高一化学教案：第12讲-电解质与电离平衡（一） 12页

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 高一 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 电解质与电离平衡（一）‎ 教学内容 ‎1.掌握电解质的基本概念，能准确区分电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；‎ ‎2.学习不同电解质的电离及电离方程式的书写。‎ ‎[教学建议]：本环节采用“案例教学法”进行，学生根据上次课的课后作业“预习并查找资料分析HCl和NH3溶于水所形成溶液的不同，主要从溶质、溶液中的微粒、导电能力大小等方面进行比较，给出合理可靠的结论”，课堂由老师组织学生互动讨论，归纳总结，得出结论，教师要对学生的分析交流给出适当的指导，力求让学生自己总结出一些正确的规律、结论。同时老师需要对学生的各种发言、总结归纳等给出评价，并将得分记录在案，以便当堂课结束前给到学生综合表现的一个评价，得分高的在表扬的同时适当打压一下自我满足的势头，得分较低者则应从别的方面进行表扬，以免学生产生自卑心理。（限时15分钟）‎ ‎ （以下分析讨论对比角度仅供参考，学生回答讨论角度合理即可，关键在于引发学生主动学习、总结归纳）‎ 溶液 对比角度 溶质 主要微粒 导电粒子 导电能力 导电能力大小原因 是否为电解质 ‎……‎ HCl NH3‎ ‎[教学建议]：该部分内容学生已经学习过，建议采用教师“问题抢答+以教代学”形式进行，教师提出问题后，学生自由抢答，可以选择一些适当的题目让某些学生讲出来给另外的学生听，教师再对学生讲的进行补充和总结。学生回答正确则得分，不正确不得分。‎ 一、电解质与非电解质 ‎ [教师提问]1、通过刚刚的问题探讨，哪位同学能准确说出电解质的定义呢？（若学生没有准确答出定义，老师可以引导学生再回答、或由其他学生进行补充完成）‎ ‎ 电解质：在水溶液里或熔化状态下都能导电的化合物 叫做电解质。如氯化钠、硫酸铜等。‎ ‎ [教师提问]2、那是不是一个物质不是电解质就一定是非电解质呢？‎ ‎ 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 叫做非电解质。如蔗糖。‎ ‎ 归纳总结：‎ ‎ (1)电解质与非电解质的根本区别是在水溶液中或熔化状态下能否电离。‎ ‎ (2)电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎ (3)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。‎ ‎ 【典型例题】‎ ‎ 1、下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ A.氯水能导电，所以氯气是电解质 ‎ ‎ B.碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质 ‎ C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 ‎ D.明矾虽不能导电，但它属于电解质 ‎ 【分析】氯水能导电，是因为Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸两种电解质，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误。碳酸钙难溶于水，但其溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙是强电解质，B项错误。H3PO4是电解质，但H3PO4是共价化合物，在熔化状态下不能电离，所以不导电，C项错误。明矾固态时不导电，但其溶于水后完全电离，是强电解质．D项正确。‎ ‎ 【答案】D ‎ 2、以下有关电解质的叙述正确的是( )。‎ ‎ A．某物质若不是电解质，它一定是非电解质 ‎ B．二氧化硫水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 ‎ C．氧化钠是电解质，氧化钠的水溶液能导电 ‎ D．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫电解质 ‎ 【分析】在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物，叫做电解质。据此可知：‎ 选项A错。纯净物可分为单质和化合物，不是电解质的物质，有可能是非电解质，也可能是单质。‎ ‎ 选项B错。二氧化硫在水中本身无法电离，而是其与水反应生成亚硫酸发生电离，所以其水溶液（亚硫酸溶液）能够导电，但不能说二氧化硫或二氧化硫的水溶液是电解质。只能说二氧化硫跟水反应生成的亚硫酸是电解质。从结构上分析，二氧化硫不能产生离子，应属于非电解质。‎ ‎ 选项C对。氧化钠本身是离子化合物，熔融的氧化钠能导电，所以氧化钠是电解质。氧化钠溶于水产生氢氧化钠，所以水溶液能导电。‎ ‎ 选项D错。未讲清“物质”是化合物还是单质，熔融的金属如铜、铁都能导电，不能说铜、铁是电解质；另外，化合物在熔融状态或水溶液里，即只要一种情况下能导电就是电解质了。‎ 二、电解质的电离与电离方程式 ‎ [教学建议]该部分内容由教师用“启发式教学法”引导学生进行回顾复习，总结归纳各种结论，并进行相关知识点的应用训练。‎ ‎ 电解质的电离 ‎ 1．电离 ‎ 电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。实际上，电解质在水中的溶解过程也是它的电离过程。‎ ‎ 2．电离的条件 ‎ 离子化合物电离条件是溶于水或熔融，共价化合物电离条件是溶于水。‎ ‎ 强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子的电解质。‎ 弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。‎ 强电解质与弱电解质比较 分类 强电解质 弱电解质 结构特点 离子化合物和某些含极性键的共价化合物 某些含极性键的共价化合物 化合物类型 强酸、强碱和绝大多数盐类 弱酸、弱碱和极少数盐类 溶液中微粒存在形式 只存在电解质电离生成的离子，不存在电解质分子 存在电解质电离生成的离子，还有未电离的 电解质分子 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）；‎ 极少数盐：‎ 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；‎ 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；‎ 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；‎ 水也是弱电解质 ‎ [教学建议]：教师在此处要特别强调：判断强、弱电解质的依据是电解质溶于水后是否完全电离。电解质的强弱与其溶解性大小无关，比如BaSO4难溶于水，但其是强电解质，因为溶解了的非常少量的那部分BaSO4是完全电离的。‎ ‎ 电解质的电离方程式 ‎ [教学建议]：该部分内容可以采用“纠错学习法”进行复习巩固，由教师先在黑板上写出一些典型的电解质、易错的电离方程式让学生在草稿纸上独立书写，然后交叉批改、相互纠错，共同学习并掌握书写电离方程式的关键点和易错点。‎ ‎ 1、电离方程式概念：表示电解质电离的式子称为电离方程式。‎ ‎ 2、电离方程式的书写：‎ ‎ ①正确写出该物质的化学式。（尊重事实，用化合价检查正误）‎ ‎ ②离解通常发生在正价与负价元素（或原子团）的连接处。‎ ‎ ③离子所带电荷数与该离子在化合物中的化合价数值相同，“+”“-”号相同，写出离子符号。（电离时，一般原子团不解离，不拆分）‎ ‎④配平：在离子符号前填上适当的化学计量数，使阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；使电离方程式左、右两侧的各元素的原子个数相等。‎ ‎ ⑤一般难电离（难溶于水）的物质不写电离方程式。（要求熟记常见酸、碱、盐的溶解性）‎ ‎ 【注意】：‎ ‎ （1）强电解质的电离用“→”，弱电解质的电离用“ ”。‎ ‎ （2）多元弱酸分步电离，需要分步书写电离方程式，而多元弱碱虽然也分步电离，但要按一步电离书写。例如：‎ 硫化氢：H2S2H+ + HS- ，HS-H+ + S2- ‎ 氢氧化铝：Al(OH)3 Al3+ + 3OH-。‎ ‎ （3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐只完全电离出酸式酸根离子和阳离子，而酸式酸根的电离是不完全的。例如：‎ ‎ 硫酸氢钠：NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-‎ ‎ 碳酸氢钠：NaHCO3 → Na+ + HCO3- ， HCO3- H+ + CO32-。‎ ‎ 3、部分强电解质的电离方程式：‎ ‎ H2SO4 → 2H+ + SO42- KOH → K+ + OH-‎ ‎ NaCl → Na+ + Cl- K2CO3 → 2K+ + CO32-‎ ‎ 4、弱电解质的电离及部分弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离是可逆的，存在两个相反方向的过程，即电离和离子结合成电解质分子的过程，而离子结合成电解质分子的过程实际上就是离子反应，例如：‎ NH3·H2O → NH4+ + OH-的逆过程为NH4+ + OH- → NH3·H2O；‎ H2OH+ + OH- 的逆过程为H+ + OH- → H2O；‎ Al(OH)3Al3+ + 3OH-的逆过程为Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓‎ ‎ 醋酸和一水合氨的电离方程式分别为： CH3COOHH+ + CH3COO- ， NH3·H2ONH4+ + OH-‎ ‎ 【典型例题】‎ ‎ 1、下列物质：(1)能导电的有_______；(2)属于电解质的有 ；(3)属于非电解质的有 ；‎ ‎ (4)属于强电解质的有 。‎ ‎ A. NaOH溶液 B. Cu C. 液态HCl D. 液态CH3COOH E. 蔗糖 ‎ ‎ F. 氨气 G. CuSO4 H. 石墨 I. Na2O J. 无水乙醇 ‎ 【分析】解答此类题目时，应准确理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并理解物质导电的原因及条件。逐个分析判断。‎ ‎ (1)有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电。B、H中的物质含有自由移动的电子；A中含有自由移动的离子。‎ ‎ (2)酸、碱、盐及部分氧化物属于电解质，电解质必须是化合物。C、D、G、I均属于电解质。‎ ‎(3)化合物中除去电解质剩余的化合物均为非电解质，非电解质也必须是化合物。E、F、J中的物质属于非电解质。‎ ‎ (4)强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。C、G、I中的物质属于强电解质。‎ ‎ 【答案】(1)A、B、H (2)C、D、G、I (3)E、F、J (4)C、G、I ‎ ‎ ‎ 2、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )‎ ‎ A. 1mol/L乙酸溶液的pH约为2‎ ‎ B. 乙酸能与水以任意比例互溶 ‎ C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好与10 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应 ‎ D. 在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱 ‎ 【分析】判断电解质的强弱只要分析它在水溶液中是否完全电离。A选项中“若1 mol/L乙酸完全电离， pH= -lg[H+]=0”，而不是约为2，所以乙酸没有完全电离，说明其是弱电解质。B、C选项不是判断依据。D选项应没有说“一元强酸溶液”，不能证明乙酸就是弱酸。‎ ‎ 【答案】A ‎ 3、下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )‎ ‎ A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 ‎ B. 铵盐受热易分解 ‎ ‎ C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 ‎ D. 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH为5‎ ‎ 【分析】0.1 moI/L，NH4Cl溶液的pH=5，说明NH4+能水解，从而说明NH3·H2O是一种弱碱。‎ ‎ 【答案】D ‎ ‎[教学建议]：限时20分钟完成。学生先独立思考完成练习，然后交叉批阅，由做得正确的学生进行分享交流（该生可获得加分），如有错漏之处，则由教师补充。对于程度非常好的学生可以选做附加题进行提高训练。‎ 教师需将学生得分记录在案，以便当堂课结束前给到学生综合表现的一个评价，得分高的在表扬的同时适当打压一下自我满足的势头，得分较低者则应从别的方面进行表扬，以免学生产生自卑心理。由于电解质溶液的内容本身就比较难，建议本节及下节内容课堂都应尽可能多表扬和鼓励学生。‎ ‎（★）1．下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．能导电的物质叫电解质 ‎ B．电解质在通电时能发生电离 ‎ C．氯化钾晶体不导电，是非电解质 ‎ D．硫酸镁晶体溶于水可导电，硫酸镁是电解质 ‎ 2．下列物质能导电的是( )。‎ ‎ A．潮湿的氯化钠晶体 B．液态氯化氢 ‎ C．酒精 D．五水合硫酸铜晶体 ‎ 3．下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 ‎ B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 ‎ C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎ D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 ‎ （★）4．下列叙述正确的是( )。‎ ‎ A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ‎ B．溶解于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 ‎ C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 ‎ D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 ‎ 5．下列物质中，属于电解质的是( )。‎ ‎ A．CO2 B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH ‎ 6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )。‎ ‎ A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 ‎ C．液态氯化氢 D．熔融的KOH ‎ （★）7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )。‎ ‎ A．CH3COOH（醋酸） B．Cl2‎ ‎ C．NH4HCO3 D．SO2‎ ‎ 8.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧H2SO4；‎ ‎ ⑨KOH固体；⑩NH3；硫酸钡；水。‎ ‎ (1)能导电的是_________。‎ ‎(2)属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；属于强电解质的是_________。‎ ‎(3)以上物质中溶于水能导电的是_________。‎ ‎【答案】： (1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦⑩ ①②③④⑧⑨ (3)①②④⑦⑧⑨⑩‎ ‎ 9．写出下列物质在溶液里的电离方程式 硝酸________________________________________ ‎ ‎ 硫酸________________________________________‎ 氢氧化钾____________________________________ ‎ 氢氧化钙_____________________________________‎ 氯化镁______________________________________ ‎ 硫酸氢钠________________________________________‎ ‎ 【答案】：HNO3 → H+ + NO3- H2SO4 → 2H+ + SO42- ‎ ‎ KOH → K+ OH- Ca（OH）2 → Ca2+ + 2OH- ‎ ‎ MgCl2 → Mg2+ +2Cl- NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-‎ ‎（附加题★★）[教学建议]本题难度相对较大，而且有学生对弱电解质电离、水的离子积、溶液pH计算等内容可能没有学，但考虑大部分学生在学校已经学习了这些内容，前面的题目难度又比较小，所以把这个附加题放在这里，老师可以选择性给学生用。‎ ‎ 10、25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。‎ ‎ (1)上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确。‎ ‎(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 ‎ （填写编号），然后测定溶液的pH。‎ ‎ A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3‎ ‎ (3)若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）‎ ‎ (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：‎ ‎ ①溶液中共有 种粒子；‎ ‎ ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0. 010 mol，它们是 和 ；‎ ‎ ③溶液中n(CH3COO-) + n(OH-)－(H+) = __________mol。‎ ‎ 【分析】由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO- 且不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO-，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCHCOO- + H+向左移动，c(H+)减小，pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCI计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类。并在有关计算中运用物量守恒关系(如CH3COO- 与 CH3COOH物质的量之和为0.010 mol）．电荷守恒关系n(Cl-) + n(CH3COO-）+ n(OH-) = n(H+) + n(Na+)。‎ ‎ 【答案】 (1)乙 (2)B (3)乙 增大 (4)①7 ②CH3COOH CH3COO- ③0. 006‎ ‎[教学建议]：以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。‎ 下图仅供参考 ‎[教学建议]：要求学生课后独立完成以下练习（限时20分钟）。下次课交叉批阅，根据学生的完成情况和正确率适当讲解。如学生全部做正确，可以让学生重点分析★级题，如果都不会做，则可以组织学生相互讨论交流，分享各自的想法，以发现好的思路和方法，教师做最后总结。‎ ‎ 课后作业（一）：完成以下练习。‎ ‎ 1．下列物质中，属于强电解质的是( )。‎ A．醋酸 B．Fe(OH)3 C．H2O D．AgNO3‎ ‎（★）2．离子方程式H++OH- → H2O可表示的化学反应是( )。‎ A．硫酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．盐酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水反应 ‎（★）3．下列物质中能导电的是 ( )‎ ‎ A．Cu B．蔗糖溶液 C．盐酸溶液 D．食盐晶体 ‎ 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )‎ ‎ A．醋酸 B．碳酸铵 C．氢氧化钡 D．二氧化硫 ‎ 5．下列物质中，属于强电解质的是 ( )‎ ‎ A．H2S B．氨水 C．CH3COONa D．CH3COOH ‎（★）6．下列谠法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．强电解质溶液总比弱电解质溶液的导电性强 ‎ B．硫酸溶液中只存在离子 ‎ C．氯化氢是电解质，所以盐酸能导电 ‎ D．电解质溶液中只存在离子 ‎ 7．现有浓度均为0.1 mol/L的如下几种酸溶液：盐酸30 mL，硫酸10 mL，醋酸100 mL它们的氢离子浓度由大到小的正确顺序是 ( )‎ ‎ A．醋酸、盐酸、硫酸 B．醋酸、硫酸、盐酸 C．盐酸、硫酸、醋酸 D．硫酸、盐酸、醋酸 ‎ 8．下列电离方程式书写正确的是 ( )‎ ‎ A．HBrH+ + Br - B．K2SO4K+ + S2- + 4O2-‎ ‎ C．HClOH+ + ClO- D．NH4ClNH4+ + Cl-‎ ‎ 9．对一定浓度的醋酸溶液，在不同条件下测定其c(H+)，下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ A．用水稀释，c(H+)增大 B．用水稀释，c(H+)不变 ‎ C．降低温度，c(H+)增大 D．升高温度，c(H+)增大 ‎10．下列物质中哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？‎ ‎ ①H2SO4 ②NH3·H2O ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤CH3COONa ⑥HCIO ⑦Cu(OH)2‎ ‎ ⑧K2SO4 ⑨SO3 ⑩Fe ⑪BaSO4‎ ‎ (1)非电解质：____________________；‎ ‎ (2)强电解质：____________________；‎ ‎(3)弱电解质：____________________。‎ ‎ 【答案】(1)⑨ (2)①④⑤⑧⑪ (3)②③⑥⑦‎ ‎9．写出下列物质的电离方程式。‎ ‎(1)氨水____________________________________________；‎ ‎(2)碳酸____________________________________________；‎ ‎ (3)硫酸氢钠____________________________________________；‎ ‎(4)碳酸氢钠____________________________________________；‎ ‎(5)硫酸铜____________________________________________。‎ ‎ 【答案】 (1)NH3·H2ONH4+ + OH-‎ ‎ (2)H2CO3H+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32-‎ ‎ (3)NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-‎ ‎ (4)NaHCO3 → Na+ + HCO3-，HCO3H+ + CO32-‎ ‎ (5)CuSO4 → Cu2+ + SO42-‎ ‎ 分析：NH3·H2O、H2CO3为弱电解质，电离方程式中用“”连接，H2CO3为二元弱酸，其电离分步进行；NaHSO4、NaHCO3、CuSO4为强电解质，用“→”连接。‎ ‎（附加题★★）‎ ‎ 10、弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。‎ ‎ (1)已知NaA水溶液呈碱性．常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。‎ ‎ ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离予浓度由大到小的顺序为_______________________；‎ ‎ ②向上述混合液中再加入0. 03 mol NaOH，溶液中n(A-) + n(OH-)－n(H+) = mol。‎ ‎ (2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2(g) CO2(aq)；CO2(aq) + H2OH2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3 —NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。‎ ‎ ①当c(H+)增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为_____________________________；‎ ‎ ②当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。‎ ‎__________________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎ 【分析】 (1)①所得的1L混合液中NaA的浓度为0.05 mol/L，HA、NaCI的浓度也为0.05 mol/L。由于溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(A-)>0. 05 moI/L =c(Cl-)。‎ ‎ ②根据电荷守恒原理得：n(A-) + n(OH-) + n(Cl-) = n(H+) + n(Na+)整理得： n(A-) + n(OH-)－n(H+) = n(Na+)－(Cl-) = 0.08 mol。‎ ‎ 【答案】 (1)①c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) ②0. 08‎ ‎ (2)①HCO3- + H+ → H2CO3 ②H2CO3HCO3 + H+，当c(OH-)增大时，H+与OH-结合成水，消耗了OH-，使血液的pHl保持基本稳定 ‎ 课后作业（二）：查阅资料学习了解人体血液pH为什么能维持在7.35~7.45之间？过快过急的呼吸会对血液pH产生怎样的影响？‎ ‎ [教学建议]：教师可对课后作业（一）、（二）设置适当的完成得分，只要学生完成了这项作业即可得分，另外根据完成的质量酌情加分。整堂课最后得分最多的学生获得一定正激励，如“可以少做部分练习题”、“‎ 课堂互动环节具有优先选择权”、“可获得老师陪读期间额外1V1辅导n分钟”等。‎