青海省海东市2019-2020学年高二下学期期末联考试题 化学 Word版含答案 9页

www.ks5u.com 高二化学试卷 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版选修4、选修5。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是 A.3D打印技术用于有机合成，可以促进工艺的精准化和简易化 B.宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属于低锰高铁类钴料，是纯天然有机材料 C.1828年，维勒用氰酸铵合成了尿素，实现了实验室中无机物到有机物的转化 D.我国非遗中以板蓝根、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范 ‎2.下列有机物的分类不正确的是 ‎3.某有机物能发生水解反应，其结构简式为CH3－CO－R，则－R可能是 A.－OH B.－CH3 C.－H D.－O－CH3‎ ‎4.下列说法不正确的是 A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶 B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离 C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解 D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 ‎5.下列对应现象的描述正确的是 - 9 -‎ ‎6.在400℃和480℃下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3(s)在400℃和480℃下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.480℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2‎ B.曲线I的活化能大于曲线II，所以KClO3比KClO4更稳定 C.若用MnO2作催化剂，KClO3的热分解温度会低于480℃‎ D.2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g) △H＝－78 kJ·mol－1‎ ‎7.下列关于化合物姜黄素的说法错误的是 A.能发生水解反应 B.能使溴水褪色 C.分子式为C21H20O6 D.分子中所有碳原子可能共平面 ‎8.已知某有机物A的分子式为C4H8O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体的物质的量相等，则A的结构最多有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎9.180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是 - 9 -‎ A.该反应的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋H2O B.在0～3min内，CH3OH的平均反应速率为 mol·L－1·min－1‎ C.在3～10min内，反应仍未达到平衡状态 D.10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率 ‎10.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇－燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池工作时，每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子 B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路 C.电极B上发生的电极反应为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O D.电池工作时，OH－向电极A移动，溶液的pH减小 ‎11.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.装置甲可用于实验室制备乙烯 B.操作乙可用于检验C2H5Br与NaOH的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯 C.操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性 D.操作丁可用于配制银氨溶液 ‎12.已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是 - 9 -‎ ‎①1，3－丁二烯和2－丁炔 ②1，3－戊二烯和2－丁炔 ‎③2，3－二甲基－1，3－丁二烯和乙炔 ④2，4－己二烯和乙炔 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④‎ ‎13.下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基(－OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物中能跟NaHCO3溶液反应生成CO2的是 ‎14.由甲醛、乙烯和丙烯组成的混合气体中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是 A.78% B.85.6% C.91% D.68%‎ ‎15.M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是 A.若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物 B.若M、N.P互为同系物，它们分子中碳的质量分数一定相同 C.若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似 D.若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体 ‎16.已知：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－。向含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中c(CO32－)随通入的n(CO2)的变化如图，下列对应关系正确的是 A.A点：(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(AlO2－)‎ B.B点：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)‎ C.C点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)‎ D.O点：c(Na＋)>c(AlO2－)>c(OH－)‎ 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ - 9 -‎ ‎17.(6分)2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。‎ 已知：丙烷的燃烧热△H1＝－2220 kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热△H2＝－28781 kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热△H3＝－2869.6 kJ·mol－1。‎ ‎(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式： 。‎ ‎(2)下列有关说法不正确的是 (填标号)。‎ A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C.正丁烷比异丁烷稳定 ‎(3)已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285.8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为 。‎ ‎18.(12分)已二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环已醇制备已二酸，其反应原理为3＋8HNO3→3HOOC(CH2)4COOH＋8NO↑＋7H2O，实验装置如图所示。‎ 实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50 mL三颈烧瓶中，加入50% HNO3溶液(含0.12 mol HNO3)及少量钒酸铵(0.01 g)，缓慢滴加5～6滴环已醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环已醇滴加完毕，总量为2 mL(约0.02 mol)。在温度为80～90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50 mL的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用15 mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品m g。‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)仪器A的名称为 ，仪器B中所盛装的试剂为 。‎ ‎(2)实验过程中，最适宜的加热方法为 ；该加热方法的优点是 。‎ ‎(3)本实验中称量钒酸铵的仪器应选用 (填“托盘天平”或“电子天平”)。‎ ‎(4)减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程： 。‎ ‎(5)为测定粗产品中已二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100 mol·L－1的NaOH标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是 (填标号)。‎ - 9 -‎ A.使用甲基橙作指示剂 B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗 ‎(6)若纯化后称重得到1.90 g精制己二酸，则己二酸的产率为 (保留三位有效数字)。‎ ‎19.(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。‎ ‎(1)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率(单位：m mol·min－1)与催化剂的对应关系如表所示。‎ ‎①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是 (填写催化剂的化学式)。‎ ‎②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为p0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数Kp＝ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数)‎ ‎(2)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是 (填标号)。‎ A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源 B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率 C.合成氨工业采用的压强为10 MPa～30 MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高 ‎(3)在1 L 1 mol·L－1盐酸中缓缓通入2 mol氮气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH－浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。‎ ‎(4)电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt－C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。‎ ‎①Pt－C3N4电极上产生NH3的电极反应式为 。‎ ‎②‎ - 9 -‎ 实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因： 。‎ ‎20.(10分)芳香烃A的苯环上有两个取代基且处于对位，当1 mol A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O。在不同条件下，A能发生图中所示的一系列变化：‎ 已知：E的结构中含有两个甲基。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为 ，其苯环上的一氯代物有 种。‎ ‎(2)B中官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。‎ ‎(3)一定条件下，A→D反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)F→H反应的化学方程式为 。‎ ‎21.(14分)一种重要的降血糖药物M()的合成路线如下(略去部分反应条件)：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的名称为 ，F的结构简式为 。‎ ‎(2)反应②的反应类型为 。‎ ‎(3)下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是 (填标号)。‎ a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.化合物F既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 - 9 -‎ c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基 ‎(4)写出F＋H→M的化学方程式： 。‎ ‎(5)由G可制得物质I()，写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎②除苯环外不含其他环 ‎③1H－NMR谱中峰面积之比为6：2：1：1：1‎ ‎(6)请设计以G为原料合成H的合理路线流程图(无机试剂任选)。‎ - 9 -‎ - 9 -‎