江苏省射阳中学 高二化学上学期期末考试试题苏教版 10页

江苏省射阳中学 高二化学上学期期末考试试题苏教版 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题：本题共 10 小题。每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．2012 年 6 月 16 日我国成功发射了“神州九号”。这标志 着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时 用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2 为氧化剂， 反应生成 N2 和水蒸气。已知： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol 下列关于肼和 NO2 反应的热化学方程式中，正确的是 （ ） A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol 2．在 2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 3．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下， 对固体物质的平衡会发生较大影响。如： CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 （钙长石） （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 418.6 密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50 在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于 （ ） A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成 C．（钙镁）石榴子石生成 D．钙长石和镁橄榄石共存 4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是 （ ） A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3 5．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ） A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3 — 、SO4 2— B．能和 Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO—、Cl— C．加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl－、HCO3 －、SO4 2－、NH4 + D．由水电离出的 c(OH—)=1×10－13mol/L 的溶液中：NH4 +、Al3+、NO3 —、Cl— 6．下列说法正确的是 （ ） A．一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0 B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率 C．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW D．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动 ↑↑↑↓↑ 7．25℃时不断将水滴入 0.1mol·L-1 的氨水中，下列图像变化合理的是 （ ） 8．用 0.01mol·L-1 H2SO4 和 0.01mol·L-1NaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若在滴定时 终点有误差：（1）多滴了 1 滴 H2SO4；（2）少滴了 1 滴 H2SO4（1 滴为 0.05 mL），则 （1）和（2）两种情况下 c(H+)之比的值是 （ ） A．10 B．50 C．5×103 D．104 9．下列表达式错误的是 （ ） A．甲烷的电子式： B．氮原子的 L 层电子轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4 D．碳－12 原子：12 6C 10．等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb， 两者的关系正确的是 （ ） A．Va>10Vb B．Va＝10Vb C．Vb<10Va D．Vb >10Va 不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项．．．．．．．符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ） A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳 酸钠 B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C．用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2 反应 是放热反应 D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，表面析出铜，电极反应式为： Cu 一 2e－＝Cu2+ 12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．pH = 2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合 c(H＋) ＋ c(M+)=c(A－) ＋ c(OH－) B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c(CH3COO—) ＋ 2c(OH－) = 2c(H+) ＋ c(CH3COOH) D．0.1mol·L－1 的 NaHA 溶液，其 pH = 4：c(HA—)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) 13．Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为： 2Al+ 6Li+ + 3FeS = 2Al3+ + 3Li2S + 3Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（ ） A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 B．该电池放电时溶液中 Li+的离子移向正极 C．该电池的负极电极反应式为 Al—3e—=Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为 Li2S + Fe —2e—= 2Li+ + FeS 14．下图表示难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度（s/（mol·L－1）），下列说法中正确的是 （ ） A．pH＝4 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3+ B．若 Ni（NO3）2 溶液中含有少量的 Co2＋杂质，可通过调节溶液 pH 的方法来除去 C．若分离 Cu2+溶液中的 Fe3+，可调节溶液的 pH 在 4 左右 D．在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2 优先沉淀 15．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋ B(g) xC (g)＋D(s)，向甲中通入 6 mol A 和 2 mol B，向乙中通入 1.5 mol A、 0.5 mol B 和 3 mol C 和 2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容 器中 C 的体积分数都为 0.2，下列叙述中正确的是 （ ） A．若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等，则 x＝4 B．平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等 C．平衡时甲中 A 的体积分数为 40% D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 8∶5 第Ⅱ卷 非选择题 16．（14 分）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 重晶石矿 高温焙烧 炭 溶解 盐酸 气体 吸收 过滤 结晶滤液 产物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 高温 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 高温 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。 ⑵向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， c(Br-) c(Cl-) = 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应 C(s) + CO2(g) 高温 2CO(g)的△H= kJ·mol-1。 ⑷在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 ①常温下，将 0.2mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大 于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于 0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)] ②常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒．．．．．．．．．（CO2 因逸出未画 出）物质的量分数．．．．．．（．纵轴．．）．随溶液 pH 变化的部分情况如右图 所示。回答下列问题： Ⅰ、在同一溶液中，H2CO3、HCO3 —、 CO3 2—（填：“能”或“不 能”） 大量共存。 Ⅱ、当 pH=7 时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量 关系是： 。 Ⅲ、已知在 25℃时，CO3 2— 水解反应的平衡常数 即水解常数 Kh = c(HCO－3 )·c(OH－) c(CO2－3 ) = 2×10－4，当溶液中 c(HCO3 —)︰c(CO3 2—)=2︰1 时，溶液的 pH= 。 17．（12 分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广 大科技工作者不懈努力的目标。 （1）如图所示，组成一个原电池。 ①当电解质溶液为稀硫酸时： Cu 电极是_____( 填“正”或“负”，下同 )极，其电极反应 为 ； ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu 电极是 极，其电极反应为 。 （2）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3 低熔混合物为电解质。写出 B 极发生的电极反应式： 。 （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知 4g H2 燃烧生成液态水时放热为 571.6kJ，试 写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式为： 。 18．(12 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A H＋+HA－，HA－ H＋+A2－。 ⑴NaHA 溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。 ⑵某温度下，若向 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L KOH 溶液至溶液呈中性。 此时该混合溶液中下列关系中，一定．．正确的是 。 a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－) c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L ⑶已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。 ①温度降低时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。 II、含有 Cr2O7 2－的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.00×10－3 mol·L－1 的 Cr2O7 2－。为使 废水能达标排放，作如下处理： Cr2O7 2－ 绿矾 H+ Cr3＋、Fe3+ 石 灰 水 Cr(OH)3、Fe(OH)3 ⑷欲使 10L 该废水中的 Cr2O7 2－完全转化为 Cr3+，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。 ⑸ 若 处 理 后 的 废 水 中 残 留 的 c(Fe3+) ＝ 2×10 － 13mol·L － 1 ， 则 残 留 的 Cr3+ 的 浓 度 为 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31) 19．（14 分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产 品的工业叫煤化工。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1， ①该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）； ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不 发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有 。 Ⅰ、混合气体的密度； Ⅱ、容器内气体的压强； Ⅲ、混合气体的总物质的量； Ⅳ、CO 物质的量浓度 A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为 H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下 该反应的平衡常数 K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入 H2(g) 和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确．．．的是 。 A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2 的转化率均是 60％ C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L D．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% （3）目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ•mol—1)的变 化。在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2 反应 ①下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是 。 A．升高温度 B．充入 He(g)，使体系压强增大 C．将 H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入 1mol CO2 和 3mol H2 ②在温度 T1 时，当反应达到平衡时，测得 n(H2) = 2.4 mol；其它条件 不 变，在温度 T2 时，当反应达到平衡时，测得 n(CO2) = 0.82 mol， 则 T2 T1。（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出 CO2 与太阳能电池电解水产生的 H2 合成甲醇。 CH3OH、H2 的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。 ①写出工业上以 CO2、H2 合成 CH3OH 和液态水的热化学方程式： ； ②该转化的积极意义是 ； 20．（16 分）孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀 石为原料制备 CuCl2·3H2O 及 CaCO3 的步骤如下： 孔雀石 SiO2 溶液A CO2 Fe(OH)3 · CaCl2溶液 CaCO3 稀盐酸 CuCl2 3H2O 除杂 过滤 溶液B 气体 操作X 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/ mol/L 0.010 0.010 0.020 为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的 pH 数据如下： 物质 pH (开始沉淀) pH(完全沉淀) Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 ⑴“除杂”时先通入足量 Cl2 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再加入 CuO 固体调节溶液的 pH 至 (填写范围)。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的实验方案是 。 ⑵操作 X 包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O 加热灼烧的最终产物的 化学式是 。 ⑶某种胃药片的治酸剂为 CaCO3，该药片中 CaCO3 质量分数的测定步骤如下： a．配制 0.1mol·L－1 的 HCl 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液各 250mL。 b．取 0.1g 磨碎后的胃药于锥形瓶中。 c．向锥形瓶内加入 25.00mL 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液。 d．以酚酞为指示剂，用 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定，至达到滴定终点。 e．重复 bcd 三步的操作 2 次。 ① 操作 c 中量取盐酸体积的仪器是 。 ② 若洗涤后的碱式滴定管未用 NaOH 溶液润洗，则所测 CaCO3 的质量分数将 (选 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③ 若滴定中 NaOH 溶液的平均用量为 15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。 21．（12 分）下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。用元素符 号或化学式等规范用语回答下列各问题。 主族 周期 I II III IV V VI VII 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）10 种元素中，第一电离能最大的是______；电负性最小的金属是______。 （2）①、②、④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。 （3）②、③、⑧三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ ＞__ ＞__ 。 （4）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________ 。 （5）⑦的价电子（外围电子）排布式为：______ 。 射阳中学 2012 年秋学期期末考试高二化学参考答案 选择题 ： 16．（14 分，每空 2 分） ⑴S2— + H2O HS— +OH— HS- + H2O H2S +OH— （第二步可不写） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷①D； ②Ⅰ、不能；Ⅱ、c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3 －)+c(OH－)；Ⅲ、10。 17．（12 分，每空 2 分） 18．（12 分，每空 2 分） ⑴无法确定 ⑵ bc ⑶ ①减小；②增大 ⑷83.4g ⑸3×10－6mol·L－1 19．（14 分，每空 2 分） 21.（12 分）（1）Ar、K（2）KOH（3）Cl—>K+>Mg2+ （4）OH— + Al(OH)3 === AlO2 — + 2H2O（5）2S22P4