备战2021 高考化学 考点16 铁及其重要化合物（原卷版） 17页

考点 16 铁及其重要化合物 一、铁的性质 1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸 引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。 （1）与非金属单质的反应： ①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。 点燃时：3Fe＋2O2===== 点燃 Fe3O4。 ②与 Cl2 的反应：2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3。 ③与 S 的反应：Fe＋S===== △ FeS。 （2）与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4＋4H2。 （3）与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。 Fe 过量 3Fe+8H++2 3NO 3Fe2++2NO↑+4H2O Fe 不足 Fe+4H++ 3NO Fe3++NO↑+2H2O （4）与某些盐溶液的反应： ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 +2、+3 水溶性 难溶于水 稳定性 不稳定性 6FeO+O2 2Fe3O4 稳定 稳定 与 非 氧 化 性 酸 的反应 FeO+2H+ Fe2++H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+ 2Fe3++ Fe2++4H2O 与 CO 的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2 制取 高温熔融，过量的铁与氧 气反应 2Fe+O2 2FeO Fe(OH)3 的分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 提醒：（1）Fe3O4 的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3，即有1 3 的铁显＋2 价，2 3 的铁显＋3 价； （2）Fe3O4 与一般酸反应生成两种盐，Fe3O4 与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO3)3]。 2．铁的氢氧化物的比较 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 白色，难溶于水的固体 红褐色，难溶于水的固体 化学性质 （1）与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O （2）与氧化性酸反应 3Fe(OH)2+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O （3）空气中放置被氧化 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 （1）与酸反应 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O （2）受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制备 ①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气 ②煮沸 NaOH 溶液，赶走溶解的氧气 ③配制 FeSO4 溶液，加少量的还原铁 粉 ④用长滴管将 NaOH 溶液送入 FeSO4 溶液液面以下 Fe2++2OH− Fe(OH)2↓ 将 NaOH 溶液滴入 Fe2(SO4)3 溶液中 Fe3++3OH− Fe(OH)3↓ 三、“铁三角”及其应用 “铁三角”的四应用： （1）判断离子共存判断离子共存．．．．．．．．．．．．： Fe3+、Fe2+与 3HCO 、 2AlO 、 2 3CO  等在溶液中因发生相互促进水解反应而不 能大量共存；Fe2+与 3NO (H+)、ClO−、 4MnO (H+)，Fe3+与 S2−、I−、HS−、 2 3SO  在溶液中因发生氧化还原 反应而不能大量共存。 （2）除杂方法除杂方法．．．．．．．．((．．括号内为杂质括号内为杂质．．．．．．．．．．．．))．．： Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉过滤； FeCl3(FeCl2)：加氯水或 H2O2； FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤； Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤； （3）盐溶液的保存盐溶液的保存．．．．．．．．．．．．：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止 Fe2+被氧化。铁盐溶液——加入少量相应的 酸溶液以防止 Fe3+水解。 （4）物质制备物质制备．．．．．．．．： ①制备无水氯化铁：在 HCl 气流中加热浓缩氯化铁溶液； ②制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。 四、重要的铁盐 三氯化铁(FeCl3)：棕黄色固体，一种常见的氧化剂，能与多种还原剂发生氧化还原反应，能回收废铜， 其反应的离子方程式为 2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。 绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。 高铁酸钾(K2FeO4)：深紫色晶体，具有强氧化性，可用作水处理剂或高能电池。 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 赤血盐[K3Fe(CN)6]：红色晶体，易溶于水，常用于检验 Fe2+，生成蓝色沉淀。 考向一 Fe2+、Fe3+的鉴别 （1）直接观察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。 （2）利用显色反应(形成络离子) ① ② （3）利用 Fe(OH)3 沉淀的颜色： （4）利用 Fe3+的氧化性 ① ② ③ （5）利用 Fe2+的还原性 ① ② （6）利用铁氰化钾与亚铁离子反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验亚铁离子。 典例 1 要证明某溶液中不含 Fe3＋，而可能含有 Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4（H＋）溶液 ③加入少量 KSCN 溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 1．下列离子的检验方法合理的是（ ） A．向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说明不含 Fe2＋ B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸钾溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2＋ C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3＋ D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2＋， 不含有 Mg2＋ 考向二 Fe(OH)2 的制备 制备 Fe(OH)2 常用的三种方法 方法一：有机覆盖层法 将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止空 气与 Fe(OH)2 接触发生反应，如图 1 所示。 方法二：还原性气体保护法 用 H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图 2 所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解 NaCl(或 NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图 3 所示。 典例 2 用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 Ⅰ.方法一：用 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。 （2）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下， 再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。 Ⅱ.方法二：在如图所示装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是 。 （4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 2．下列各图示中，能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀的是__________。 考向三 守恒思想在铁及其化合物计算中的应用 数轴法分析铁与稀硝酸反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： （1）HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为 Fe3＋。 （2）Fe 过量：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为 Fe2＋。 （3）用数轴表示： （4）无论二者的量如何变化，铁与稀 HNO3 反应，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 的物质的量之 比总是 1∶4。 （5）硝酸的作用及其量的确定 铁与硝酸的反应中，一是氧化剂作用，二是酸性作用。作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还原反应中得 失电子守恒的方法确定，作为酸性作用的可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物质的量乘以铁显示的 化合价。 典例 3 把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，下列说法 正确的是 A．反应后生成的盐只为 Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 1∶3 D．反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 3∶1 3．向一定量的 FeO，Fe，Fe3O4 的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标 准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现. 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此 混合物，能得到铁的质量是() A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．1.4g 考向四 “铁三角”的重要应用 典例 4 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示 （反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是 甲 乙 丙 丁 A N2 NO NO2 O2 B SO32- HSO3- SO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3·H2O 4．已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色 无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）写出下列物质的化学式： A：________________，D：_____________，R：______________。 （2）按要求写出下列反应方程式： H 在潮湿空气中变成 M 的过程中的化学方程式：__________________________________； 向 N 中通足量 CO2 时反应的离子方程式：________________________________； D 与盐酸反应的离子方程式：___________________________。 （3） 简述检验气体 C 的方法：____________________________________。 1．《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是( ) A．四氧化三铁 B．氧化铜 C．三氧化二铁 D．硅酸盐 2．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正 确的是 ①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性 ③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 3．黄铁矿（主要成分 FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．发生反应 a 时，0.05mol FeS2 被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约 19.6L B．为了验证 b 过程反应后溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水 C．c 发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ D．已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下 d 逆反应的平衡常数为 K=2.79×103 4．已知如下三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中 2+Fe 既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性: 3+ 2+ 2+Fe >Fe >Cu 5．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向 其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、 4NH  、Cl–、 2 4SO  B．加入少量 NaClO 溶液： 4NH  、Fe2+、H+、 2 4SO  、ClO– C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、 4NH  、 2 4SO  、OH– D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、 2 4SO  、Cl–、ClO–、OH– 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe2＋氧化为 Fe3＋，下列物质中最好选用 A．KMnO4 溶液 B．H2O2 溶液 C．氯水 D．HNO3 溶液 7．证明某溶液中只含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验方法是（ ） ①先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 ②先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加 KSCN 溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备 催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是( ) A．实验室也可以用装置甲制备 SO2、C2H4 B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应 C．实验过程中应该关闭弹簧夹 3，让装置丙中的 NaOH 溶液充分吸收多余的 Cl2 D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体 9．下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁 屑、6 mol/L 硫酸溶液、NaOH 溶液。下列说法错误的是（ ） A．B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞 E 关闭 C．生成 Fe(OH)2 的操作为：关闭 E，使 A 中溶液压入 B 瓶中 D．取下装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 10．某同学采用废铁屑(主要成分为 Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程： 根据以上流程图，下列说法不正确．．．的是（ ） A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B．反应 2 的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+ C．操作 I 为过滤，洗涤操作，一系列操作 II 为过滤，洗涤，干燥 D．为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 11．实验小组同学探究 FeSO4 分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关 FeSO4 分解的说法 不正确．．．的是（ ） A．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了 Fe2O3 B．Ⅰ中反应需持续加热，说明 FeSO4 分解是吸热反应 C．Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了 SO2 D．Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成 SO3 12．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应 的 Fe3＋和未反应的 Fe3＋的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 13．《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷 静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A．FeSO4·7H2O B．ZnSO4·7H2O C．Fe2(SO4)3·9H2O D．Fe2O3·nH2O 14．绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧 化物。已知 SO3 是一种无色晶体，熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有 机染料，如品红等。回答下列问题： （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________， 甲组由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2。装置 C 的作用是______________。 （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的 B 装置的试 管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________。（填字母） A．不含 SO2B．可能含 SO2C．一定含有 SO3 （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2 放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和 下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置： ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________。 ②能证明绿矾分解产物中有 O2 的实验操作及现象是_______________________。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________；选用的试 剂为_____________。 15．乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收 效果比无机铁好，可由乳酸 CH3CH(OH)COOH 与 FeCO3 反应制得. I.制备碳酸亚铁 (1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器 C 的名称是____________。 (2)实验开始时，首先关闭活塞 2，打开活塞 1、3，目的是________________________；关闭活塞 1，反应一 段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到 B 中溶液进入到 C 中，C 中产生沉淀和气 体。生成 FeCO3 的离子方程式为__________。 (3)装置 D 的作用是___________________。 Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定 将制得的 FeCO3 加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸， 从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。 (4)加入少量铁粉的作用是______________________________。 (5)用 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于 100%，其主要原因是 ____________________________________________。 (6)经查阅文献后，改用 Ce(SO4)2 标准溶液进行滴定。反应中 Ce4+离子的还原产物为 Ce3+。测定时，先称取 5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2 标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示： 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。 16．高铁酸钾( 2 4K FeO )是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有 2 3Fe O 、 FeO 、油污等杂质)为原料制备的流 程如下： (1)热的 2 3Na CO 溶液清洗废铁屑的目的是_________。 (2)氧化Ⅰ中 2Fe  被氧化成 3Fe  的离子方程式为________。 (3) 1 2 4 1mol L Na FeO 溶液在不同 pH 下， 2 4FeO  的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备 2 4Na FeO 时， 选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。 A．将 NaClO 、 NaOH 混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中 B．将 NaClO 、 NaOH 混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中 C．将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有 NaClO 、 NaOH 混合液的反应容器中 (4)转化步骤中加入饱和 KOH 溶液，析出 2 4K FeO 晶体的原因是________。 (5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。 (6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总 反应为 2 4 2 2 33Zn 2K FeO 8H O 3Zn(OH) 2Fe(OH) 4KOH    放电 充电 ，放电时正极的电极反应式为 ________。 1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 2．[2018·新课标全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收 废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3．［2017 江苏］在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe 2Cl点燃 FeCl2 NaOH(aq) Fe(OH)2 B．S 2O点燃 SO3 H O2 H2SO4 C．CaCO3 高温 CaO 2SiO高温 CaSiO3 D．NH3 2O催化剂，△ NO 2H O HNO3 4．［2016·上海］下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 5．［2016·上海］某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2， 恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为 A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 6．［2016·新课标全国Ⅱ］某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液，在 FeCl2 溶液中需加入少量铁 屑，其目的是________。 （2）甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液 面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是______。 （4）丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液 于 3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色； ②第二只试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_____(填离子符号)；实验①和③说明：在 I− 过量的情况下，溶液中仍含有______(填 离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为______。 （5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离 子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡 的原因是______；生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。