2020_2021学年高中化学模拟测试卷七含解析 9页

模拟测试卷(七)‎ ‎(时间：60分钟　满分：100分)‎ 第一部分　选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1．下列自然现象与化学变化无关的是(　　)‎ A．雷雨肥庄稼 B．植物光合作用 ‎ C．形成臭氧层空洞 D．冰雪消融 解析：A项，雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，错误；B项，植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；C项，形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其他物质，有新物质生成，属于化学变化，错误；D项，冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，正确，答案选D。‎ 答案：D ‎2．下列物质中，属于氧化物的是(　　)‎ A．NH3 B．H2O ‎ C．NaOH D．CaCO3‎ 答案：B ‎3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”。下列说法不正确的是(　　)‎ A．质子数为118 B．中子数为176 ‎ C．核外电子数为118 D．质量数为412‎ 解析：根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数＝质子数＋中子数分析，“294”是指该原子的质量数。A项，由已知118号元素的原子符号为Og知，质子数为118，故A正确；B项，中子数为294－118＝176，故B正确；C项，核外电子数＝质子数，均为118，故C正确；D项，左上角的数字为质量数，所以质量数为294，故D错误。‎ 答案：D ‎4．2017 年世界地球日的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列措施不符合这一主题的是(　　)‎ A．推广使用一次性筷子，减少疾病传染 ‎ B．使用自行车出行 - 9 -‎ C．垃圾资源化 ‎ D．回收旧书报 解析：A项，推广使用一次性筷子，虽然减少疾病传染，但会浪费大量木材，不利于“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”这一主题。‎ 答案：A ‎5．关于漂粉精的叙述错误的是(　　)‎ A．可用于水的消毒杀菌 B．有效成分是次氯酸钙 C．是难溶于水的固体 D．可由氯气跟消石灰反应制得 解析：漂粉精是氯气与消石灰反应制得，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，都是易溶于水的固体。‎ 答案：C ‎6．关于苯的说法正确的是(　　)‎ A．能发生取代反应 ‎ B．密度比水大 C．分子中存在单双键交替结构 ‎ D．能与水互溶 解析：苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的特殊的键；苯密度小于水的密度，难溶于水。‎ 答案：A ‎7．下列装置属于原电池装置的是(　　)‎ 解析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液，③两电极间构成闭合回路，④能自发地进行氧化还原反应。‎ 答案：A ‎8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)‎ A．铁与盐酸反应 ‎ B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 ‎ D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应 解析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答。‎ - 9 -‎ 答案：D ‎9．已知反应2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是(　　)‎ A．增大压强可增大该反应速率 B．升高温度能增大该反应速率 C．增大H2的浓度能增大该反应速率 D．密闭容器中，通入2 mol CO2和6 mol H2，反应生成1 mol C2H4‎ 解析：A项，增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可增大该反应速率； 升高温度可以提高活化分子百分数，所以能增大该反应速率，故B正确；增大H2的浓度可以增大单位体积内活化分子数，所以能增大该反应速率，故C正确；可逆反应不能全部生成产物。‎ 答案：D ‎10．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是(　　)‎ A．水 B．四氯化碳 ‎ C．酒精 D．食醋 解析：萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。‎ 答案：B　‎ ‎11．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，氧化剂是(　　)‎ A．Na B．H2O ‎ C．NaOH D．H2‎ 解析：题给反应中，Na元素的化合价由0价升高为＋1价，H元素的化合价由＋1价降低为0。反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故选B。‎ 答案：B ‎12．下列仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是(　　)‎ 答案：B ‎13．下列物质属于共价化合物的是(　　)‎ A．NaBr B．H2 ‎ C．MgCl2 D．HCl - 9 -‎ 答案：D ‎14．下列变化属于固氮的是(　　)‎ A．NH3→NO B．N2 → NH3 ‎ C．NO →NO2 D．NO2→HNO3‎ 解析：A项，NH3→NO，氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，错误；B项，N2→NH3，氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，正确。C项，NO→NO2，氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，错误；D项，NO2→HNO3，氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，错误。‎ 答案：B ‎15．下列属于同分异构体是(　　)‎ A．氧气和臭氧 B．甲烷和乙烷 ‎ C.U和U D．正丁烷和异丁烷 解析：A项，氧气和臭氧为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，错误；B项，甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差1个CH2基团，互为同系物，错误；C项，U和U的质子数相同，中子数不等，互为同位素，错误；D项，正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确。‎ 答案：D 二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是(　　)‎ A．适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量 D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 解析：脂溶性维生素易溶于油脂，不溶于水，A项正确；淀粉属于多糖，淀粉水解最终生成单糖葡萄糖，B项正确；葡萄糖在人体中被氧化生成二氧化碳和水，同时放出大量的热量，C项正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，D项不正确。‎ 答案：D ‎17．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 - 9 -‎ C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖 解析：糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质，A项正确；饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B项错误；护肤甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度太高它会吸收人体内的水，C项错误；大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能变成葡萄糖，淀粉水解需要酶或催化剂，D项错误。‎ 答案：A　‎ ‎18．树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是(　　)‎ A．阿司匹林是一种解热镇痛药物 ‎ B．非处方药OTC安全系数大，可以长期大量服用 C．常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂 ‎ D．吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药 解析：阿司匹林又称为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药物，A项正确；任何药物都有毒副作用，因此非处方药物也不可以长期大量服用，B项错误；氢氧化铝能与盐酸反应，是常见的抗酸药的成分，C项正确；碱性的茶水可降低药物的活性，减弱了药物的治疗效果，D项正确。‎ 答案：B ‎19．下列说法正确的是(　　)‎ A．我国流通的硬币材质是金属单质 ‎ B．所有的不锈钢都只含有金属元素 C．黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛 ‎ D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁 解析：A项，流通的硬币都是合金，不是单质；B项，不锈钢中含有碳元素；C项，黄铜是铜的合金，合金的熔点低于其成分金属的熔点；D项，合金的硬度和机械强度大于其成分金属，所以选D。‎ 答案：D ‎20．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中(　　)‎ A．对废气、废水、废渣进行严格处理 ‎ B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C．不使用任何化学物质 ‎ D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂 解析：“绿色化学”核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。‎ - 9 -‎ 答案：B 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21．采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是(　　)‎ A．硫酸工业 B．合成氨工业 ‎ C．硝酸工业 D．氯碱工业 解析：硫酸工业及合成氨工业的反应中都有可逆反应，采用循环操作将尾气中原料气分离再重新进行反应。氯碱工业中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用。硝酸工业中，采用通入过量O2，使NO全部被氧化，所以不采用循环操作。‎ 答案：C ‎22．下列说法错误的是(　　)‎ 石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br A．石油主要是由烃组成的混合物 ‎ B．①主要发生物理变化 C．②包括裂化、裂解等过程 ‎ D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 解析：石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，A项正确；分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，B项正确；裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，C项正确；乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2二溴乙烷，D项错误。‎ 答案：D ‎23．精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质。它具有相当大的比表面积，将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度即使只有十万分之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述不正确的是(　　)‎ A．“电子鼻”大大突破了人的嗅觉 B．“电子鼻”吸附气体的能力极强 C．“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警 D．“电子鼻”易溶于水 解析：“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质，所以它大大突破了人的嗅觉极限；它的原理是其比表面积极大，容易吸附气体，这样才能检测气体；由于它能够吸附气体，所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体。从“电子鼻”所用的原料来看，烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料，所以应难溶于水。‎ - 9 -‎ 答案：D ‎24．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5 μm以下细颗粒物)的含量 解析：明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，A项正确；锌比铁活泼，海轮外壳上镶入锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓船体的腐蚀，B项正确；聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，C项不正确；减少化石燃料使用，可减少固体颗粒物的排放，D项正确。‎ 答案：C ‎25．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成了灾难，为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是(　　)‎ ‎①禁止使用农药和化肥　②不任意排放工业废水　③抑制水中植物的生长　④生活污水经过净化处理再排放　⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量 A．②③④ B．②④⑤ ‎ C．①④⑤ D．①②④‎ 解析：水是人类宝贵的自然资源，利用时要注意保护。目前污染水的因素主要有三方面：工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法应科学、切实可行，①③做法不切实际，不可取。‎ 答案：B 第二部分　非选择题 三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题14分，27题14分，28题12分。)‎ ‎26．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)⑧的原子结构示意图是__________。‎ - 9 -‎ ‎(2)③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _______ (填元素符号)。‎ ‎(3)元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 __________(填 “强”或“弱”)。‎ ‎(4)④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。‎ 解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为Na元素；⑤为Mg元素；⑥为Si元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。‎ ‎(1)⑧为S元素，是16号元素，原子结构示意图为。‎ ‎(2)③为N元素；⑤为Mg元素；⑦为P元素；根据同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg > P > N。‎ ‎(3)②为C元素；⑥为Si元素，属于同族元素，非金属性越强，则对应氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性较强的是碳的氢化物。‎ ‎(4)④为Na元素；⑨为Cl元素，氯化钠与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。‎ 答案：(1)　(2)Mg>P>N　(3)强　(4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓‎ ‎27．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法______ (填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________。‎ ‎(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。‎ A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 ‎ C．碘水 D．NaCl溶液 解析：(1)利用Fe3＋具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO - 9 -‎ ＋4H＋，Fe3＋显棕黄色，Fe2＋显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。‎ ‎(2)HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干扰实验，因此该做法不合理。‎ ‎(3)A项，浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，不符合题意；B项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，符合题意；C项，碘水中I2，具有强氧化性，能把SO2氧化，淡黄色褪去，说明SO2具有还原性，符合题意；D项，NaCl溶液不与SO2发生反应，不能鉴别SO2有还原性，不符合题意。‎ 答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色 ‎(2)不合理　HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 ‎(3)BC ‎28．已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%～5%的D，其转化关系如下图所示。‎ 请回答：‎ ‎(1)X的结构简式是________________________________。‎ ‎(2)A→B的化学方程式是______________________________。‎ ‎(3)下列说法不正确的是________(填字母)。‎ A．A＋D→X的反应属于取代反应 B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液 C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小 解析：由题给信息食醋中约含有3%～5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。‎ 答案：(1)CH3COOCH2CH3‎ ‎(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　(3)C - 9 -‎