2020年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 3页

‎3-2-2‎‎ 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）‎ 教学目标 知识与技能：‎ ‎1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。‎ ‎2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。‎ 过程与方法：‎ ‎1．通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。‎ ‎2．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。‎ 情感态度与价值观：‎ ‎1．通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。‎ ‎2．由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。‎ 教学重点：水的离子积涵义 教学难点：溶液pH的简单计算 教学过程：‎ ‎【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度 ‎【例1】求‎25℃‎0．01mol/L盐酸的H＋‎ ‎【分析】‎ ‎ 1、在该溶液中存在哪几种电离 ‎ 2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和 ‎ 3、HCl = H＋ ＋ Cl－‎ ‎ 0．01 0．01‎ ‎ H2O＝H＋＋OH－‎ ‎ x x ‎ 所以，(0．01+x)x=10－14‎ ‎ 一般地，x 与0．01相比，可以忽略不计 ‎ 【例2】求‎25℃‎0．05mol/LBa(OH)2溶液H＋‎ ‎ ‎ ‎【例3】求‎25℃‎0．05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］‎ ‎ ‎ 3‎ ‎【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液 的酸碱性的强弱。‎ ‎【板书】三、pH 1、 定义：pH=－lg[c(H＋)]‎ ‎【讲解】pH=－lg[c(H＋)]‎ ‎【设问】若c(H＋)=10－8，那么pH为多少？‎ ‎【回答】pH=8‎ ‎【练习】1、纯水的pH 2、求0．001mol/LNaOH溶液的pH ‎【讲解】可见：‎ 中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7‎ 酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7‎ 碱性溶液，c(H＋)7‎ 溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。‎ ‎【设问】若c(H＋)=10mol，那么pH等于多少？‎ ‎【回答】等于－1‎ ‎【设问】这样方便吗？‎ ‎【回答】不方便 ‎【讲解】可见，当溶液的c(H＋)>1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱 性，而是直接用H＋浓度表示。‎ ‎【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？‎ ‎【回答】用pH试纸、pH计 ‎ ‎ ‎【板书】2、pH试纸的使用 ‎【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？‎ 3‎ ‎【回答】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。‎ ‎【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。‎ ‎ ‎ ‎【板书】3、pH的有关计算 ‎【例题】‎ 1、 稀释的计算：‎ 例：0．0001mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000‎ 倍后，求其pH值。‎ ‎2、混合的计算：‎ ‎（1）强酸和强酸混合的计算 例：求pH都等于2的盐酸溶液，等体积混合后的pH值 ‎（2）强碱和强碱混合的计算 例：求pH都等于12的氢氧化钠溶液，等体积混合后的pH值 ‎（3）强酸和强碱混合的计算 例：40mL0．5mol/LNaOH溶液和40mL0．4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 板书设计：‎ 第二节 水的电离和溶液酸碱性 三、pH ‎ ‎1、定义：pH=－lg[c(H＋)]‎ ‎2、pH试纸的使用 ‎3、pH的有关计算 3‎