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- 2021-08-06 发布
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第
2
课时 常见物质的检验
专题
1
第二单元 研究物质的实验方法
学习目标定位
1.
学会
Cl
-
、
等离子的检验方法。
2.
会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.
能设计简单的实验方案,确定常见物质的组成成分。
内容索引
新知导学
——
新知探究
点点落实
达标检测
——
当堂检测
巩固反馈
新知导学
1.
取一支试管,加入
2 mL NH
4
Cl
溶液,再加入
2 mL NaOH
溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口:
(1)
观察到的试纸颜色变化是
。
(2)
反应的化学方程式是
。
(3)
实验结论是
。
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH
4
Cl
+
NaOH NaCl
+
NH
3
↑
+
H
2
O
铵盐中的
NH
与碱反应有
NH
3
产生
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2.
取一支试管,加入少量
KCl
溶液,再滴加几滴
AgNO
3
溶液和稀硝酸,现象是
,该沉淀不溶于稀
HNO
3
,反应的化学方程式为
。
生成白色沉淀
KCl
+
AgNO
3
==
=AgCl
↓
+
KNO
3
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3.
取一支试管,加入少量
K
2
SO
4
溶液,再滴加几滴
BaCl
2
溶液和稀盐酸,生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀盐酸,反应的化学方程式为
_________
。
K
2
SO
4
+
BaCl
2
==
=BaSO
4
↓
+
2KCl
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离子检验的思维流程
对物质中所含离子进行检验时,通常按如下思路进行:
归纳总结
NH
Cl
-
SO
浓
NaOH
溶液和湿润红色石蕊试纸
稀硝酸和
AgNO
3
溶液
稀盐酸和
BaCl
2
溶液
先加入浓
NaOH
溶液,再加热
先加入过量稀硝酸,再加入
AgNO
3
溶液
先加入过量稀盐酸,再加入
BaCl
2
溶液
产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
开始无明显现象,后来产生白色沉淀
开始无明显现象,后来产生白色沉淀
溶液中含有
NH
溶液中含有
Cl
-
溶液中含有
SO
1.
下列关于离子检验的说法正确的是
A.
某溶液加入
NaOH
溶液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,
说明原溶液中存在
NH
B.
某溶液中加入
AgNO
3
溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含有
Cl
-
C.
某溶液中滴加稀硝酸无明显现象,再滴加
Ba(NO
3
)
2
溶液出现白色沉
淀,说明原溶液中有
SO
D.
某溶液中滴加
BaCl
2
溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中可能存在
Ag
+
或
SO
或
CO
或
SO
√
答案
解析
易错提示
活学活用
解析
A
项中某溶液与
NaOH
溶液反应,若没有加热条件,则不会产生
NH
3
;
易错提示
易错提示
检验下列离子时,一定注意下列问题:
1.
定义
很多
在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。
2.
操作
金属或它们的化合物
盐酸
二、焰色反应
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
无色
盐酸
3.
几种金属的焰色
(1)
钠元素的焰色反应呈
色。
(2)
钾元素的焰色反应呈
色
(
透过蓝色的钴玻璃观察
)
。
4.
应用
(1)
检验
的存在,如鉴别
NaCl
和
KCl
溶液。
(2)
利用焰色反应制节日烟火。
黄
浅紫
金属元素
2.
下列说法正确的是
A.
焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素
B.
某物质的焰色反应不显紫色
(
未透过蓝色钴玻璃
)
,说明该物质中肯定没
有钾元素
C.
焰色反应不能用于物质的鉴别
D.
焰色反应是化学变化
√
答案
解析
活学活用
解析
焰色反应是物理变化;焰色反应时,钠元素的黄光会干扰钾的紫色,可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光;焰色反应常被用于物质的鉴别。
易错警示
易错警示
(1)
焰色反应是元素的性质,而不是单质或化合物的性质,与存在状态无关。
(2)
焰色反应可以鉴别物质,这种鉴别物质的方法属于物理方法,而不是化学方法。
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl
-
AgNO
3
+
HNO
3
白色沉淀
稀
HCl
和
BaCl
2
白色沉淀
须先用
HCl
酸化
气体法
浓
NaOH
溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味气体,使试纸变蓝
须加热
稀盐酸+石灰水
石灰水变浑浊
SO
也
有此现象
显色法
Na
+
、
K
+
铂丝+
HCl
火焰为黄色、紫色
K
+
要透过蓝色钴玻璃观察
常见离子的检验方法
学习小结
检验一种离子时
,
需要排除性质相近离子的干扰
,
否则易得出错误的结论。
达标检测
1.
检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后
A.
加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B.
加水溶解,加入酸溶液观察现象
C.
加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液
D.
加入
NaOH
溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
1
2
3
4
5
解析
铵盐受热分解生成氨气的同时,往往也会生成酸性气体,如
NH
4
Cl
、
NH
4
HCO
3
等,挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解;铵盐遇酸无明显变化;铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性,滴入酚酞溶液变红证明溶液中有
OH
-
,不能证明生成了氨分子;若加热,生成的氨气逸出,遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,则可说明有氨分子生成。
√
答案
解析
2.
用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.
形成较多的白色沉淀
B.
形成的沉淀纯度更高
C.
排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰
D.
排除钡离子以外的其他阳离子干扰
解析
硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的多少无关;盐酸未参与沉淀反应,和沉淀的纯度也无关;
Ag
+
、
等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,应先加入盐酸酸化,排除上述离子的干扰。
√
1
2
3
4
5
答案
解析
3.
下列溶液中离子检验的结论正确的是
A.
加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,
原溶液可能含有
CO
B.
加入
BaCl
2
溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液一定
含有
SO
C.
加入
AgNO
3
溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有
Cl
-
D.
加入
Na
2
CO
3
溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液
一定含有
Ba
2
+
√
1
2
3
4
5
答案
解析
1
2
3
4
5
4.
只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是
A.NaCl
、
CuCl
2
B.NaCl
、
Na
2
CO
3
C.Na
2
CO
3
、
K
2
CO
3
D.NH
4
Cl
、
Ba(NO
3
)
2
解析
题干中要求只能用焰色反应鉴别,则能用其他方法鉴别出来的显然不符合题意。
A
组可以利用溶液颜色的不同来鉴别;
B
组可以用盐酸来鉴别,有气体产生的为
Na
2
CO
3
;
D
组可以用
NaOH
溶液鉴别,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为
NH
4
Cl
,也可以用
H
2
SO
4
鉴别,生成白色沉淀的为
Ba(NO
3
)
2
;
C
组具有相同的阴离子,所以只能鉴别阳离子,而检验
Na
+
、
K
+
的方法只能用焰色反应。
√
1
2
3
4
5
答案
解析
5.
某溶液中含有
MgSO
4
和
Na
2
SO
4
两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:
1
2
3
4
5
答案
解析
(1)
欲证明滤液中存在
选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的
______
,发现有气泡生成,再向其中加入
________________________
溶液,出现白色沉淀,则可证明
均存在。
稀盐酸
BaCl
2
(
其他答案合理也可
)
1
2
3
4
5
(2)
如何洗涤
MgCO
3
沉淀?
____________________________________________________________________________
。
1
2
3
4
5
答案
解析
解析
过滤完毕,过滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子,用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。
沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复
2
~
3
次
(3)
如何检验
MgCO
3
沉淀是否洗涤干净?
________________________________________________________________________________________________________
。
1
2
3
4
5
答案
解析
取少量最后一次洗涤液,滴加稀盐酸和
BaCl
2
溶液,若有沉淀生成则说明没有洗净;反之,已洗涤干净
(
答案合理也可
)
解析
检验沉淀是否洗净时,实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子,此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有
SO
达到目的。
本课结束
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