人教版高中化学必修1课件：3_1金属的化学性质（第3课时） 11页

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第 3 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 1. 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 : 离子方程式为 : 2Al+6H + ==2Al 3+ +3H 2 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验 3-4 2. 铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H 2 O==2NaAlO 2 +3H 2 （可看作分两步进行） 2Al+2OH - +2H 2 O==2AlO 2 - + 3H 2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 。 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从 0 价升为正价。 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 在这些变化中，金属表现了强的 还原性 ， 做还原剂 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ 质量 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 粒子数之比 2N A ： 2N A ： 2 N A ： 1 N A 物质的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ： 1mol 结论： 方程式中化学计量数之比 = 参加反应的物质的 _______ 之比 = 参加反应的物质的 ________ 之比 = 参加反应的物质的 _________________ 之比 粒子数 物质的量 气体体积（相同条件） 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1 、已知条件 是什么； 思路： 2 、要求的 是什么？ 3 、应该 找什么关系？ 【 例 】P52 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 注意： 1 、书写要 规范 2 、列式时未知量用相应字母表示 3 、计算时要带相应单位进行计算 4 、单位： 上下一致 ，左右相当（也可相同）。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 设未知数 写方程式 标未知量 列比例式 解比例式 一般步骤 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 作业： P53-54 ： 3 、 6 、 7 、 8 、 9 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 科学视野： P53 Thanks 谢谢您的观看！