全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升1化学计量在实验中的应用课件 13页

化学计量在实验中的应用 第一章 章末自查再提升 一、基本概念再理解 判断正误，正确的打 “ √ ” ，错误的打 “ × ” 。 1 ． 物质的量、摩尔质量 (1)1 mol O 2 的质量与它的相对分子质量相等 ( 　　 ) (2)1 mol OH － 的质量为 17 g · mol － 1 ( 　　 ) (3)2 mol H 2 O 的摩尔质量是 1 mol H 2 O 的摩尔质量的 2 倍 ( 　　 ) (4)1 mol H 3 PO 4 与 1 mol H 2 SO 4 的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同 ( 　　 ) (5) 磷酸的摩尔质量 ( 以 g · mol － 1 为单位 ) 与 6.02×10 23 个磷酸分子的质量 ( 以 g 为单位 ) 在数值上相等 ( 　　 ) × 　 × 　 × 　 × 　 √ 　 2 ． 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1) 若气体摩尔体积为 22.4 L · mol － 1 ，则所处条件一定为标准状况 ( 　　 ) (2) 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 ( 　　 ) (3) 同温同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 ( 　　 ) (4) 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 ( 　　 ) (5) 任何气体的压强之比等于其物质的量之比 ( 　　 ) (6) 相同条件下， 1 L CO 和 H 2 的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O 2 ( 　　 ) (7) 同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比 ( 　　 ) (8) 标准状况下， 22.4 L HF 所含分子数为 N A ( 　　 ) (9) 标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧生成 8 L CO 2 ( 　　 ) × 　 √ 　 × 　 × 　 × 　 √ 　 √ 　 × 　 × 　 3 ． 溶质质量分数、物质的量浓度 (1) 同浓度的三种溶液： Na 2 SO 4 、 MgSO 4 、 Al 2 (SO 4 ) 3 ，其体积比为 3∶2∶1 ，则 SO 浓度之比为 3∶2∶3 ( 　　 ) (2) 用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol · L － 1 ( 　　 ) (3) 等物质的量的 Na 2 O 和 Na 2 O 2 溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的 NaOH 溶液浓度相同 ( 　　 ) (4) T ℃ 时 100 g 饱和食盐水中，含有 NaCl 的质量为 m g ，则该温度时 NaCl 的溶解度是 m g ( 　　 ) (5) 含 N A 个 Na ＋ 的 Na 2 O 溶解于 1 L 水中， Na ＋ 的物质的量浓度为 1 mol · L － 1 ( 　　 ) × 　 × 　 √ 　 × 　 × 　 二、有关 N A 考查再辨析 判断正误，正确的划 “ √ ” ，错误的划 “ × ” 。 1 ． 考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 (1) 常温常压下， 14 g 由 N 2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 N A ( 　　 ) (2) 常温常压下， 2.24 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 N A ( 　　 ) (3) 标准状况下， 22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4 N A 个 ( 　　 ) √ 　 × 　 × 　 2 ． 考查物质的组成和结构 (1)78 g 苯含有 C===C 双键的数目为 3 N A ( 　　 ) (2)28 g 乙烯和环丁烷 (C 4 H 8 ) 的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A ( 　　 ) (3)1.00 mol NaCl 中，所有 Na ＋ 的最外层电子总数为 8×6.02×10 23 ( 　　 ) (4)1.7 g H 2 O 2 中含有电子数为 0.9 N A ( 　　 ) (5)10.00 mol NaCl 中含有 6.02×10 23 个 NaCl 分子 ( 　　 ) × 　 √ 　 √ 　 √ 　 × 　 3 ． 考查氧化还原反应电子转移数目 (1) 标准状况下， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1 N A ( 　　 ) (2)1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，钠失去 N A 个电子 ( 　　 ) (3) 常温常压下， Na 2 O 2 与足量 H 2 O 反应，若生成 0.2 mol O 2 ，转移电子的数目为 0.4 N A ( 　　 ) (4)1 mol Cl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3 N A ( 　　 ) × 　 √ 　 √ 　 × 　 4 ． 考查电解质溶液中粒子的数目 (1)1 L 1 mol · L － 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO － 的数目为 N A ( 　　 ) (2)1 L 0.1 mol · L － 1 氨水含有 0.1 N A 个 OH － ( 　　 ) (3)10 L pH ＝ 1 的硫酸溶液中含有的 H ＋ 离子数为 2 N A ( 　　 ) (4) 常温下， 10 L pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH － 离子数为 N A ( 　　 ) (5)1.0 L 1.0 mol · L － 1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2 N A ( 　　 ) × 　 × 　 × 　 √ 　 × 　 5 ． 考查一些特殊反应 (1)100 ml 12 mol · L － 1 浓盐酸与足量的二氧化锰在加热的条件下充分反应生成 Cl 2 的分子数为 0.3 N A ( 　　 ) (2)0.1 mol H 2 与 0.1 mol I 2 蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2 N A ( 　　 ) (3) 常温常压下，将 0.1 mol NH 3 与 0.1 mol HCl 混合充分反应后，分子总数为 0.2 N A ( 　　 ) × 　 √ 　 × 　 (4)50 mL 18.4 mol · L － 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO 2 分子的数目为 0.46 N A ( 　　 ) (5) 某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 N A ( 　　 ) (6)1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 N A 个 NO 分子 ( 　　 ) × 　 × 　 × 　 6 ． 考查物质的量浓度 (1)2 L 0.5 mol · L － 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A ( 　　 ) (2) 欲配制 1.00 L 1.00 mol · L － 1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 ( 　　 ) (3)1 mol · L － 1 NaCl 溶液含有 N A 个 Na ＋ ( 　　 ) (4) 常温下， 1 L 0.1 mol · L － 1 的 NH 4 NO 3 溶液中氮原子数为 0.2 N A ( 　　 ) × 　 × 　 × 　 √ 　 三、溶液配制实验再强化 实验操作，判断正误，正确的打 “ √ ” ，错误的打 “ × ” 。 (1) 容量瓶在使用前要检查是否漏水 ( 　　 ) (2) 配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 ( 　　 ) (3) 配制 480 mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用 500 mL 的容量瓶 ( 　　 ) (4) 使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上 ( 　　 ) √ 　 × 　 √ 　 × 　 (5) 为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶 ( 或量筒 ) 中进行溶解 ( 或稀释 ) ( 　　 ) (6) 若量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒 ( 　　 ) (7) 将 10.6 g Na 2 CO 3 · 10H 2 O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 mol · L － 1 ( 　　 ) (8) 配制 0.100 0 mol · L － 1 氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流 ( 　　 ) (9) 用 pH ＝ 1 的盐酸配制 100 mL pH ＝ 2 的盐酸只需要 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ( 　　 ) × 　 √ 　 × 　 × 　 ×