北京市2021高考化学一轮复习专题二元素及其化合物第10讲硫及其化合物课件 55页

第10讲　硫及其化合物 一、硫及其化合物 (一)硫单质 硫   教材研读 (二)二氧化硫 1.SO 2 的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易溶于水(常温常压下,1体 积水大约溶解40体积的SO 2 ),易液化。 2.SO 2 的化学性质 (1)具有① 　 酸性氧化物      的通性(亚硫酸的酸酐)。 a.与碱反应:2NaOH+SO 2   Na 2 SO 3 +H 2 O(SO 2 不足) 　　NaOH+SO 2   NaHSO 3 (SO 2 过量) b.与水反应:SO 2 +H 2 O   H 2 SO 3 c.与碱性氧化物反应:SO 2 +Na 2 O   Na 2 SO 3 (2)二氧化硫中硫元素的化合价为+4,处于中间价态,在反应中既可作氧化剂, 也可作还原剂。 a.氧化性:SO 2 +2H 2 S   3S↓+2H 2 O b.还原性:2SO 2 +O 2   2SO 3 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 O   K 2 SO 4 +2MnSO 4 +2H 2 SO 4 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O   ② 　 H 2 SO 4 +2HCl      (SO 2 与Br 2 、I 2 也可发生类似反应) (3)漂白性:SO 2 可使③ 　 品红溶液褪色      ,体现了SO 2 的漂白性。 SO 2 的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这种无 色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 (三)硫酸 1.硫酸的物理性质 无色、油状液体,密度比水的大,难挥发,沸点高。 2.硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的特性: (1)吸水性 浓硫酸不仅可以吸收空气中的水,还可吸收混在气体中的水蒸气、固体中的 湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。 H 2 SO 4 (浓)+ n H 2 O   H 2 SO 4 · n H 2 O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂 , 干燥一些不与浓硫酸反应的气体 , 通常用于 洗气装置。如可用浓硫酸干燥 O 2 、 H 2 、 CO 2 、 Cl 2 、 HCl 、 SO 2 、 CO 、 CH 4 、 C 2 H 2 等气体。   注意      浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体 。 (2)脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2∶1脱去生成水的性质。 例如: C 12 H 22 O 11   12C+11H 2 O HCOOH   CO↑+H 2 O (3)强氧化性 常温下,Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化,但热的浓硫酸能氧化大多数金属、某些 非金属单质及一些还原性化合物。例如: Cu+2H 2 SO 4 (浓)   CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O C+2H 2 SO 4 (浓)   ④ 　 CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O      2HI+H 2 SO 4 (浓)   I 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 O 在这些氧化还原反应中,浓硫酸的还原产物一般为SO 2 。 3.浓硫酸与金属反应的一般规律 (1)较活泼金属(如Zn)   (2)不活泼金属(如Cu)   硫酸盐 结晶水合物 俗名 主要用途 硫酸钠 Na 2 SO 4 ·10H 2 O 芒硝 制玻璃、造纸工业 硫酸钙 CaSO 4 ·2H 2 O 石膏 制粉笔、模型、雕像 2CaSO 4 ·H 2 O 熟石膏 硫酸锌 ZnSO 4 ·7H 2 O 皓矾 收敛剂、防腐剂、制颜料 硫酸钡 —— 重晶石 “钡餐”、油漆、油墨、塑料、橡胶的原料或填充剂 硫酸亚铁 FeSO 4 ·7H 2 O 绿矾 补铁剂、净水剂和氧化铁颜料 硫酸铜 CuSO 4 ·5H 2 O 蓝矾、胆矾 制农药、电镀液 硫酸铝钾 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 明矾 净水剂   (四)几种重要的硫酸盐 (五)S   、S   的检验 1.S   的检验 值得注意的是,检验S   时会受到许多离子的干扰。 (1)Ag + 干扰:先用⑤ 　 盐酸      酸化能排除Ag + 的干扰,因为Ag + +Cl -   AgCl↓。 (2)C   、S   干扰:BaCO 3 、BaSO 3 也是白色沉淀,与BaSO 4 白色沉淀所不同的 是这些沉淀能溶于强酸。因此检验S   时,必须用盐酸酸化(不能用HNO 3 酸 化,因为S   会被HNO 3 氧化)。 不能选用Ba(NO 3 ) 2 溶液,因为在酸性条件下,S   、HS   、SO 2 等会被溶液中 的N   氧化为S   ,从而干扰原溶液中S   的检验。 检验S   的正确操作为: 待测液   无现象   有白色沉淀产生,可断定溶液中一定有 S   2.S   的检验 向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡 溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生无色、有刺激性气味的气体。 S   +2H +   SO 2 ↑+H 2 O 或S   +Ba 2+   BaSO 3 ↓、BaSO 3 +2H +   Ba 2+ +SO 2 ↑+H 2 O 自测1 　判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ” 。 (1)SO 2 使溴水褪色与乙烯使KMnO 4 溶液褪色的原理相同   ( √ ) (2)用KOH溶液鉴别SO 3 气体和SO 2 气体   ( ✕ ) (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白   ( ✕ ) (4)Na 2 S 2 O 3 溶液中加入稀硫酸:2S 2   +4H +   S   +3S↓+2H 2 O   ( ✕ ) (5)SO 2 和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4   ( ✕ ) (6)H 2 、SO 2 、CO 2 三种气体都可用浓H 2 SO 4 干燥   ( √ ) 自测2 　下列化学实验事实及解释都正确的是   (　 D 　) A.向Na 2 SO 3 溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液,有白色沉淀出现,说明 Na 2 SO 3 溶液已经变质 B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该 溶液中一定有C   C.向某溶液中加入BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也 无其他现象,说明该溶液中一定含有S   D.取少量久置的Na 2 SO 3 样品溶于水,向样品溶液中加足量盐酸有气体产生,然 后加BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,说明Na 2 SO 3 样品已部分变质 答案     D　A项,硝酸能将Na 2 SO 3 氧化成Na 2 SO 4 ,产生BaSO 4 沉淀;B项,HC   、 S   、HS   均会与H + 反应,产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体;C项,溶 液中若含有Ag + ,会出现同样现象。 自测3 　将64 g铜箔加入含2 mol H 2 SO 4 的浓H 2 SO 4 中,加热。 (1)铜箔能否完全溶解?请解释原因:           。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其原 因为           。 答案 　(1)不能,因为随着反应的进行,浓H 2 SO 4 变为稀H 2 SO 4 ,反应停止 (2)在酸性条件下,N   可氧化铜箔,发生反应:3Cu+2N   +8H +   3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2 O 自测4 　某化学兴趣小组为探究SO 2 的性质,按下图所示装置进行实验。   请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 　　　　　     ,其中发生反应的化学 方程式为     　　　     。 (2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是 　　　　　　　　　　          、 　　　　　　　　　　　     ,这些现象分别说明SO 2 具有的性质是 　     　     和 　　　     ;装置B中发生反应的离子方程式为       。 (3)装置D的目的是探究SO 2 与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:      　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (4)尾气可采用 　　　     溶液吸收。 答案 　(1)蒸馏烧瓶　Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 (浓)   Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O (2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性     5SO 2 +2Mn   +2H 2 O   2Mn 2+ +5S   +4H + (3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 (4)NaOH 解析 　(2)向Na 2 S溶液中通入SO 2 ,生成单质S,S为不溶于水的黄色固体。(3)要 注意关闭分液漏斗旋塞,不再产生SO 2 后再加热。 二、环境污染与保护 1.环境污染 环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染等,还包括固体废弃物、放 射性、噪声等污染。酸雨也会造成环境污染。 (1)酸雨 大气中的① 　 二氧化硫      和② 　 二氧化氮      等溶于水后形成酸性溶液,随雨 水降下,就可能形成酸雨,其pH③ 　 小于5.6      。 (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1:空气中飘尘的催化作用,使空气中的SO 2 发生反应2SO 2 +O 2   2SO 3 ,SO 3 +H 2 O   H 2 SO 4 。 途径2:④ 　 SO 2 +H 2 O   H 2 SO 3 ,2H 2 SO 3 +O 2   2H 2 SO 4      (写化学方程式)。 (3)酸雨的危害:直接破坏农作物、⑤ 　 森林      、草原,使土壤、湖泊 ⑥ 　 酸化      ,加快建筑物的腐蚀等。 (4)酸雨的控制措施:a.调整能源结构,开发氢能、风能、太阳能等清洁能源; b.原煤脱硫;c.改进燃烧技术;d.对煤燃烧后的烟气脱硫;e.严格控制SO 2 的排放 等。 2.空气质量监测 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“空气质量级别”“空气 质量状况”“首要污染物”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧 化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 自测5 　近年来我国很多城市出现严重的雾霾天气,对人们的健康造成严重 威胁。下列有关环境问题的说法中不正确的是   (　 D 　) A.改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放 B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病 的发生密切相关,是造成雾霾天气的主要原因 C.推广燃煤脱硫技术可以降低SO 2 对大气的污染 D.CO、SO 2 、NO、NO 2 都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定 存在 答案     D　NO极易与空气中O 2 发生反应:2NO+O 2   2NO 2 。 自测6 　某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作 水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据: 　　(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为 　　　　　　　　　　　　     　　     (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是 　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　     。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将 　　　　     (填 “增大”“减小”或“不变”),原因是 　　　　　　　　　　　　　　　     时间(h) 0 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 　　　　　　　　     ,二氧化硫表现 　　　　     性。 (2)下面是酸雨给人类造成的危害,其中不正确的是      。 A.腐蚀建筑物、雕塑等　　B.污染水源 C.改良碱性土壤　　 D.损害庄稼 (3)你认为减少酸雨的产生,可采取的措施是 　　　     。 ①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤 中加石灰　⑤开发新能源 A.①②③　　B.②③④⑤ C.①③⑤　　D.①③④⑤ 答案 　(1)2H 2 SO 3 +O 2   2H 2 SO 4 　雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸,亚硫酸又 被空气中的氧气氧化成硫酸,降落下来形成酸雨　减小　自来水中的氯气(或 次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸　还原　(2)C　(3)C 解析 　(1)雨水的pH发生变化,其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸, 酸性增强,当亚硫酸全部被氧化成硫酸后,pH不再变化;自来水常用氯气消毒, 其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化成硫酸,pH减小。(2)酸雨的危害极 大,会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备等。(3)少用煤作 燃料以及对燃料进行脱硫处理,是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢 能、核能等可以从根本上减少二氧化硫的排放。 考点一　鉴别CO 2 与SO 2 气体的方法   考点突破 1.物理方法 (1)嗅闻法:闻气味,有刺激性气味的是 SO 2 ,无气味的是CO 2 。 (2)溶解法:收集等体积的两种气体,分别倒扣在水槽中,液面上升高的是SO 2 (相同温度下,SO 2 在水中的溶解度大于CO 2 )。 (3)称重法:称量相同体积两种气体的质量,质量大的是SO 2 (SO 2 的密度大于CO 2 )。 (4)降温法:降温、加压,先液化的是SO 2 (SO 2 的沸点比CO 2 的高,易液化)。 2.化学方法 (1)用品红溶液,能使品红溶液褪色的是SO 2 。 (2)用pH试纸测两种气体分别溶于水形成的饱和溶液pH的大小,pH小的是SO 2 。 (3)用酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化性溶液,能使溶液褪色的是SO 2 。 5SO 2 +2Mn   +2H 2 O   2Mn 2+ +5S   +4H + SO 2 +Br 2 +2H 2 O   4H + +2Br - +S   (4)用FeCl 3 溶液,溶液由棕黄色变为浅绿色的是SO 2 。 SO 2 +2Fe 3+ +2H 2 O   2Fe 2+ +S   +4H + (5)用Ba(NO 3 ) 2 溶液或硝酸酸化的BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成的是SO 2 。 3SO 2 +2N   +2H 2 O   3S   +4H + +2NO,Ba 2+ +S     BaSO 4 ↓ (6)用氢硫酸,出现浑浊的是SO 2 。 SO 2 +2H 2 S   3S↓+2H 2 O 3.SO 2 、CO 2 混合气体的检验 SO 2 和CO 2 都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为:   注意      有时为简化装置,可将除去SO 2 和检验SO 2 是否除尽合并为一个装置, 用较浓的酸性KMnO 4 溶液,现象是酸性KMnO 4 溶液颜色变浅 。   流程设计 检验SO 2 ⇒ 除去SO 2 ⇒ 检验SO 2 是否除尽 ⇒ 检验CO 2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO 4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 典例1     (2017北京理综,10,6分)根据SO 2 通入不同溶液中的实验现象,所得结 论   的是   (　  C 　) 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl 2 的FeCl 3 溶液 产生白色沉淀 SO 2 有还原性 B H 2 S溶液 产生黄色沉淀 SO 2 有氧化性 C 酸性KMnO 4 溶液 紫色溶液褪色 SO 2 有漂白性 D Na 2 SiO 3 溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2 SO 3 >H 2 SiO 3 答案     C　SO 2 使酸性KMnO 4 溶液褪色是因为SO 2 具有还原性,与KMnO 4 发生 了氧化还原反应。 1-1 　下列实验能证明某气体一定为SO 2 的是   (　  D 　) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀 盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液有白色沉淀产生 A.都能证明　　B.都不能证明 C.③④⑤均能证明　　D.只有⑤能证明 答案     D    ①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊;②酸性气体都能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红,如HCl;③氯气也可以使品红溶液褪色;④二氧化碳通入足 量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠,再加入氯化钡溶液也能产生可溶于稀盐酸的 白色沉淀。 1-2 　下图是检验某无色气体A(SO 2 和CO 2 的混合气体)的装置图,按要求回答 下列问题。   (1)B中加入的试剂是 　　　　　     ,作用是     　　　     。 (2)C中加入的试剂是 　　　　　     ,作用是   　　　　     。 (3)D中加入的试剂是 　　　　　     ,作用是     　　     。 (4)实验时,C中应观察到的现象是     　　　　　　　　　     。 答案 　(1)品红溶液　检验SO 2 (2)酸性KMnO 4 溶液　除去SO 2 并检验SO 2 是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO 2 (4)酸性KMnO 4 溶液的颜色变浅但不褪成无色 解析 　A是SO 2 和CO 2 的混合气体,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫可 用酸性KMnO 4 溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水。在检验二氧化碳之前,必须 除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除 去SO 2 并检验SO 2 是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅,但不能褪成无 色,若褪成无色,则不能证明二氧化硫已除尽。 考点二　绿色化学与环境保护   1.环境污染 主要是指由于人类不合理开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及 工农业生产和人类生活所造成的环境污染。工业“三废”主要是指废气、 废水和废渣。 主要污染物及来源 主要危害 防治措施   ①污染物:硫氧化物、氮氧化物、 碳氢化合物、颗粒物 ②来源:化石燃料的燃烧、工业烟尘 ①危害人体健康 ②破坏建筑物 ③影响动、植物生长 ④改变气候 ①开发新能源,减少化石燃料的燃烧 ②对工业废气进行处理 ③立法管理   ①污染物:重金属盐、耗氧有机物、洗涤剂 ②来源:工业废水、生活废水、实验室和医疗废水 ①污染饮用水,影响人畜健康 ②影响植物生长 ③形成水华、赤潮,影响水中生物生长 ①对废水进行无害化处理后排放 ②立法管理   ①污染物:重金属盐、废塑料、工业废料、建筑垃圾 ②来源:生活垃圾、工厂、化肥、农药、各种废水 ①使土壤板结、硬化 ②使农作物减产和农产品品质降低 ①对垃圾进行回收和分类处理,综合利用 ②控制各种污水的排放 2.常见环境污染及其成因   3.绿色化学 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学,即在化学产品的设 计、开发和加工过程中减少或消除危险物质的使用。实现绿色化学的过 程、目标及措施如下图所示:   典例2     (2017课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 (  C  　) A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案     C　氧化钙可与二氧化硫、氧气发生反应生成硫酸钙,从而减少二氧 化硫的排放量,但不能减少温室气体CO 2 的排放量。 2-1 　下列有关水处理的离子方程式不正确的是   (　 B 　) A.沉淀法:加入Na 2 S处理含Hg 2+ 废水,Hg 2+ +S 2-   HgS↓ B.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H + +OH -   H 2 O C.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2N   +3HClO   N 2 ↑+3H 2 O+5H + +3Cl - D.混凝法:加入明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al 3+ +3H 2 O   Al(OH) 3 +3H + 答案     B　A项,硫离子和汞离子反应可以生成难溶的硫化汞沉淀;B项,正确 的离子方程式为CaO+2H +   Ca 2+ +H 2 O;C项,次氯酸具有强氧化性,可以和N 发生氧化还原反应;D项,Al 3+ 水解得到的Al(OH) 3 胶体具有吸附性,可使悬浮颗粒发生凝聚。 2-2 　甲基丙烯酸甲酯[CH 2   C(CH 3 )COOCH 3 ]是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应是: ①(CH 3 ) 2 C   O+HCN   (CH 3 ) 2 C(OH)CN ②(CH 3 ) 2 C(OH)CN+CH 3 OH+H 2 SO 4   CH 2   C(CH 3 )COOCH 3 +NH 4 HSO 4 新法合成的反应是:   +CO+CH 3 OH   CH 2   C(CH 3 )COOCH 3 与旧法相比,新法的突出优点是   (　 C 　) A.原料无爆炸危险 B.原料都是无毒物质 C.没有副产物,原料利用率高 D.对设备腐蚀性较小 答案     C　CO、CH 3 OH都是可燃性物质,且CO有毒,A、B均不正确;新法中 不用硫酸,对设备腐蚀性较小,但与旧法相比,新法最突出的优点是原子利用 率可达100%,没有副产物,符合绿色化学思想,C正确,D不正确。 考点三　硫元素的价态变化规律(教师专用)     1. -2是硫元素的最低价态,   只有还原性;   、   既有氧化性,又有还原性,但   以 还原性为主;+6是硫元素的最高价态,   只有氧化性(如浓H 2 SO 4 )。 2. 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。如: H 2           O 2     O 3   3. 硫元素处于相邻价态的物质间一般不发生氧化还原反应。如S和H 2 S、S和 SO 2 、SO 2 和浓H 2 SO 4 之间均不发生氧化还原反应。 4.含硫物质的连续氧化 H 2 S   SO 2   SO 3   H 2 SO 4 S   SO 2   SO 3   H 2 SO 4 符合A   B   C   D转化关系的还有: 氮元素   钠元素:Na   Na 2 O   Na 2 O 2   NaOH   典例3 　下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应 条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为 4∶5,化合物D是重要的工业原料。   (1)写出A在加热条件下与H 2 反应的化学方程式:     　　　　　　　     。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:    　　　　　　　　     。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式:     　　　　　　　　　　　     。 (4)将5 mL 0.10 mol·L -1 的E溶液与10 mL 0.10 mol·L -1 的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式:      ; ②反应后溶液的pH 　　　     7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是      ; ③加热反应后的溶液,其pH 　　　     (填“不变”“增大”或“减小”),理由 是     　　　　　　　　     。 答案 　(1)S+H 2   H 2 S (2)H 2 SO 3 +2H 2 S   3S↓+3H 2 O (3)2H 2 SO 4 (浓)+C   CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O(合理即可) (4)①H 2 SO 3 +2OH -   S   +2H 2 O ②大于　Na 2 SO 3 是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性 ③增大　水解是吸热反应,加热使S   水解程度增大,因而pH增大 解析 　由题图及题意知,B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之 比为4∶5,由此可推出A是S,B是SO 2 ,C是SO 3 ,D是H 2 SO 4 ,E是H 2 SO 3 。 3-1 　已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化 关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是   (　  D 　)   A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中, 一定可以观察到有白色沉淀产生 D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案     D　X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,则X是浓硫酸;D和 水反应生成硫酸,则D是三氧化硫;B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化 硫。A项,X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性;B项,常温下,铁遇浓硫 酸发生钝化,所以不能完全反应;C项,浓硫酸和碳单质反应生成二氧化碳、二 氧化硫和水,二氧化碳和少量氢氧化钙溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙;D项, 工业上,二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂。 3-2 　在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质 量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: A   B   C   D   E 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱 时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答: (1)A是 　　　     ,Y是 　　　     ,Z是 　　　     。 (2)当X是强酸时,E是 　　　     ,写出B生成C的化学方程式:       。 (3)当X是强碱时,E是 　　　     ,写出B生成C的化学方程式:       。 答案 　(1)(NH 4 ) 2 S　O 2 　H 2 O (2)H 2 SO 4 　2H 2 S+3O 2   2SO 2 +2H 2 O (3)HNO 3 　4NH 3 +5O 2   4NO+6H 2 O 解析 　由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,容易联想D分子比C分 子多1个氧原子,则D可能是氧化物,而E为酸,则应为含氧酸。A为正盐,与强碱 反应生成的物质能连续氧化,最后生成含氧酸,可推知A是铵盐:A   NH 3   NO   NO 2   HNO 3 ;而A与强酸反应时,生成的物质也能连续氧化,最 后生成含氧酸,则A为硫化物(含S 2- ):A   H 2 S   SO 2   SO 3   H 2 SO 4 。 综上所述可确定A是(NH 4 ) 2 S。