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- 2021-08-23 发布
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第
2
节 研究物质性质的方法和程序
学习目标
1
、认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质。
2
、掌握钠的化学性质,掌握钠能与冷水反应,在不同条件下与氧气反应产物不同。
3
、通过观察、分析实验现象,体会观察法和实验法的应用,以及实验过程中控制实验条件的重要性,知道研究物质性质的一般方法。
第
1
课时 研究物质性质的基本方法
研究物质性质的基本方法
观察法
实验法
分类法
比较法
用
镊子
将金属钠从试剂瓶中取出,用
滤纸
将其表面的煤油吸干,在
玻璃片上
用
小刀
切下一小块钠(黄豆粒大小),观察钠块的切面。
钠的取放操作:
研究物质性质的基本方法一:
观察法
【
观察
·
思考
】
钠的物理性质
颜色
硬度的
相对大小
密度的
相对大小
导电导热
熔点
低
银白 软
比水小比煤油大
良好
[
实验探究一
]
金属钠与水的反应
正确观察现象
,
及时记录实验现象
.
研究物质性质的基本方法二
:
实验法
现象
1.
浮
在水面:
2.
熔
成小球:
3.
四处
游
动:
4.
发出嘶嘶的
响
声:
5.
溶液由无色变
红
:
金属钠与水反应
的现象
现象
思考与结论
金属钠与水反应
1.
浮
在水面:
2.
熔
成小球:
3.
四处
游
动:
4.
发出嘶嘶的响声
5.
溶液由无色变
红
ρ
水
>
ρ
钠
反应放出热量,钠的熔点低
反应剧烈、生成气体
反应生成碱性物质
思考
1
:钠与水反应的化学方程式如何写?
[
分析
·
思考
]
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
问题:
①
实验室如何保存金属钠?
②
取金属钠时为什么不能直接用手接触?
③为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油
?
④
为什么选用的金属钠不能太大?
⑤
实验剩余的金属钠如何处理
?
【
拓展延伸
】
浮、熔、游、响,反应更剧烈
1.
钠与盐酸的反应的化学方程式。
2.
将钠投入
CuSO
4
溶液中,写出相关的现象及化学方程式
浮、熔、游、响,有蓝色沉淀生成
2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
↑
2NaOH+ CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
2Na+2HCl==2NaCl+H
2
↑
思考:将一小块钠放入
FeCl
3
溶液中,有什么现象?写出反应的化学方程式。
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
FeCl
3
+ 3NaOH=Fe(OH)
3
+3NaCl
↓
【
拓展提高
】
实验内容
实验现象
结论
金属钠
在空气中放置
失去金属光泽
迅速变暗
4Na+O
2
=2Na
2
O
金属钠
在空气中加热
钠先
熔化
后燃烧,燃烧伴有
黄色
火焰,生成了
淡黄色
的固体。
2Na+O
2
=Na
2
O
2
白色固体
淡黄色
固体
钠会与空气中的水和氧气在常温反应,因此要把钠保存在煤油中。
【
实验探究二
】
钠与氧气的反应
12
答案
取决于温度。反应产物与空气的用量无关。
【
交流研讨二
】
将钠长期放置在空气中会发生哪些变化?
表面变暗,再慢慢变湿润,接着形成少量液体,然后形成少量晶体,最后变成白色粉末。
变暗是被氧化成
Na
2
O
,变湿润是由于生成的
NaOH
具有吸湿性,慢慢吸水变成液体,由于空气中
CO
2
缘故而变成
Na
2
CO
3
,水分蒸发形成
Na
2
CO
3
·10H
2
O
,最后,晶体风化,变成
Na
2
CO
3
粉末。
Na→Na
2
O→NaOH→Na
2
CO
3
·10H
2
O→Na
2
CO
3
试比较金属钠与铁的性质
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
都是银白色金属,能导电、导热
能跟氧气、酸、某些盐溶液等反应
密度、硬度、熔沸点
钠更易与氧气、水、酸等反应
【
交流探究三
】
钠 的 用 途
原子反应堆导热剂
高压钠灯
冶炼某些金属
Na
、
K
合金导热性能好
黄光射程远,透雾力强
钠化学性质很活泼
注意:盐的水溶液还是熔融态
由
Na
2
O
的性质预测并验证
Na
2
O
2
的性质
性 质
Na
2
O
Na
2
O
2
色
态
与水
反应
与酸
反应
与
CO
2
反应
白色
粉末
Na
2
O+H
2
O==
2NaOH
Na
2
O+2HCl==
2NaCl+H
2
O
Na
2
O+CO
2
==
Na
2
CO
3
?
二、过氧化钠
实验一:见水生气
取一支小试管,向其中加入少量过氧化钠固体,然后加入少量蒸馏水,用拇指堵住,充分振荡后
,
用带火星的木条放在试管口检验。再向其中滴加酚酞溶液。
现象:淡黄色固体减少,木条复燃,溶液变红,反应放热。
结论:有氧气和碱生成。
化学方程式:
2Na
2
O
2
+2H
2
O==4NaOH+O
2
18
实验二:吹气生火
用脱脂棉包住约
0.2g Na
2
O
2
粉末,将长玻璃导管插入脱脂棉中,吹气,观察现象。
现象:
脱脂棉燃烧
结论:
反应放热,有氧气生成。
化学方程式:
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
小结
钠的性质
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素化合价
颜色、状态
与水反应
与
CO
2
反应
与盐酸反应
用途
————
Na
2
O
Na
2
O
2
-2
-1
白色、固体
淡黄色、固体
Na
2
O+H
2
O=2NaOH
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
Na
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
Na
2
O+2HCl=2NaCl+H
2
O
2Na
2
O
2
+4HCl=4NaCl+2H
2
O+O
2
↑
氧化剂、供氧剂、漂白剂,杀菌剂
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