新疆乌鲁木齐市第一中学 2012--2013 学年高二第二学期期中考试化 学试卷（平行班） 5页

新疆乌鲁木齐市第一中学 2012--2013 学年高二第二学期期中考试化 学试卷（平行班） 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1.下列表达式错误．．的是( ) A．甲烷的电子式： B．氮原子的 L 层电子排布图： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳 12 原子： 6 12C 2.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A．1s22s22p63s23p64s2 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p4 3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确．．的是( ) A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 4.膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有 磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确．．的是( ) A.PH3 分子中有未成键的孤对电子 B.PH3 是非极性分子 C.PH3 是一种强氧化剂 D.PH3 分子的 P－H 键是非极性键 5.下列分子中，所有原子都满足 8 电子结构的是( ) A．六氟化硫 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼 6.下列说法不正确．．．的是( ) A.HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.H2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键 C.甲烷可与水形成氢键 D.I2 易溶于 CCl4 可以用相似相溶原理解释 7.在元素周期表中，原子最外电子层只有 2 个电子的元素是( ) A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素 C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素 8.等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下 面各组微粒中，立体构型不．同．的是( ) A．H3O＋、NH3 B．NH4 ＋、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2 9.下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) A．乙烯 B．H2O2 C．甲烷 D．三氯甲烷 10.下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A．NH4 + B．CO2 C．SiH4 D． CH4 11.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误．．的是 ( ) A.X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B.第一电离能可能 Y 小于 X C.最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性弱于 Y 对应酸的酸性 D.气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX 12.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确．．的 ( ) A.ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是 GeH4 >SiH4 >CH4 则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是 AsH3 >PH3 >NH3 B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF>H2O>NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl>H2S>PH3 C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体 13.下列化合物中含有手性碳原子的是( ) 14.在乙烯分子中有 5 个σ键、一个π键，它们分别是( ) A．sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π键 B．sp2 杂化轨道形成π键、未杂化的 2p 轨道形成σ键 C．C-H 之间是 sp2 形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π键 D．C-C 之间是 sp2 形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π键 15.下列说法正确．．的是 （ ） A.共价键都具有方向性 B.键能越大表示该分子越容易受热分解 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO4 ＞HClO3＞HClO2＞HClO 16.关于晶体的下列说法正确．．的是：( ) A.Zn 采取六方最密堆积，空间利用率是 68% B.原子晶体中只含有共价键 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 17.下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 18.有关晶体结构的叙述中，错误．．的是( ) A．金刚石的网状结构中，最小的环上有 6 个碳原子 B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有 8 个 19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确．．的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道 20.在氯化钠晶体中，与每个 Na＋等距离且最近的几个 Cl－所围成的空间构型为( ) A．十二面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正四面体 二、填空题 21.(1)A 元素的负一价离子和 B 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A 的离子结构 示意图为 ，B 元素名称为 ； (2)C 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，C 的元素 基态原子的外围电子排布式为 . (3)D 元素的原子序数为 33，该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态，此元素 原子的核外电子排布式是 （4）N≡N 的键能为 942kJ·mol-1，N—N 单键的键能为 247kJ·mol-1，通过计算说明 N2 中 的 键更稳定(填“σ”或“π”)。 (5)下列 4 种物质熔、沸点由高到低排列为 （填序号）. ①金刚石 ②晶体锗 ③晶体硅 ④金刚砂 22．氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N 晶体中氮以 N3－存在，基态 N3－的核外电子排布式为 。 (2)X＋中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3－ 形成的晶体结构如图所示。X 的元素符号是 ，与 同一个 N3－相连的 X＋有 个。 23．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前 4 周期的部分元素。 回答下列问题： a e f g b h h c d [ d （1）d3＋的未成对电子数为 个； （2）请比较 e、f、g 三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号） （3）请写出 h 元素原子价电子轨道表示式 ； （4）ea3 分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中 e 原子的杂化 类型是 。 24. X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知： ①X 元素原子价电子排布式为 ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。 ②Y 元素是地壳中含量最多的元素；W 元素的电负性略小于 Y 元素，在 W 原子的电 子排布中，p 轨道上只有 1 个未成对电子。 ③Z+与 Y 2-具有相同的电子层结构； 请回答： (1)Z2Y2 的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2 为 晶体。 (2)X、Y、Z 三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2 的结构式为 ，分 子的立体构型为 。 (3)X、Y、Z、W 四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 (填名称)；晶 体 ZW 的熔点比晶体 XW4 明显高的原因是 。 (4)ZW 晶体的结构示意图如图。已知：ZW 晶体的密度为ρ， 摩尔质量为 M，阿伏伽德罗常数为 NA，则 ZW 晶体中两个 最近的 Z 离子中心间的距离 d 可以表示为 d= 。 25．已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能 如下表所示： 电 离 能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (1)某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图 所示，该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl2 分子中 A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60 可用作储氢材料。已知金刚石 中的 C－C 的键长为 154.45pm，C60 中 C－C 键长为 145-140pm，有同学据此认为 C60 的熔 点高于金刚石，你认为此观点是否正确 （填“正确”或“不正确”），并阐述作出 判断的理由： 。 （4）科学家把 C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基 态钾原子的价电子排布式 ，该物质中 K 原子和 C60 分子的个数比为 。 （5）C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3 分子的 VSEPR 模型为 。 化学试题答案 一．选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A B C D C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D A D B D D B C 二．填空题（共 60 分） 21（每空 2 分）.(1) +17 2 8 8 ， 钾 ； (2) 3d104s1 (3) 33 ， 【Ar】3d104s24p3 （4） π (5) ①＞④＞③＞② 22（每空 1 分）．(1) 1s22s22p6 (2) Cu ， 6 C60 K 1s 2p2s 3s 3p 23（每空 2 分）.（1） 5 （2） F>N>O （3） ； （4）（每空 1 分） ， 三角锥 ， sp3 24（每空 2 分）. (1) 离子键、非极性共价键， 离子 (2) 碳酸钠， ，直线形 (3) 金刚石； NaCl 为离子晶体而 CCl4 为分子晶体 (4) 25（每空 2 分）. (1)能量最低原理 （2） sp 杂化 （3） 否， C60 为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键 （4） 4s1， 3︰1 （5）N>C>Si，正四面体 3s 3p