高三化学一轮单元卷：第九单元 化学反应与能量 A卷 19页

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） ‎ 第九单元 化学反应与能量 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 ‎2．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1‎ ‎3．(2017·惠州模拟)有关下列图象的叙述不正确的是 ‎ ‎ ‎(1)　　 (2)‎ A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1‎ C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D．两个图象表示的含义不同 ‎4．下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率 B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 ‎5．(2017·珠海模拟)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1‎ ‎3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2‎ ‎2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3‎ ‎2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4‎ ‎2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH3>0　 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎6．(2018·枣阳一中月考)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．E2是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0‎ C．加入催化剂，ΔH减小 D．ΔH＝E2－E1‎ ‎7．(2018届河北石家庄辛集中学期中)已知：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023‎ ‎8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH 的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ ‎9．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为 化学键 Si－O O=O Si－Si Si－Cl Si－C 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎460‎ ‎498.8‎ ‎176‎ ‎360‎ ‎347‎ A.－989.2 kJ·mol－1　　 B．＋989.2 kJ·mol－1‎ C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1‎ ‎10．(2018·太原五中月考)燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1‎ B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1‎ C．C2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1‎ D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1‎ ‎11．油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：‎ C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)‎ 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为 A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1‎ C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1‎ ‎12．已知H2O2‎ 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋O2　ΔH<0‎ D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 ‎ B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 ‎ D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝ x kJ·mol－1。‎ 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 ‎ S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则x为 ‎ A．3a＋b－c　 B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b ‎15．已知下列热化学方程式：‎ ‎(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1‎ ‎(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1‎ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为 A．－488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1‎ C．＋488.3 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1‎ ‎16．(2018届江西赣州十四校联考)下列说法正确的是 A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．Ⅰ．已知下列反应：‎ SO2(g)＋2OH－ (aq) ===SO (aq)＋H2O(l)　ΔH1‎ ClO－ (aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2‎ CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3‎ 则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－ (aq) === CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－ (aq)的ΔH＝________________。‎ Ⅱ．①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1‎ ‎②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　 ΔH2‎ ‎③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3‎ ‎④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________________________________________。‎ Ⅲ．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ ‎③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1 076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。‎ ‎18．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。‎ ‎（1）①人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。‎ ‎②2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝________。‎ ‎（2）反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E2________。‎ ‎③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是_______________________________________________________。‎ ‎19．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：‎ ‎①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。‎ ‎（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__________________________________________。‎ ‎（3）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择______ mol·L－1的溶液进行实验。‎ ‎20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。‎ ‎（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。‎ ‎21．（1）有关研究需要得到反应C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：‎ ‎①ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎②ΔH＝____________________(用图中其他反应的反应热表示)。‎ ‎（2）已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。若在a MPa和500 K时，2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应达到平衡，此过程中容器与外界的热交换总量为0.3Q kJ。请补充完整热化学方程式：CO2转化为二甲醚的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3______(g)　ΔH＝________。‎ ‎22．联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。‎ 已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；‎ H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。‎ ‎（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。‎ 已知：‎ ‎①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1‎ 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________________。‎ ‎（4）已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1‎ ‎②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ ‎④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：____________________________。‎ 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） ‎ 第九单元 化学反应与能量 答 案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．【答案】C ‎【解析】2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸热反应，说明2 mol 液态H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。‎ ‎2．【答案】C ‎【解析】根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH ‎＝－218 kJ·mol－1，D正确。‎ ‎3．【答案】B ‎【解析】图（1）表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，A正确；图(2)表示的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1，B错误；由图知C正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D正确。‎ ‎4．【答案】B　‎ ‎【解析】增大一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率，故A正确；中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成1 mol水放出的热量，含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；ΔH1－(ΔH2＋ΔH3)<0，故为放热反应，故D正确。‎ ‎5．【答案】B ‎【解析】燃烧反应都是放热反应，故ΔH3＜0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5＜0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，B正确、D错误；将反应②＋反应③可得反应3H2(g)＋O2(g)===3H2O(g)，故ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C错误。‎ ‎6．【答案】B　‎ ‎【解析】E1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变ΔH，C项错误；ΔH＝E1－E2，D项错误。‎ ‎7．【答案】C　‎ ‎【解析】A项，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，故A错误；B项，CO和CO2的化学计量数不对且未标明物质状态，故B错误；C项，题目中第二个热化学方程式乘以2为2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ·mol－1，本选项中多一步CO2(s)气化吸热的过程，所以放出的热量就少于452 kJ，即ΔH＞－452 kJ·mol－1，故C正确；D项，‎ 将题目中第一个热化学方程式除以2再加上第二个热化学方程式可得：Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ·mol－1，放热509 kJ时，反应的CO是1 mol，所以转移电子数是2×6.02×1023，故D错误。‎ ‎8．【答案】A ‎【解析】石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，ΔH<0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＝－571.6 kJ·mol－1，D错误。‎ ‎9．【答案】A ‎【解析】硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成4÷2＝2个Si—Si键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1，故选A。‎ ‎10．【答案】B ‎【解析】由关系式：CaCO3～CO2～C2H5OH可知，a g 乙醇的物质的量为n(CaCO3)＝0.025 mol，所以1 mol C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40Q kJ，热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1。‎ ‎11．【答案】D ‎【解析】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，则1 mol油酸甘油酯完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为×1 mol×884 g·mol－1＝3.4×104 kJ，所以ΔH＝－3.4×104 kJ·mol－1。‎ ‎12．【答案】D ‎【解析】‎ 加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，B项错误；热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C项错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确。‎ ‎13．【答案】C ‎【解析】A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B．从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C．由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2反应的过程。‎ ‎14．【答案】A ‎【解析】已知碳的燃烧热为ΔH1＝a kJ·mol－1，则表示碳燃烧热的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2 (g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s) ===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ c kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×3＋②－③得ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。‎ ‎15．【答案】A　‎ ‎【解析】根据已知的反应可知，(2)×2＋(3)×2－(1)即得到2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) === CH3COOH(l)，所以其反应热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×2－285.8 kJ·mol－1×2＋870.3 kJ·mol－1＝－488.3 kJ·mol－1。‎ ‎16．【答案】A　‎ ‎【解析】A项，该反应的ΔS＞0，若不能自发进行，ΔH－TΔS＞0，则ΔH>0，故A正确；B项，燃烧热的单位为kJ·mol－1，故B错误；C项，稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，也要放出热量，反应热ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol－1，故C错误；D项，该反应属于可逆反应，不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量应大于19.3 kJ，即ΔH<－38.6 kJ·mol－1，故D错误。‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．【答案】Ⅰ．ΔH1＋ΔH2－ΔH3‎ Ⅱ．2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反应放热量大、产生大量气体 Ⅲ．－99　＋41‎ ‎【解析】Ⅰ．设三个反应依次是a、b、c，根据盖斯定律，由a＋b－c得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。‎ Ⅱ．根据盖斯定律，由③×2－②×2－①可得④，则ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨和N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和N2O4可作为火箭推进剂。‎ Ⅲ．根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol－1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1。‎ 根据盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ·mol－1)－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。‎ ‎18．【答案】（1）①HCHO　②－470 kJ·mol－1　‎ ‎（2）①放热 ②减小　减小 ③否　反应物和生成物的能量差是不变的 ‎【解析】（1）①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快，生成HCHO的活化能最低。‎ ‎②根据图表可知2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据可得ΔH＝－[(676－158－283)×2] kJ·mol－1＝－470 kJ·mol－1。‎ ‎（2）①反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。‎ ‎②反应体系中加入催化剂，降低反应所需的活化能，所以E1、E2均减小，但ΔH不变。‎ ‎19．【答案】（1）①放热 ‎②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ ‎（2）－621.2　N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1‎ ‎（3）环形玻璃搅拌棒　0.55‎ ‎【解析】（1）①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则ΔH＝E2－E1<0，该反应为放热反应。②ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝946 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－2×3×391 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。（2）16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，故N2H4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.2 kJ·mol－1。已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.2 kJ·mol－1　a,2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1　b，根据盖斯定律，由a＋b得：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1。（3）由题图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，应加入过量的氢氧化钠溶液以保证盐酸反应完全，故应选择0.55 mol·L－1的溶液进行实验。‎ ‎20．【答案】（1）M　（2）<‎ ‎（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol ‎（4）98 kJ ‎【解析】（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。‎ ‎（2）甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6。‎ ‎（3）反应的化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol。‎ ‎（4）所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12＝98 kJ。‎ ‎21．【答案】（1）①>　②ΔH1－ΔH2－ΔH3‎ ‎（2）H2O　－Q kJ·mol－1‎ ‎【解析】（1）读图可见反应吸热，ΔH>0；读图可见－ΔH＋ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。（2）读图可知温度越高，CO2转化率越低，说明正反应为放热反应。当500 K、＝2时，CO2的转化率为60%，放热0.3Q kJ，则当消耗2 mol CO2时放热Q kJ。‎ ‎22．【答案】（1）163.52 kJ ‎（2）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1‎ ‎（3）N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1‎ ‎（4）H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1‎ ‎【解析】（1）6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol。由盖斯定律可知：液态肼与H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6 kJ·mol－1，故0.2 mol 液态肼放出的热量为0.2 mol×817.6 kJ·mol－1＝163.52 kJ。‎ ‎（2）N2O4与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2和气态水，1 mol C2H8N2(l)与N2O4完全燃烧放出的热量为×60 g＝2 550.0 kJ。热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1。‎ ‎（3）根据盖斯定律，由①＋②×4－③×2得：‎ N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1。‎ ‎（4）根据盖斯定律，由④＋③－①－②×得：‎ H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。‎