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  • 2021-08-06 发布

高中化学第1章原子结构与性质第1节第1课时能层与能级构造原理练习含解析 人教版选修

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第1课时 能层与能级 构造原理 ‎1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是(  )‎ 解析:选C 汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。‎ ‎2.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中正确的是(  )‎ A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动 C.能量高的电子在离核近的区域运动 D.同一能层的电子能量相同 解析:选A 根据电子的能量高低不同,核外电子分层运动;能量高的电子在离核远的区域运动;同一能层内能级不同的电子能量不相同。‎ ‎3.下列关于能层与能级的说法中正确的是(  )‎ A.同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同 B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数 C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D.多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同 解析:选A 同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同,如1s和2s,能量2s>1s,A正确;能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,B错误;同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个,C错误;多电子原子中,同一能级上电子的能量相同,D错误。‎ ‎4.下列有关构造原理的说法错误的是(  )‎ A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2‎ C.不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 D.构造原理中的电子填入能级的顺序,实质是各能级能量由低到高的顺序 解析:选B 根据构造原理示意图判断,故A项正确;根据构造原理可知,3s与4s能级之间还有3p能级,故B项错误;绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理,但也有少数例外,如Cu和Ag,故C项正确;构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序,故D项正确。‎ 5‎ ‎5.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(  )‎ A.1s、2p、3d      B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、‎‎3f 解析:选A 从M层开始有d能级,即3d,不存在2d,故C项错误;同理从N层开始有f能级,即‎4f,故D项错误;不同能层的相同类型的能级,最多容纳的电子数相同,故B项错误。‎ ‎6.“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,钒元素的原子序数为23,则钒原子的价电子排布式正确的是(  )‎ A.3s23p6 B.3d34s2‎ C.3d64s2 D.4s2‎ 解析:选B 钒元素的原子序数为23,可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,钒元素为副族元素,所以其价电子排布为3d34s2。‎ ‎7.根据下列叙述,写出元素名称及核外电子排布式。‎ ‎(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:______________________。‎ ‎(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:________________。‎ ‎(3)C元素单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:________________。‎ ‎(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的:________________。‎ 解析:A原子的L层排满有8个电子,故M层有4个电子;B原子次外层电子数只能为2,故最外层电子数为3;C元素为F,‎2F2+2H2O===4HF+O2;D元素最外层电子数为8,次外层电子数为2。‎ 答案:(1)硅 1s22s22p63s23p2 (2)硼 1s22s22p1‎ ‎(3)氟 1s22s22p5 (4)氖 1s22s22p6‎ ‎8.按要求填空:‎ ‎(1)基态C原子的电子排布式为________________。‎ ‎(2)基态N原子的价电子排布式为________________。‎ ‎(3)Se原子序数为________,其核外M层电子的排布式为________________。‎ ‎(4)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为________________。‎ ‎(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式___________________________。‎ 解析:(1)C的核外有6个电子,电子排布式为1s22s22p2或[He]2s22p2。(2)N原子最外层有5个电子,最高能层为2,价电子排布式为2s22p3。(3)Se与O同主族,原子序数为34,N能层有6个电子,故其M层排满,电子排布式为3s23p63d10‎ 5‎ ‎。(4)N原子电子排布式为2s22p3,N原子得到3个电子所得N3-的电子排布式为2s22p6。(5)Ga为第四周期第ⅢA族元素,故其原子最外层电子排布式为4s24p1,Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。‎ 答案:(1)1s22s22p2(或[He]2s22p2) (2)2s22p3‎ ‎(3)34 3s23p63d10 (4)1s22s22p6‎ ‎(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)‎ ‎9.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一是(  )‎ A.宇宙原子总数的88.6%是氢 B.地球上的元素绝大多数是金属 C.普鲁特“氢是元素之母”的预言 D.宇宙中存在极少量稀有气体分子 解析:选A 现代大爆炸宇宙学理论认为,宇宙诞生于一次大爆炸,大爆炸之后诞生大量的氢、少量的氦以及极少量的锂,经过140亿年,氢仍然占有宇宙原子的88.6%。‎ ‎10.下列关于能层与能级的说法中正确的是(  )‎ A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2‎ B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数 C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D.不同能层中p电子的原子轨道能量相同 解析:选B 各能层最多容纳电子数为2n2(n为能层序数),故A错误;任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,即原子轨道类型数目等于该电子层序数,如第一能层(K层)上只有1s能级,第二能层(L层)只有2s和2p能级,第三能层(M层)只有3s、3p和3d能级,第四能层(N层)只有4s、4p、4d和‎4f能级,故B正确;能层序数越大,s原子轨道的能量越高,轨道的半径越大,故C错误;离原子核越远的电子,其能量越大,所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加,故D错误。‎ ‎11.某元素原子的M层有4个p电子,下列叙述错误的是(  )‎ A.N层不含电子 B.该元素是硫元素 C.L层一定有8个电子 D.原子最外层电子数为4‎ 解析:选D 依题意可知,该元素原子K、L、M层容纳的电子数分别为2、8、6,N层不含电子,故该元素是硫元素。D项叙述是错误的,该元素的最外层电子数应为6。‎ ‎12.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(  )‎ A.18、6、4 B.20、8、6‎ 5‎ C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6‎ 解析:选B 第三能层上有3s、3p、3d三个能级,因为第四能层上已经含有电子,故3s、3p能级上已经排满,3d能级可以排0~10个电子,故8≤y≤18,则20≤x≤30,只有B项符合题意。‎ ‎13.下列说法不正确的是(  )‎ A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为 B.H2O电子式为 C.Mg的基态原子电子排布式为1s22s22p63s2‎ D.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6‎ 解析:选A A项原子结构示意图为。‎ ‎14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是(  )‎ A.X:3s23p1 Y:3s23p5‎ B.X:2s22p2 Y:2s22p4‎ C.X:3s23p1 Y:3s23p4‎ D.X:3s2 Y:2s22p3‎ 解析:选C A项中X、Y元素分别是铝和氯,可以形成AlCl3;B项中X、Y元素分别是碳和氧,可以形成CO或CO2;C项中X、Y元素分别是铝和硫,可以形成Al2S3;D项中X、Y元素分别是镁和氮,可以形成Mg3N2,综上所述可知只有C项符合题意。‎ ‎15.按下列要求填空。‎ ‎(1)(2019·全国卷Ⅱ)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子,Sm的价层电子排布式为‎4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为______________________。‎ ‎(2)(2018·全国卷Ⅲ)Zn原子核外电子排布式为________________________________。‎ ‎(3)(2017·全国卷Ⅲ)Co基态原子核外电子排布式为________________________。‎ ‎(4)(2016·全国卷Ⅰ)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______________________。‎ ‎(5)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为__________________。‎ ‎(6)(2016·全国卷Ⅲ)写出基态As原子的核外电子排布式:______________________。‎ 答案:(1)4s ‎4f5‎ ‎(2)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)‎ ‎(3)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)‎ ‎(4)3d104s24p2‎ ‎(5)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) ‎ ‎(6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)‎ 5‎ ‎16.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题:‎ A为__________(写出元素符号,下同),电子排布式是________________________;‎ B为__________,简化电子排布式是________________________________;‎ C为__________,价电子排布式是__________________________________;‎ D为__________,电子排布式是_______________________________;‎ E为__________,原子结构示意图是_______________________________。‎ 解析:由题意可知,A为Si,B为Na,C为P,则D为N,E为Fe。这五种元素电子排布式分别为A:1s22s22p63s23p2,B:1s22s22p63s1,C:1s22s22p63s23p3,D:1s22s22p3,E:1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。‎ 答案:Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N 1s22s22p3 Fe ‎ 5‎