河北省遵化市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 14页

www.ks5u.com ‎ 遵化市2019--2020学年度第二学期期末考试 ‎ 高 二 化 学 试 题 （2020.07）‎ 本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共42分，第II卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。‎ 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每题只有一个选项符合题意 ‎1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①《开宝本草》记载：“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”。下列对其解释不合理的是 A．文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程 B．文献②中使用火药的产物不会污染环境 C．文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D．用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大 ‎2．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 D. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 ‎3．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，‎ 均用到的仪器是 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 - 14 -‎ ‎ ‎ ‎4．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙酸的分子球棍模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 ‎ D．丁酸和乙酸乙酯互为同系物 ‎5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋‎ D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑‎ ‎6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA B．标准状况下,22.4L CCl4含有的分子数目为NA C．7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA D．1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32-粒子数之和为0.1NA ‎7．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 ‎ B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3‎ C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 ‎ D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2‎ ‎8．下列说法中正确的是 A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 - 14 -‎ ‎ ‎ B．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极 性分子 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C 原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1‎ ‎9．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙酸和乙醇均易与NaOH溶液反应 ‎ B．C3H6ClBr有4种同分异构体 C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 ‎ D．CH3CH(CH3)2可称为异丁烷 ‎10．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是 A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄 ‎ B．Na与氧气反应只生成Na2O2‎ C．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色 ‎11．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NO3-‎ B．与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Al3+‎ D．水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+‎ ‎12．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 - 14 -‎ ‎ ‎ C．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎13．已知有机物a：，有机物b：。下列说法正确的是 A．苯是a的同分异构体 ‎ B．a中6个碳原子都在同一平面内 C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 ‎ D．b的一氯代物有5种 ‎14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的三分之一，E与C同主族，下列说法不正确的是 A．元素D与A一定形成共价化合物 B．元素B可能与元素A形成多种共价化合物 C．元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸 D．若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料 ‎15．下列离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH-= Al (OH)3↓‎ B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O C．铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O D．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/mol·L－1‎ ‎5.00‎ ‎3.50‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法正确的是 - 14 -‎ ‎ ‎ A．500 s内NO2的生成速率为3.00×10-3 mol·L-1·s-1‎ B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%‎ C．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，c(N2O5)<5.00 mol·L-1‎ D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1 c(Na+)> c(H+)> ‎ c(OH-)‎ ‎20．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验步骤 现象 结论 A ‎2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀,‎ 后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ B 把铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与 浓硫酸反应 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2‎ 溶液变为浅绿色 且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3‎ D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液,加热 未出现砖红色沉淀 Ⅹ不可能是葡萄糖 ‎21．一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 - 14 -‎ ‎ ‎ A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图2信息，10 min内该反应的平均速度v(H2)=0.09 mol·L-1·min-1‎ C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度T1＜T2 ,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 遵化市2019--2020学年度第二学期期末考试 ‎ 高 二 化 学 试 题 （2020.07）‎ 第II卷（非选择题，共58分）‎ 题号 二 总 分 ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 得分 - 14 -‎ ‎ ‎ 二、非选择题（本题包含5小题，共58分）‎ 得分 评卷人 ‎22．（10分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：‎ ‎（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。‎ ‎（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,‎ ‎①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。‎ ‎②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。‎ ‎（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。‎ 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀 ‎（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是_______________________________________________________________。 ‎ 得分 评卷人 ‎23．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。‎ - 14 -‎ ‎ ‎ 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。‎ ‎（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、 、过滤可获得CuSO4·5H2O。‎ ‎（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 (填名称)。‎ ‎（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中， ‎ ‎ 则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。‎ ‎（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：‎ ‎①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。‎ a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥 c．滴定终点时仰视读数 ‎②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。‎ 得分 评卷人 ‎24．(14分) Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。‎ ‎（1）通过下列反应可以制备甲醇：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1。‎ ‎②CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.3kJ·mol－1。‎ 请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。‎ Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为 - 14 -‎ ‎ ‎ CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－868.7kJ·mol－1。‎ ‎（2）在3.00L密闭容器中通入1mol CH4和2mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 反应时间r/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ l0‎ 总压强P/×l00kPa ‎4.80‎ ‎5.44‎ ‎5.76‎ ‎5.92‎ ‎6.00‎ ‎6.00‎ 由表中数据计算，0～4min内v(NO2)＝ ，该温度下的平衡常数K＝ 。‎ ‎（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是 。‎ A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转 化率将大于19％‎ B.反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆) ‎ C.平衡常数：c点＝d点 ‎ D.b点反应未达到平衡 ‎（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式 ；‎ 在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为 。‎ ‎（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4＋) c(HCO3－)(填“＞”“＜”或“＝”)；反应NH4＋＋HCO3－＋H2O＝NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝ 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)‎ 得分 评卷人 ‎25．（10分）“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：‎ ‎（1）基态As原子的价电子排布图为________________，基态Ga原子核外有______个未成对电子。‎ - 14 -‎ ‎ ‎ ‎（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol−1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。‎ ‎（3）1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为__________。‎ ‎（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，‎ ‎(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______。‎ ‎（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构 如图所示， Ga与As以_______键键合。在晶胞中，‎ 距离Ga原子距离最近且相等的As原子有________个。‎ 得分 评卷人 ‎26．（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）‎ 已知以下信息：‎ i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。‎ ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）E的含氧官能团名称是 ，B的结构简式是___________________。‎ ‎（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。‎ - 14 -‎ ‎ ‎ ‎（3）①E+F→H的化学方程式是 。‎ ‎②D与银氨溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6︰2︰1︰1，写出符合要求的该同分异构体 的结构简式为（写出1种即可）____________________________。‎ 遵化市2019--2020学年度第二学期期末考试 化学答案 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1-5 BABCD 6-10 BCBDA 11-15 BCBAD 16-21BDCDAC 二、非选择题（本题包含5小题，共58分）‎ ‎22．（10分）‎ ‎（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分）；MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑、MgSiO3+2H+===Mg2++H2SiO3 （2分） ‎ ‎（2）将Fe2+氧化为Fe3+便于除去（1分） ‎ - 14 -‎ ‎ ‎ ‎（3）①K3[Fe(CN)6]溶液；②KSCN溶液 （各1分） ‎ ‎（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3（1分）；5.0＜pH＜8.5 （1分）‎ ‎（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净（2分） ‎ ‎23．（12分）‎ ‎（1）排除装置中的空气（1分）‎ ‎（2）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分） 冷却结晶（1分）‎ ‎（3）干燥管 碱石灰（各1分）‎ ‎（4）加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体（2分）‎ ‎（5）①ac ②86.25% （各2分）‎ ‎24．（14分）‎ ‎25．（10分）（1） 1 ‎ ‎（2） +1 大 ‎ ‎（3） 3:2 三角锥形 ‎ ‎（4） sp3 （2分）‎ ‎（5）共价 4‎ ‎26．（12分）‎ ‎（1）羧基（1分，写结构简式不得分）；（1分）；‎ - 14 -‎ ‎ ‎ ‎（2）取代反应（或水解反应）（1分）；加聚反应（或聚合反应）（1分）；（不写“反应”不得分）‎ ‎（3）① （2分，条件不写或未写完整扣1分，写箭头不扣分）‎ ‎②；（2分，没配平扣1分，条件和沉淀符号不扣分）‎ ‎（4）14（2分） （2分）‎ - 14 -‎ ‎ ‎