高中化学第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性1水的电离和溶液的酸碱性真题导思含解析 人教版选修4 3页

1 水的电离和溶液的酸碱性 1．(2015 年高考·广东卷)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图。下列 说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 解析：A 选项，同一线上的点对应的 Kw 相同，表示温度相同，A 错误；B 选项，根据 b 点，对应的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，因此该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－14， B 错误；C 选项，加入 FeCl3 呈酸性，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由 b 向 a 的变化， C 正确；D 选项，稀释溶液，对应的点在同一曲线上，同时 Kw 不变，不可能引起由 c 向 d 的 变化，D 错误。 答案：C 2．(2015 年高考·天津卷)室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液， 向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( ) 选项 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后： c(Na＋)＝c(SO4 2－) 2 B 0.05 mol CaO C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na＋)不变 解析：0.05 mol Na2CO3 与 0.05 mol H2SO4 完全反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O， 反应后溶质为 Na2SO4，根据物料守恒反应结束后 c(Na＋)＝2c(SO4 2－)，A 项错误；向溶液中加 入 0.05 mol CaO，则 CaO＋H2O===Ca(OH)2，则 c(OH－)增大，且 Ca2＋＋CO3 2－===CaCO3↓，使 CO3 2 －＋H2O HCO3 －＋OH－平衡向左移，c(HCO3 －)减小，故 c（OH－） c（HCO3－）增大，B 项正确；加水 稀释有利于水解，CO3 2－＋H2O HCO3 －＋OH－水解平衡向右移动，水电离出的 n(H＋)，n(OH －)均增大，但稀释后 c(H＋)，c(OH－)均降低，C 项错误；加入 0.1 mol NaHSO4 固体，NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO4 2－，CO3 2－＋2H＋===CO2↑＋H2O，则反应后溶液为 Na2SO4 溶液，溶液呈中性，故溶液 的 pH 减小，但引入了 Na＋，故 c(Na＋)增大，D 项错误。 答案：B 3．(2013 年高考·大纲全国卷)如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的 是( ) A．两条曲线上任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点均有 c(H＋)10－7 mol/L，B 项正确；C 项，水的电离是吸热反应，升温促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)及 Kw 都增大，所 以 T1