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- 2021-07-09 发布
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微专题2 常见气体的实验室制法
1.气体制备及其性质探究的基本流程
―→―→―→―→―→
2.常见气体的发生装置
(1)固+固气(如制O2、NH3等)
(2)固+液―→气(如制H2、O2、CO2、SO2、NO2、NO等)
或
(3)固+液气(如制Cl2、SO2等)
3.常见气体净化装置
类型
液态吸收剂
固态吸收剂
固态吸收剂
固体吸收剂,加热
装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
4.常见气体的收集方法
(1)排水法:收集难溶于水的气体,如O2、H2、N2、NO、CO等。
(2)排液法:收集难溶于所选溶液的气体,如Cl2用排饱和食盐水法收集。
(3)向上排空气法:收集气体密度比空气的大且相差较大的气体,如Cl2
、CO2、NO2等。
(4)向下排空气法:收集气体密度比空气的小的气体,如CH4、H2、NH3等。
5.尾气处理装置(如下图a、b、c)
a b c
注意:吸收式装置要注意防倒吸。
某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时,装置C中观察到的现象为_______________。
(2)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________________。
②该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO,该做法__________(填“合理”或“不合理”),理由是___________________________。
(3)B的作用是_________________________________________。
(4)装置D中倒置漏斗的作用是__________________________。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液
c.碘水 d.NaCl溶液
[解析] (1)SO2通入FeCl3溶液中时,SO2表现出还原性,能将Fe3+还原为Fe2+,则装置C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(2)①
根据上述分析可知,装置C中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===SO+4H++2Fe2+。②加入的HNO3能将溶解的SO2氧化为H2SO4,会干扰实验,故该做法不合理。(4)装置D中倒置漏斗能将SO2尾气充分吸收,且能防止溶液倒吸。(5)要验证SO2具有还原性,应选择具有较强的氧化性的试剂,且实验过程中有明显的实验现象,b、c项试剂均可代替FeCl3溶液。
[答案] (1)溶液由棕黄色变为浅绿色
(2)①2Fe3++SO2+2H2O===SO+4H++2Fe2+
②不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验 (3)安全瓶,防止倒吸
(4)使气体被充分吸收;防止溶液倒吸
(5)bc
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