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  • 2021-07-09 发布

高中化学选修四 期末模拟试题含答案

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高中化学选修四 期末模拟试题 一、选择题(本题共包括 23 小题,每小题 2 分,共 46 分。每小题只有一个..选项符合题意。) 1.即将在北京举行的 2008 年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运 会办成绿色奥运会,下列做法不可取的是 ①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和 塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A.①②③ B.③④⑤ C.①④ D.②③ 2.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A、可逆反应 B、化合反应 C、离子反应 D、气体反应 3.下列说法正确的是 A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大 4.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H=一 574 kJ·mol-1 ② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H=一 1160 kJ·mol 一 1。 下列正确的是 A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H=一 867 kJ·mol-1 B.CH4 催化还原 NOx 为 N2 的过程中,若 x=1.6,则转移的电子总数为 3.2 mol C.若 0.2 mol CH4 还原 NO2 至 N2,在上述条件下放出的热量为 173.4 kJ D.若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2,整个过程中转移的电子总数为 3.2 mol 5、下列各条件下发生反应 X+Y=XY 时,速率最快的是 A.常温下,20mL 中含 X、Y 各 0.003mol 的溶液 B.常温下,100mL 中含 X、Y 各 0.005mol 的溶液 C.常温下,0.1mol/L 的 X、Y 溶液各 l0mL 相混合 D.标准状况下,0.1mol/L 的 X、Y 溶液各 l0mL 相混合 6、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(?) B (g)+C(s),且达到平衡,当升 高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是 A.若正反应为吸热反应,则 A 为非气态 B.若正反应为放热反应,则 A 为气态 C.若在平衡体系中加入少量 C,则该平衡不移动 D.压强对该平衡的移动无影响 t4 t5t3t2t1t0 v v(逆) v(正) v(逆) v(正) t v(逆) v(正) t6 7 、 某 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 : X(g) + 3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改 变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确 的是 A.t2 时加入了催化剂 B.t3 时降低了温度 C.t5 时增大了压强 D.t4~t5 时间内转化率一定最低 8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(l),当下列物理 量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气 体的总物质的量④B 物质的量浓度 A.①②③④ B.②③ C.②③④ D.只有④ 9、某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2 2SO3(g),若开始时只充入 2 molSO3(g), 达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了 20%;若开始时只充入了 2 mol SO2 和 1 molO2 的混合气 体,达到平衡时 SO2 的转化率为 A.20% B.40% C.50% D.60% 10.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3 在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 Na++HCO3 - B.H2SO3 的电离方程式 H2SO3 2H++SO3 2- C.CO3 2-的水解方程式:CO3 2-+2H2O H2CO3+2OH- D.HS-的水解方程式:HS-+H2O H2S+OH- 11、将 PH 试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是 A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH 12. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是 A、氯化铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液 13.中和相同体积、相同 pH的 H2SO4、HCl、CH3COOH 三种溶液,所用相同浓度的 NaOH 的体积分别 是V1、V2、V3,则三者的关系是: A、V1=V2=V3 B、V1>V2>V3 C、V3>V1>V2 D、V1=V2<V3 14.pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集 H2 的体积在 相同状况下分别为 V1 和 V2,若 V1>V2,下列说法正确的是 A.HX 一定是弱酸 B.NaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性 C.HX 一定是强酸 D.反应过程中二者生成 H2 的速率相同 15、0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) A A 的 转 化 率 D 16.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正 方向进行的是 A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强 17.一定条件下,体积一定的密闭容器中,1molX 和 1molY 进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经 60s 达到平衡,生成 0.3molZ。下列说法正确的是 A、以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/(L·S) B、将容器体积变为原来 2 倍,Z 的平衡浓度变为原来的 2 1 C、若增大压强,则物质 Y 的转化率增大 D、若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△H>0 18.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是 19.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应: A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均分子量 20.已知在等温条件下,化学反应方向的判据为:△H-T△S<0 反应能正向自发进行; △H-T△S=O 反应达平衡状态;△H-T△S>0 反应能逆向自发进行(其中△H 为焓变,△S 为熵变,T 为热力学温标,单位为 K)设反应 A(s)==D(g)+E(g) △H-T△S=(-4500+11T)J/mol 要防止反应发生,温度必须 A、高于 409K B、低于 136K C、高于 136K 而且低于 409K D、低于 409K 21.足量的镁粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,若要降低反应速率,又不影响生成氢气的总质量, 可以加入的固体的是 A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa 22.化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的是 A.向 KHSO4 溶液中滴人 Ba(OH)2 溶液使 pH=7;SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O B.明矾水解的离子方程式: Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+ C.Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式:HCO3 -+ H+ == CO2↑+H2O D.常温常压下,1g 氢气充分燃烧生成液态水,放出 142.9 kJ 热量。 时间 t υ(正) υ υ(逆) B 压 强 ω(C) 100℃ 500℃ 有催化剂 无催化剂 C 时间 t c(C) 100℃ 10℃ 压 强 则表示氢气燃烧热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6kJ/mol 23.在一容积恒定的容器中充入 2molA 和 1molB 反应:2A(g)+B(g) XC(g),达到平衡后,C 的体积 分数为 W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量 A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为 W%。则 X 的值为 A、2 B、3 C、可能为 2,也可能为 3 D、无法确定 二、填空题(本小题包括 6 题,共 54 分) 24.(4 分)A、B 两容器由极易导热的材料做成。A 的容 积不变,B 容器有一活塞可以上下移动,保持内外压强相 等。在相同条件下,将等量 NO2 压入容积相同的 A、B 两 容器中发生反应:2NO2 N2O4,ΔH<0 ,回答下列问 题(填>,=,<) (1)反应刚开始时,生成 N2O4 的速度 vA vB; (2)反应中生成 N2O4 的速度 vA vB; (3)平衡时两容器中分子总数 NA NB; (4)达到平衡时两容器的压强 PA PB. 25.(12 分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程 式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol。 356g“ 可 燃 冰 ”( 分 子 式 为 CH4·9H2O) 释 放 的 甲 烷 气 体 完 全 燃 烧 生 成 液 态 水 . 放 出 的 热 量 为 。 (2)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ①T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的 CO(g)和 H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质 浓度随时间变化如下表: 时间 / min CO H2O(g) CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 C1 6 0.096 0.266 0.104 C2 第 5、6min 时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。则第 4~5min 之间,改变 的条件是 ,第 5~6min 之间,改变的条件是 。T℃时该化学反应的平 衡常数是 。 ②已知 420℃时,该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时,CO 和 H2O(g)的浓度都是 0.01 mol /L,则 CO 在此条件下的转化率为 。 ③397℃时该反应的平衡常数为 12,请判断该反应的△H 0 (填“>”、“=”、“<”). 26.( 8 分)某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A = H++HA-,HA- A2-+H+。回答下列问题: (1)Na2A 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表 示) ; (2)NaHA 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表 示) ; (3)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1mol·L-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可 能 0.11mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是: ; (4)0.1mol·L-1NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 27.(12 分)已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4 +、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几 种 ①c(Cl-)>c(NH4 +)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4 +)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4 +)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4 +)>c(OH-) 则: ⑴上述关系一定不正确的是 (填序号) ⑵若溶液中只有一种溶质,则该溶质为 ,该溶液中离子浓度的大小关系为(填序 号) . ⑶若关系③正确,则溶液中溶质为 。 ⑷若四种离子浓度关系有 c(NH4 +)=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、 “中性”)。 ⑸25℃,pH=a 的盐酸 VamL 与 pH=14-a 的氨水 VbmL 混合,若溶液显中性,则 Va Vb(填“>”、 “<”、“=”、“无法确定”) 28.(10 分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用 1.00mL 待测硫酸配制 100mL 稀 H2SO4 溶液;以 0.14mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00mL。 (1)该学生用标准 0.14mol·L-1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下: A、用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入 2 滴酚酞。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2—3cm 处, 再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶,再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所 在刻度 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→ → → →F ; ②在 G 操作中如何确定终点? 。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大” 或“恰好合适”) 。 (3)配制准确浓度的稀 H2SO4 溶液,必须使用的主要容器是: 。 (4)如有 1mol/L 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,应用 的 NaOH 溶液,原因是: (5)用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液注入 (选填“甲”或“乙”)中。(右图) (6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会 导致测得的稀 H2SO4 溶液浓度测定值 (选填“偏大” “偏小”或“无影响”) (7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 (计算结果到小数点后二位)。 29.(8 分)如右下图所示两个等体积的容器,A 为恒压容器,B 为恒容容器。在相同温度下,分别将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合气体充入 A、B 容器中,发生如下反应: N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g); △H=-92.4 kJ/mol 。 保持温度不变,A、B 容器中的反应均达到平衡状态。平衡时,A 容 器中气体体积为起始时的 4/5,平衡状态记为 P。 试回答下列问题: (1) 平衡时 A 容器中 NH3 的体积分数是 。若要使 B 容 器 中 NH3 的 体 积 分 数 与 A 容 器 中 相 同 , 可 采 取 的 措 施 是 。 (2) 若保持温度不变,向 B 容器中补加 c mol NH3 ,再次达到平衡时,A、B 两容器中压强恰好相等, 则 c= 。 (3)若保持温度不变,开始时向容器 A 中加入 a mol N2 、b mol H2 和 c mol NH3 ,要使反应向逆 反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与原 A 平衡状态 P 相同,则起始时,c 的取值范围 是 。 一、选择题(每小题 2 分,共 46 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A C C A D A A D D A D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D A C A C A A A D B C 二、选择题(每小题 6 分,共 54 分。) 24.(4 分) (1) = (2)__<______ (3)___>_____ (4)_____ _<_ ___ 25.(12 分)(1)1780.6 kJ (2)增加 H2 浓度 增加 H2O(g)浓度 0.5 75% <(每空 2 分) 26.(8 分) (1)_碱性____、____A2-+H2O _HA-+OH-__ (2)_酸性____、_____HA- _H++A2- (3)_<___、_____H2A 中第一步电离的 H+对 HA-的电离产生抑制作用。 (4)[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-] 27.(12 分) (各 2 分) ⑴ ② ⑵ NH4Cl,① ⑶ NH4Cl 和 NH3•H2O ⑷ 中性 ⑸ Va〉Vb 28.(10 分)(1)① E C D B A G F;②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。 (2)偏大 (3)100mL 容量瓶 (4)0.1mol/L;溶液浓度越稀,误差就越小 (5)乙 (6)偏小 (7)4.20mol/L 29.(8 分)(1)25% ;增加 N2、H2 或降低温度或增加 NH3; (2) 0.5;(3) 0.8