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  • 2021-07-09 发布

2020_2021学年高中化学专题七几种重要的金属化合物合格演练测评(原卷版)

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合格演练测评(七)‎ ‎(几种重要的金属化合物)‎ 姓名:      班级:      正确率:     ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制,铝在下列应用中应加以控制的是(  )‎ ‎①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料 ⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑧用铝箔包装糖果和食品 ⑨制易拉罐 A.③④⑧⑨    B.⑥⑧⑨‎ C.①②③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨‎ ‎2.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是(  )‎ A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOH C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl ‎3.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,可选用的试剂是(  )‎ A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.稀醋酸 ‎4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是(  )‎ A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液 ‎5.下列离子方程式书写错误的是(  )‎ A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-‎ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-===‎ ‎[Al(OH)4]-‎ C.Al(OH)3溶于盐酸溶液中:Al(OH)3+3H+===Al3++‎ ‎3H2O D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-+3H2O===‎ - 4 -‎ ‎2[Al(OH)4]-‎ ‎6.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应,下列对其生成物的说法正确的是(  )‎ A.都有H2O生成 B.都有H2生成 C.都有[Al(OH)4]-生成 D.都有Al3+生成 ‎7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(  )‎ A.[Al(OH)4]-→Al3+ B.Al2O3→Al(OH)3‎ C.Al3+→[Al(OH)4]- D.AlCl3→Al(OH)3‎ ‎8.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(  )‎ ‎①过量的Fe与Cl2反应 ‎②Fe与过量稀硫酸反应 ‎③FeCl2溶液中通入少量Cl2‎ ‎④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有① B.①③‎ C.①②③ D.全部 ‎9.向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(  )‎ A.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4‎ B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe2O3‎ D.Fe2O3;Fe(OH)3‎ ‎10.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是(  )‎ A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 ‎11.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )‎ A.Al(OH)3 B.NaCl溶液 C.K2SO4溶液 D.稀H2SO4‎ ‎12.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现红色。以下结论不正确的是(  )‎ A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用 C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有氧化铁 - 4 -‎ ‎13.在下列反应中,能置换出铁的是(  )‎ A.Cu+FeCl2(溶液) B.Na+FeSO4(溶液)‎ C.Ag+FeSO4(溶液) D.Al+Fe3O4(高温)‎ ‎14.可用KSCN溶液检验的离子为(  )‎ A.Na+ B.Ag+‎ C.Fe2+ D.Fe3+‎ ‎15.只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是(  )‎ A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3)‎ C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)‎ ‎16.下列物质的溶液既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是(  )‎ A.MgSO4 B.Na2CO3‎ C.NaHCO3 D.(NH4)2SO4‎ ‎17.可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是(  )‎ A.氨水 B.Na2CO3溶液 C.FeCl2溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液 ‎18.要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3,最好使用(  )‎ A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2‎ ‎19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是(  )‎ A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3‎ B.相同温度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3‎ C.等质量的两种固体,分别与过量盐酸反应,生成CO2的质量相等 D.取1 mol·L-1的两种溶液,分别滴入酚酞,溶液颜色较深的是Na2CO3溶液 ‎20.为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体,最好将混合气体通过(  )‎ A.烧碱溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.水 二、非选择题 ‎21.化合物A、B组成元素相同,且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐,向C中加入适量的NaOH溶液,可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀A,加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题:‎ ‎(1)写出各物质的化学式:A    、B    、C    、D    。‎ ‎(2)写出B转化为A的化学方程式________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 写出A受热分解的化学方程式___________________________‎ - 4 -‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎22.(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为    时,Al(OH)3沉淀最多;   时,Al(OH)3恰好全部溶解。‎ ‎(2)四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时,[Al(OH)4]-的物质的量与H+的物质的量之比为    时,Al(OH)3沉淀量最多。‎ ‎23.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:‎ 请根据上面流程,回答以下问题:‎ ‎(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有    (填仪器名称)。‎ ‎(2)请写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,计算样品中铁元素的质量分数。‎ - 4 -‎