新教材高中化学第一章认识化学科学第二节第2课时研究物质性质的基本程序课件鲁科版必修1 17页

第 2 课时 研究物质性质的程序 1 、能体会研究物质性质的一般程序的意义，能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质 2 、能说出氯气的主要物理性质，掌握氯气的化学性质并会书写其化学方程式 3 、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题 学习目标 第 2 节 研究物质性质的方法和程序 观察外观 预测性质 实验和观察 解释和结论 颜色状态 气味 密度 溶解性 毒性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气 大 能 溶于水， 难溶饱和食盐水 有 毒 易液化 其中： 1 体积水溶解 2 体积的氯气 【 练习 1】 德国法西斯首次将 Cl 2 用于战争，利用了氯气的 特点。 ① 氯气有毒性②密度大于空气的密度 纯净物？ 混合物？ 实验内容 实验现象 化学方程式 〖 实验 1〗 用坩埚钳夹注一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。 三 . 预测氯气的化学性质 1 、预测：铁丝、铜丝、氢气能在氯气中燃烧 集气瓶内充满 棕褐色 的 烟 ，溶于水后溶液呈 棕黄色 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯 。 实验内容 实验内容 化学方程式 〖 实验 2〗 在通风柜中，用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。 实验结论 ：变价金属与氯气发生化合反应时，只能生成 最高价的金属氯化物 集气瓶内充满 棕黄色 的 烟 ，溶于水后溶液呈 蓝色 点燃 Cu+Cl 2 === CuCl 2 【 实验 4】 将氢气、氯气混合在光照条件下，观察现象： 发生爆炸，塑料片弹开 H 2 +Cl 2 ===2HCl 光照 思考：工业上利用 条件制取盐酸 点燃 氢气在氯气中安静的燃烧，有 苍白 色火焰，集气瓶口有 白雾 。 2 、除了铁、铜、氢气能和氯气反应外，还有哪些单质和其反应？ 金属钠，现象生成白烟 2Na+Cl 2 ===2NaCl 点燃 答案：不一定，一切发光发热的剧烈反应都叫燃烧。 不褪色 没有 褪色 有 气泡 白色沉淀 红色褪去 盐酸 盐酸 HClO 盐酸和 HClO Cl 2 ＋ H 2 O===HCl ＋ HClO 【 练习 2】 在新制的氯水的各种微粒中： （ 1 ）使氯水呈黄绿色的是（用化学式符号填写，下同） ______ ； （ 2 ）能使 AgNO 3 溶液产生白色沉淀的是 ____ ； （ 3 ）能使紫色石蕊试液显红色的是 ______ ； （ 4 ）能使红纸褪色的是 ______ ； （ 5 ）能使无水硫酸铜变蓝的是 ______ ； （ 6 ）能与 NaHCO 3 溶液反应放出气体的是 ____ 。 Cl 2 HCl HCl HClO H 2 O HCl 有色物质 褪色 Cl 2 、 HClO 、盐酸、 H 2 O 2HClO===2HCl+O 2 光照 3 、久置氯水的成份： 稀盐酸 1. 新制氯水的成分 2 、区别：氯气、液氯、氯水 答案： 氯气和液氯是同一种物质，只是状态不一样，是纯净物 氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物 【 练习 3】 下列有关液氯和新制氯水的叙述 中正确的是 （ ） A ．液氯是纯净物而氯水是混合物 B ．液氯和氯水都有酸性 C ．液氯较氯水有更强的漂白性 D ．氯水久置后漂白性增强 A Cl 2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O 2 Cl 2 ＋ 2 Ca(OH) 2 ===Ca(ClO) 2 ＋ CaCl 2 ＋ 2 H 2 O Ca(ClO) 2 和 CaCl 2 Ca(ClO) 2 此反应用于实验中氯气的尾气吸收。 漂白粉的应用原理： Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 === CaCO 3 + 2HClO 漂白粉长时间放置为什么会失效？ Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 === CaCO 3 + 2HClO 2HClO === 2HCl + O 2 光照 思维拓展　 氯气有毒，为防止环境污染，实验室是选用 NaOH 溶液来吸收氯气，还是选用 Ca(OH) 2 溶液吸收氯气？为什么？ 答案 　 选用 NaOH 溶液。因为 Ca(OH) 2 溶液的浓度小，吸收氯气的量小。 1 、氯气的物理性质 2 、氯气的化学性质 A 、与金属单质反应 B 、与非金属单质反应 C 、与水的反应 新制氯水的成份、次氯酸的性质 D 、与碱的反应 尾气吸收 、漂白粉的制备、漂白粉的应用、失效原理 小结