高中化学选修四 阶段性测试题二含答案 9页

高中化学选修四 阶段性测试题二 第Ⅰ卷（选择题 共 74 分） 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题（本题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在 2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知 v (HCN) = n mol/(L·min)， 且 v(O2) = m mol/(L·min)，则 m 与 n 的关系正确的是 A． nm 2 1 B． nm 3 2 C． nm 2 3 D．m = 2n 2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。当 c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A．只增大 c (A)时，v 也增大 B．只增大 c (A)时，v 值不变 C．只升高温度时，k 值不变 D．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物 理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混 合气体的总物质的量④B 物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 4．向纯水中加入少量 KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是 A．c(OH－)增大 B．c(H+)减小 C．c(OH－)与 c(H+)之积增大 D．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D．Na2 S 水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH－ 6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.牛油与 Na0H 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO4 2- == PbSO4 + 2e 正极：PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e == PbSO4 + 2H2O 若制得 0.050mol Cl2，这时电池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是 A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol 8．用两支惰性电极插入 500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时（设电解时 阴极没有氢气析出，且电解前后溶液体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg 9．在一密闭容器中，反应 mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得 c(A)为 0.5 mol/L 在温度不变的情 况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.25 mol/L。下列判断中正确的是 A．A 的质量分数增加 B．平衡向逆反应方向移动 C．化学计量数：m+n＝3 D．物质 C 的体积分数减小 10．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是 A．FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3 溶液能产生 Fe（OH）3 沉淀堵住伤口 C．含有的铁元素对人体有益 D．FeCl3 溶液能使血液聚沉 11．下列关于铜电极的叙述正确的是(多选) A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极 12．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量， 可以加入下列物质中的 A．MgO B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa 13．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液，甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的 碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥 形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是 A．甲操作正确 B．乙操作有误 C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 14.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q 某化学兴趣小组的同学根据此反应在 不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：(多选) 其中，ω(W)表示 W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确．．．． 的是 A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且 P2＞P1，a＋b＜n B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且 T1＞T2，Q＜0 C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且 P1＞P2，n＜a＋b D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1 使用的催化剂效果好 15.将质量分数为 0.052（5.2%）的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A 0.062（6.2%） 19 152 B 0.062（6.2%） 152 19 C 0.042（4.2%） 1.2 9.4 D 0.042（4.2%） 9.4 1.2 16.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体 C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 17.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时 A、 B、C 物质的量之比为 n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以 1：1：2 的物质的量之比再 充入 A、B 和 C，下列判断中正确的是 A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动 C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C 的质量分数减小 18.如图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意 图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经 内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝ 2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是(多选) A．右边的电极为电池的负极，b 处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a 处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+ D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ 第二卷（非选择题 共 76 分） 三．（本题包括 2 小题，共 20 分） 19．(8 分)Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号) A．用托盘天平称取 11.7g 食盐 B．用量筒量取 12.36ml 盐酸 C．用酸式滴定管量取 21.20ml 0.10mol/L H2SO4 溶液 D．用 200ml 容量瓶配制 500ml 0.1mol/L NaCl 溶液 Ⅱ．现用物质的量浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空 白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _______________________________________。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH 物质的 量浓度会偏___________。 20．（12 分） Ⅰ．由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制 牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示： （1）上述两装置相比，________（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。 （2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的 措施是__________。 （3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？_______________（填 写一种物质即可）。 Ⅱ．为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计如图所示（部分铁架台已略去）的实验，D 装 置是 O2 发生装置，A 为铁在有水存在下与 O2 反应装置，B 为无锈铁片在加热条件下与 O2 反应装置，C 装 置是验证在干燥条件下 O2 与铁反应装置（C 装置事先干燥过）请回答下列问题： （1）为了确保 C 装置按题干所述条件进行反应，还应在 D、C 之间加装_______________。 （ 2 ） 各 装 置 安 装 及 铁 片 放 置 完 毕 后 ， 开 始 实 验 ， 先 打 开 C 中 的 止 水 夹 ， 其 余 操 作 步 骤 为 ______________________________________________________。 （3）一段时间后，停止反应，A、B、C 中的铁片各有何现象？ ________________________________________________________________________。 四．（本题包括 2 小题，共 16 分） 22．（10 分） Ⅰ．已知 pH=2 的高碘酸(H5IO6)溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－1 的 HIO3 或 HMnO4 溶液与 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合所得溶液均呈中性。 （1）H5IO6 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 （2）已知 H5IO6 和 MnSO4 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂 是 (填化学式)。 Ⅱ．已知某溶液中只存在 OH—、H+、NH4 +、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下 四种关系： ①c(Cl－)＞c(NH4 +)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4 +)＞c(OH－)＞c(H+) ③c(NH4 +)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4 +)＞c(OH－) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序 为 。（填序号） （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中 ④是正确的，则溶液中的溶质为 。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH－) 的关系 c(H+) c(OH－)。 KClO3+MnO2 五．（本题包括 2 小题，共 22 分） 23．（12 分）某化学反应 2A B＋D 在四种不同条件下进行 B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度 （mol/L），随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 ， 实验 2 中还隐含的条件可能是 ； （2）设反应速率实验 3 为 3v ，实验 1 为 1v ，若相同时间内 3v ＞ 1v ，则 c3___1.0mol/L（填＞、＝、 ＜ ) ，理由是 ； （3）该反应是________反应（选填吸热、放热），理由是 ． 24、（10 分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的 Na2CO3（无水）配成标准溶液进 行滴定。具体操作是：称取 W 克纯净无水 Na2CO3 装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中 加入待测盐酸滴定。 （1）由于 CO2 溶在溶液中会影响 pH，为准确滴定，终点宜选在 pH：4—5 之间，那么在石蕊、甲 基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。当滴定至溶液由 色变为 色时，即表示到达终点。 （2）若达到滴定终点时，中和 W 克 Na2CO3 消耗盐酸 VmL，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。 （3）若所称取的 Na2CO3 不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为 c1 mol/L，用 不纯的 Na2CO3 标定而测得盐酸浓度为 c2 mol/L。在下述情况下，c1 与 c2 的关系是（填“>”或“<”或 “=”）： ①当 Na2CO3 中含有 NaHCO3 时，则 c1 c2。 ②当 Na2CO3 中含有 NaOH 时，则 c1 c2。 六．（本题包括 2 小题，共 18 分） 25．(8 分)把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足 量的水中，有 0.58g 白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入 0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： (1)混合物中 NaOH 的质量是__________________ (g)； AlCl3 的质量是 (g)；MgCl2 的质量是 (g)。 (2)P 点所表示盐酸加入体积是____________(mL)。 26．（10 分）已知可逆反应 CO + H2O(g) CO2 + H2，达到 平衡时，K = )OH()CO( )H()CO( 2 22 cc cc   ，K 是常数，只与温度有关， 与浓度无关。 （1）830K 时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%， 水蒸气的转化率为______________；K 值为______________。 （2）830K，若只将起始时 c (H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。 （3）若 830K 时，起始浓度 c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2 的平衡浓度 c (H2) = c mol/L， ①a、b、c 之间的关系式是____________________________________； ②当 a = b 时，a = __________c。 参考答案 1．C 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．C 10．D 11．AC 12．D 13．D 14．AD 15．B 16．A 17．C 18．BC 19.(8 分) Ⅰ．__A C_________ (填序号)Ⅱ．（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗 2 到 3 次 （2）c (NaOH) = mol/LV )V(Va 12  。（3）高 20．（12 分）Ⅰ．（1）乙 （2）先使反应的试管口伸入收集试管的底部，然后慢慢往下移动（其它合 理答案均可） （3）废铁皮、铁钉、食醋等。Ⅱ．（1）盛浓 H2SO4 的洗气瓶或装碱石灰的干燥 装置。 （2）点燃 D 处酒精灯片刻，再点燃 B 处酒精灯。 （3）A 中有红褐色锈斑；B 中有黑色 物质生成；C 中无变化。 22．（10 分）Ⅰ．（1）弱电解质 （2）H5IO6 Ⅱ．(1) NH4C1 ① (2) NH4Cl 和 NH3·H2O(答 NH4Cl 和 NH3 也给分)； NH4Cl 和 HCl(3) 小于，大于 23．（12 分）（1）0.013 mol· 11 minL   实验过程中使用了催化剂（2）＞ 浓度越大，反应速率 越快 （3）吸热 温度升高时，平衡向右移动 （每空 2 分） 24．（10 分）（1）甲基橙。黄、橙。（2）1000W/53·V （3）提示：据 Na2CO3——2HCl NaHCO3——HCl NaOH——HCl 106g 2mol 84g 1mol 40g 1mol 所 以等 质量 时 ，NaHCO3 消 耗 HCl 的 体积 最少 。 NaOH 消 耗 HCl 的 体积 最多 。 再据 c （ HCl） HCl 1000W 53 V · ，可知：V（HCl ）消耗越多，c（HCl）越小。故①c1 < c2 ②c1 > c2 25．（8 分）⑴2.6g；1.335g；0.95g；⑵130。 26．（10 分） （1） CO + H2O(g) CO2 + H2 起始浓度（单位均为 mol/L） 2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2 K= 18.18.0 2.12.1   %40%1003 2.1)OH( 2  （2）设 CO 的转化浓度为 x CO + H2O(g) CO2 + H2 起始浓度（单位均为 mol/L） 2 6 0 0 转化浓度 x x x x 平衡浓度 2 – x 6 – x x x K = 1x)6x)((2 x 2  ，x = 1.5 mol/L %25%1006 5.1)OH( 2  （3） CO + H2O(g) CO2 + H2 起始浓度（单位均为 mol/L） a b 0 0 转化浓度 c c c c 平衡浓度 a – c b – c c c ① 1)cb)(ca( c2  ，②a = b，则 a = 2c