高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3化学平衡5等效平衡及转化率问题跟踪训练含解析 人教版选修4 4页

等效平衡及转化率问题 ‎1．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不发生改变的是(　　)‎ A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)‎ B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3(g)‎ C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2(g)‎ D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)‎ 解析：A项，恒温恒容时充入1 mol SO3(g)，瞬间c(SO3)增大，此时平衡就向着减弱这个改变的方向移动，即逆向移动，但新平衡时c(SO3)仍比旧平衡时c(SO3)大，故A项错误；B项，恒温恒压时充入1 mol SO3(g)，达到平衡后刚好形成在恒温恒压下的等效平衡，所以c(SO3)不变，故B正确；C项，恒温恒压时充入1 mol O2(g)，则c(O2)一定增大，平衡右移，使c(SO3)增大，故C项错误；D项，恒温恒压充入1 mol Ar(g)，容器体积增大，平衡逆向移动，c(SO3)减小，故D项错误。‎ 答案：B ‎2．在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为(　　)‎ A．只能为2 B．只能为3‎ C．可能是2，也可能是3 D．无法确定 解析：由题意知为等效平衡问题，按化学计量数转化到左边，满足n(A)＝2 mol　n(B)＝1 mol即可，所以0.6＋＝2，解得x＝2；对于反应前后气体分子数相等的反应，物质的投料成比例则等效，所以x＝3也是正确的。‎ 答案：C ‎3．在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　)‎ 4‎ A．③②①　　B．②①③　　C．①②③　　D．③①②‎ 解析：这是一个正向气体分子总数减小的放热反应。③相当于在②的基础上加压，加压有利于平衡向右进行，C的体积分数增大；①相当于在②的基础上升温，平衡向吸热方向(逆向)移动。‎ 答案：A ‎4．(2019年银川模拟)在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。‎ 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 ‎2 mol SO2‎ ‎＋1 mol O2‎ ‎1 mol SO2‎ ‎＋0.5 mol O2‎ ‎2 mol SO3‎ ‎2 mol SO2‎ ‎＋2 mol O2‎ 反应放出或 吸收的热量 ‎(kJ)‎ a b c d 平衡时 c(SO3)‎ ‎(mol·L－1)‎ e ‎ f ‎ g ‎ h 下列关系正确的是(　　)‎ A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6‎ 解析：A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a＋c＝196.6，故不正确；B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a>2b，同理有e>2f，‎ 4‎ 故正确；C项，丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有a