2019高中化学 第一章 从实验学化学化学计量在实验中的应用 5页

1 化学计量在实验中的应用 学 习 目 标 1、 知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。 2、 初步掌握阿伏加德罗定律及其推论。 3、 学会运用该定律进行有关简单推理。 重 点 气体摩尔体积的概念及有关计算 难 点 气体摩尔体积的概念 学 法 指 导 深刻理解气体摩尔体积概念，通过阿伏加德罗定律及其推论掌握相关计算 自 学 引 导 ︵ 学 生 课 前 必 须 完 成 ︶ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 13-14 页及练习册 12 页，你一定能完成下 列问题） 气体摩尔体积 1、物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距 ____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小 是 的，所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。 （2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所 含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒 子间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。 2、气体摩尔体积概念： 。符号_____；单位__ ___ 和__ ___。 3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________ 4. 气 体 体 积 V 、 气 体 摩 尔 体 积 Vm 和 物 质 的 量 之 间 的 关 系 表 达 式 。 2 5、阿伏加德罗定律及推论： (1).在相同的温度和压强下， ，此定律称 为阿伏加德罗定律。同温、同压下，相同物质的量的任何气体所占的体 积 ，所含的分子数 。同温、同压下，分子数相同的气体， 占有的体积一定 。同温、同压下，气体的体积越大，所含的分子数（或 物质的量） 。 (2).推论： ①同温同压下，气体的体积之比等于 之比，即 ②同温同体积下，气体的压强之比等于 之比，即 ③同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于 或 之比，即 ④同温同压下，任何气体的密度之比等于 之比，即 以上规律对互相不反应的气体混合后同样适用。 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题） 1、相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（） A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 2、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A 气体分子间的平均距离 B 气体分子微粒大小 C 气体分子数目的多少 D 气体分子式量的大小 3、关于同温同压下等体积的 N2O 和 CO2的叙述： ① 质量相同， ② 碳原子数与氮原子数相等，③ 所含分子数相等， ④ 所含质子总数相等，其中正确的是( ) （Ａ） ①②③ （Ｂ） ②③④ （Ｃ） ①②④ （Ｄ） ①③④ 4、某气体对氢气的相对密度为 16，则该气体的摩尔质量为__ ___ 。 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 3 独 立 思 考 合 作 探 究 探究： 判断正误 1、 1molH2的质量只有在标准状况下才为 2g 2、在标准状况下某气体的体积是 22.4L，则可认为该气体含有的分子数约为 6.02×10 23 个 3、在 20℃时，1mol 任何气体的体积总比 22.4L 大 4、1molH2和 O2的混合气体，在标准状况下的体积约为 22.4L 5、0.5mol H2所占的体积为 11.2L 6、在标准状况下 6.02×10 23 个分子所占的体积约是 22.4L 7、在标准状况下 1molH2 O 所占的体积约是 22.4L （思维导引：深刻理解气体摩尔体积概念。） 探究 2. 448ml 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。 （思维导引：该气体的相对分子质量在数值上等于该气体的摩尔质量。既可通过标准 状况下气体的密度求摩尔质量，也可以通过气体的质量和物质的量来求摩尔质量。） 巩 固 1、气体摩尔体积在同温、同压下几乎相等的本质原因是在同温同压下（ ） A、气体的体积大小只随分子数变化 4 练 习 B、不同气体分子的大小几乎相等 C、不同气体分子之间的平均距离几乎相等 D、气体分子的平均距离与分子本身大小成正比 2、下列关于物理量相关的单位表达错误的是（ ） A、摩尔质量 g/mol B、气体摩尔体积 L/mol C、溶解度 g/100g D、密度 g/cm3 3、下列说法正确的是：（ ） A、1molO2和 1 molH2所占的体积相同，都约是 22.4L B、1molO2和 1 molH2所含的分子数相同，在标准状况下的体积都是 22.4L C、在标准状况下 1mol 干冰所占的体积远小于 22.4L D、在通常状况下，1molCH4的体积大于 22.4L 4、设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是：（ ） A、常温常压下，11.2LN2所含的原子数目为 NA B、标准状况下，11.2LH2O 中含有的电子数为 5NA C、常温下、1molAl2(SO4)3中含 Al3+数为 2NA D、常温下，2.7g 铝与足量盐酸反应产生氢气的分子数为 0.1NA 学 习 体 会 达 标 测 试 1.NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl － 数为 0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子数为 0.5 NA D.常温下 NA 个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L 2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（ ） 5 A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同 3.两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2,在同温同压下两容器内的 气体一定具有相同的（ ） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 4.下列数量的各物质： （1）0.5molNH3 ( 2 )标准状况下 22.4L 氦(He)， （3）4。C 时 9ml 水 （4）0.2mol 磷酸钠， 所含原子个数由大到小的排列顺序是 ______________________________。 5.质量相等 O2、O3两种气体，它们所含的原子数之比是 ，物质的量之比 是 ，所含的分子数之比是 ，同温同压下的体积比是 ， 密度比是 。