上海市静安区2020届高三二模化学试题+Word版含答案 11页

静安区2019学年第二学期教学质量检测 ‎ 高三化学试卷 2020.05‎ ‎（本卷满分100分，考试时间 60分钟）‎ 考生注意：‎ ‎1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。‎ ‎2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。‎ ‎3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 ‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）‎ ‎1．能以游离态存在于自然界的元素是 A．S B．Cl C．Al D．Mg ‎2．下列仪器的名称正确的是 ‎ ‎ A．泥三角 B．坩锅 C．容量瓶 D． 冷凝管 ‎3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂 ‎ C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂 放电 催化剂 ‎△‎ ‎4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是 A．N2+O2 2NO B．2NO+O2 → 2NO2‎ C．4NH3+5O2 4NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag ‎ 约200年前 约6000年前 约3000年前 ‎5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量 B．金属冶炼的难易程度 C．金属的导电性 D．金属的延展性 ‎6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是 ‎‥ ‎ ‎‥ ‎ ‎‥ ‎ ‎[ ]‎ A．中子数为20的钙原子：20Ca　 B．CaCl2的电子式：Ca2＋[] C．N2的电子式： N N D．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n ‎7．对化学键的下列判断正确的是 A．任何物质中都有化学键 B．共价化合物中只存在极性键 C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．含有离子键的化合物是离子化合物 ‎8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是 ‎ A．2,4-二甲基己烷 B．3,5-二甲基己烷 ‎ C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．2-乙基-4-甲基戊烷 ‎9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是 ‎ A．产品完全相同 B．生产NaHCO3的反应原理相同 ‎ C．食盐利用率不同 D．都循环利用了CO2 ‎ ‎11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 ‎ A．萃取 B．重结晶 C．纸上层析法 D．蒸馏 ‎12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的 A．密度 B．原子数 ‎ C．质量 D．摩尔质量 ‎13．一般情况下，前者无法决定后者的是 A．分子间作用力的大小——分子的稳定性 B．原子的质子数——元素的种类 C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 ‎14．实验室用环戊醇（沸点：‎160.8℃‎，密度：‎0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷 ‎（沸点：‎138℃‎，密度：‎1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：‎ ‎ ‎ ‎ 则制备溴代环戊烷的装置最好选择 ‎ A B C D ‎ ‎15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是 ‎ A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ ‎ C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－‎ ‎16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是 ‎+ HCl A．该反应是加成反应 B．若R为CH3，b中所有原子可能共面 C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种 D．若R为C4H9，b可能的结构有4种 ‎17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是 ‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③  B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是 A．温度均升高‎20℃‎，两溶液的pH均不变 ‎ B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 ‎ C．加水稀释100倍后，氨水中c (OH-)比NaOH溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多 ‎19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是 A．氯胺中的氮元素为-3价 B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似 D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍 ‎20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，‎25℃‎时,可用H2O2直接将CH4‎ 转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：‎ ‎ 下列说法错误的是 A．上图中代表H2O2‎ ‎ B．步骤i、ii的总反应方程式是 ‎ C．步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2‎ ‎ D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O 二、综合题(共60分)‎ ‎（一）本题共14分 磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。‎ 反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH2PO2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎21．磷原子的核外电子排布式： ；磷原子核外有 种能量不同的电子。‎ ‎22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 。（写出物质的化学式）‎ ‎23．将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 。‎ ‎24．NH3的稳定性比PH3的（填“强”或“弱”） ，判断理由是 。‎ ‎25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目 ‎ P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3‎ ‎ （2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为 。‎ ‎（二）本题共16分 对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。‎ 请回答下列问题：‎ ‎26．用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式 。‎ ‎27．已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c（H2SO3） c（SO32－）（填“>”“<”或“=”），请简述判断理由 。‎ ‎ 烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某温度下，在‎2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。‎ ‎28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q = kJ。‎ 反应进程 能量 ‎（kJ）‎ 图1‎ 图2‎ ‎29．写出该反应平衡常数表达式 ；0～5min内SO2的平均反应速率为 。‎ ‎30．对反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是 。‎ a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态 b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变 c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 ‎ d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变 ‎31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。（已知硫的沸点约是‎445°C）‎ ‎（三）本题共14分 乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下： ‎ 已知：①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 ‎‎44.8L ‎②乙炔与甲醛1:2反应生成C 请回答下列问题：‎ ‎32．写出下列反应的反应类型： A → PVC ；乙炔 → C 。‎ ‎33．写出下列物质的结构简式：B ；C 。‎ ‎34．写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 → A ；D → E ;‎ ‎35．写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式 。‎ ‎36．1,3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎（四）本题共16分 过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。‎ 常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。‎ MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如下图所示：‎ CO2和H2O 产品 稳定剂 Mg2(OH)2CO3‎ MgO 操作a 煅烧 沉淀 ‎30%H2O2溶液 请回答下列问题：‎ ‎37．煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为 ；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是 。（写出实验操作和现象）‎ ‎38．上述制备过程中加入稳定剂的作用是 ；操作a为 。‎ MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中MgO2的含量。‎ 恒压分液漏斗 稀盐酸 加有少量FeCl3溶液 ‎ 量气管 水 样品 ‎39．研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）‎ ① ； ②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。‎ ‎40．实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、 。‎ ‎41．反应结束后，先 ，然后 ‎ ‎，最后平视刻度线读数并记录。‎ ‎42．该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为 （该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1）。‎ 参考答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D C C B D D A C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B A C A D B B B C 二、综合分析题（60分）‎ ‎（一）本题共14分 ‎21．1s22s22p63s23p3 （1分） 5 （1分）‎ ‎22．P4 （2分）‎ ‎23．r(Na)> r(P )> r(O) （2分）‎ ‎24．强（1分）NH3和PH3结构相似， N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好。（2分）‎ ‎25．（1） （配平2分，电子转移方向与数目1分）‎ ‎ 3e ‎ 1 P4+ 3 NaOH+ 3 H2O→ 3 NaH2PO2 + 1 PH3‎ ‎（2）NA （2分）‎ ‎（二）本题共15分 ‎26．SO2 +2OH- →SO32-+H2O 或SO2 +OH- →HSO3-（2分）‎ ‎27． <（2分） HSO3-既能水解生成H2SO3和OH- ，HSO3-又能电离生成SO32-和H+ ，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，所以 c（H2SO3）< c（SO32－）（2分）‎ ‎28．270 （2分） ‎ ‎29．K=（1分） 0.05mol/(L∙min) （2分）‎ ‎30．ad（2分）‎ ‎31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于‎445 ℃‎后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。（2分）‎ ‎（三）本题共15分 ‎32．聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）‎ ‎33． （2分） （2分）‎ ‎34． （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎35． 或（合理即给分，2分）‎ ‎36． （3分）（合理即给分）‎ ‎（四）本题共16分 ‎ ‎37．Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 ↑ +H2O （2分）‎ 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生  （合理即得分，2分）‎ ‎38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1分，答对一点即可） ，过滤、（洗涤）、干燥（3分） ‎ ‎39．MgO2+2HCl → MgCl2+H2O2 （2分） 催化剂(或催化H2O2的分解) （1分）‎ ‎40．消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 （1分）‎ ‎41．恢复至室温（1分），移动右侧刻度管直到两侧液面相平 （1分）‎ ‎42．3.5×(b-a)ρ×10-3/m （2分）（说明：a-b也可以）‎