 A． B．CH3CH＝CH2 C．HClO D．SO2‎ 5‎ ‎7．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气的结构式为下列说法不正确的有 A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 ‎8.由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)‎ 事 实 结 论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，吸收SO3的吸收塔里装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)  N2H4(l)＋H2(g)，容积体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 ‎9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.  标准状况下，28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA B.  12 g石墨晶体中含有六元环个数为0.5NA ‎ C.  常温常压下，2 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D. 常温常压下，15 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA ‎10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　　)‎ ‎①体系的压强不再改变　 ②体系的温度不再改变　 ③各组分的浓度不再改变　‎ ‎④各组分质量分数不再改变　 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　‎ ‎⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　 ⑦体系的密度不再变化 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦‎ ‎11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效降低该反应的反应热 ‎12．有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2 kJ·mol-1，则x的值为（ 　）‎ 化学键 Si—O O＝O Si－Si 键能/kJ·mol-1‎ x ‎498.8‎ ‎176‎ A．423.3 B．460 C．832 D．920‎ ‎13．下列各组热化学方程式中，DH1＜DH 2的是( )‎ 5‎ A．C(s)＋O2(g)==CO2(g) DH1   C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) DH2‎ B．S(s)＋O2(g)==SO2(g) DH1 S(g)＋O2(g)==SO2(g) DH2‎ C．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) DH1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) DH2‎ D．CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) DH1 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) DH2‎ ‎14．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是 ‎ ‎ ‎ 图（a） 图（b） 图（c）‎ A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3∶1‎ B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体 C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体 D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4‎ 第II卷 非选择题 二、非选择题（共5小题，58分）‎ ‎15.（13分）近期央视以《王者归“铼”》为专题报道了中国金属铼加工领域的最新成就，即用金属铼造出了航空发动机核心部件，打破了西方国家的技术封锁。已知铼在元素周期表中呈现的信息为，回答下列问题：‎ ‎(1)铼元素位于元素周期表的的位置为________________，位于________区。‎ ‎(2)基态Re原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。‎ ‎(3)已知Ba与Re位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属Ba的熔点、沸点都比金属Re的低，原因是____________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)铼的许多有机配合物是电致发光材料，已知配合物具有MLCT发射性质，该配合物中，与N原子直接相连的苯环上的C原子的杂化类型为________，写出与配体CO互为等电子体的离子：_____________。‎ ‎(5)已知金属Re的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞与Mg的堆积方式相同为_______堆积，Re原子的配位数为_______，若Re原子的半径为r nm，则晶体的密度是________g·cm－3(用含r的代数式表示)。‎ ‎16.（14分）X、Y、Z、M、G为前四周期元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，1 mol ZX含有的电子总数为12NA；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；G的核电荷数为29。请回答下列问题：‎ ‎(1)G原子基态时的核外电子排布式为 ，ZX的电子式为_________。‎ ‎(2)X2M的燃烧热ΔH＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧热的热化学反应方程式：‎ ‎______________________________________________________。‎ 5‎ ‎(3)向G的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，产生的现象为 ，写出该反应加入氨水至过量的离子方程式为 ，然后加入乙醇，现象为 ，加入乙醇的作用为 。‎ ‎17.（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定一定时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下 (KMnO4溶液已酸化)：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20 mL 0.1 mol·L－1  H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 ‎(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是______________(填实验序号)。‎ ‎(2)该反应的离子方程式为： 。‎ ‎(3)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末：c( MnO4-)＝________mol·L－1。(假设混合溶液体积为50 mL)‎ ‎(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 ‎ ‎ 来比较化学反应速率。‎ ‎(5)小组同学发现反应速率变化如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①生成的Mn2+是反应的催化剂、② 。‎ ‎18．（9分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。‎ ‎(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是______________；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有 ， (写两条)。‎ ‎(2)若废铁屑中含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O)，则酸浸时铁锈反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为___________________________________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是 。‎ ‎19．（10分）(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。向废水中通入一定量氯气，利用次氯酸氧化氨或铵盐：‎ ‎①NH(aq)＋4HClO(aq)===NO(aq)＋6H＋(aq)＋4Cl－(aq)＋H2O(l)　 ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②NH(aq)＋HClO(aq)===NH2Cl(aq)＋H＋(aq)＋H2O(l)　 ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)===N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　 ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则反应④2NH(aq)＋3HClO(aq)===N2(g)＋3H2O(l)＋5H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(2)一定温度T下，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，起始时物质的量CO(g)为0.2mol，H2(g)为0.4mol，3 min后反应达到平衡，平衡时CH3OH(g)物质的量为0.18mol。平衡时CO的浓度为________mol·L－1，3 min内用H2表示的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2===CH2＋4H2O。已知：4.4 g CO2与H2完全转化为CH2==CH2和H2O(g)共放出6.39 kJ的热量，‎ 5‎ 写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎(4)已知CO(g)的燃烧热∆H＝-280.0 kJ·mol-1，水的比热容为4.2 kJ/(kg·℃)，在101 kPa下要将5.0 kg 20.0 ℃的冷水烧开，需要CO气体燃料 mol。‎ 高中2019级高二上期半期考试 化学答案（总分 100分）‎ 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题仅一个选项符合题意）‎ CCDCD DACDB DBAA 二、非选择题（共5小题，58分）‎ ‎15.（13分）‎ ‎(1)第六周期ⅦB族（1分） d区（1分）。 ‎ ‎(2) 75（1分） P（1分） 球形（1分）‎ ‎(3)Ba为ⅡA族元素，原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，熔沸点较低（2分）‎ ‎(4)sp2（1分）　 CN－(其他答案合理也可)（1分）‎ ‎(5)六方最密（1分）　 12（1分）　 （2分）‎ ‎16.（14分）‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] d104s1（2分） Na+[:H]－（2分） ‎ ‎(2)H2S(g)＋3/2O2(g)==SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1（2分）‎ ‎(3)先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液（2分）；‎ Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）；‎ 或【Cu＋H2O2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（1分），‎ Cu＋H2O2＋4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－+4 H2O（1分）；】‎ 产生深蓝色沉淀（2分）； 降低溶解度，便于晶体析出（2分）。‎ 17. ‎（12分）‎ ‎(1)浓度（2分）　②（2分）‎ ‎(2)2MnO42+＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分） 　‎ ‎(3)0.0052（2分） ‎ ‎(4)KMnO4溶液完全褪色所需时间【或产生相同体积气体所需的时间】 （2分） ‎ ‎(5)该反应放热（2分） ‎ ‎18.（9分）‎ ‎(1)H2SO4（1分）　；加热、搅拌、多次浸取等（2分）‎ ‎(2)Fe2O3·xH2O＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋(3＋x)H2O（2分）　‎ ‎(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分） ‎ H2O2与Fe2＋的反应为放热反应，加入的H2O2过多，且生成的Fe3＋能作H2O2分解的催化剂，H2O2发生分解反应，生成了O2　（2分） ‎ ‎19.（10分）‎ ‎(1)2b＋c （2分） (2)0.01（2分） 0.06（2分）‎ ‎(3)6H2(g)＋2CO2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－127.8 kJ·mol－1（2分） ‎ ‎(4)6.0（2分） ‎ 5‎