人教版高二化学29酸碱中和滴定（第一课时）课件 9页

中和滴定 第 四 节 （第一课时） 化学研究化学物质的方法 第一类：定性分析。如： （ 1 ）焰色反应检验金属元素 （ 2 ）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析。 有多种方法 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 一、 酸碱中和滴定的定义、原理和关键。 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱 （ 标准溶液 ？ ）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做 酸碱中和滴定。 原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， H + +OH - =H 2 O 在滴定达到终点( 即酸碱恰好反应 )时： 有 n (H + )= n (OH - ) ？ 即 n c 酸 V 酸 = mc 碱 V 碱 也就是 n c 标 V 标 = mc 未 V 未 碱为未知液： c 碱 = n c 酸 V 酸 m V 碱 酸为未知液： c 酸 = m c 碱 V 碱 n V 酸 其中 c 标 为已知值， V 未 或 V 标 ，在滴定前通过精确量取而成为已知值，实验测定值为 V 标 或 V 未 ，最后计算出 c 未 。 练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。 例 1 ：用 0.1032mol/L 的 HCl 溶液滴定 25.00mL 未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液 27.84mL 。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 例 2 ：用 0.1230mol/L 的 NaOH 溶液滴定 25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去 NaOH 溶液 27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（ 酚酞，甲基橙 ） 指示剂的选择： ①指示剂选择不当会有误差： 以盐酸做标准液滴定氨水时，用 酚酞 做指示剂，测定的氨水的浓度将 偏低 ，因为恰好完全反应时，生成的 NH 4 Cl 溶液的 pH 值小于7，而 酚酞的变色范围是8-10 ，滴入盐酸到 pH 为8就终止实验了，用去的盐酸 偏少 。所以应选用 甲基橙 为好。 ②由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。 例如：使100 mL 含甲基橙的溶液的 pH 值从7变到4，需滴入0.1 mol/L 的 HCl ——— mL 。 0.1 对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。 根据以上原则选择指示剂： 用强碱滴定强酸 —————— 。 用强酸滴定弱碱 —————— 。 用强碱滴定弱酸 —————— 。 滴定终点时溶液的 pH 值尽可能与指示剂的变色范围一致。 练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是 ———————— 。 为了准确量取12.20 ml 的盐酸，可以使用的仪器是 ( ) ①天平 ②25 ml 量筒③25 ml 容量瓶④25 ml 酸式滴定管