天津市部分区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析 16页

天津市部分区2019~2020学年度第二学期期末考试 高一化学 第Ⅰ卷 ‎（本卷共22题，每题只有一个正确选项，每题3分，共66分。）‎ ‎1. 十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”下列做法不利于环境保护的是 A. 对废电池做填埋处理 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 开发清洁能源 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．废电池含有重金属，填埋处理能够引起土壤、水体污染，故A错误； ‎ B．有效提高能源利用率可以节约能源，有利于节能减排，故B正确； ‎ C．研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护环境，故C正确； ‎ D．开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故D正确； ‎ 答案选A。‎ ‎2. 下列有关物质性质的叙述正确的是 A. 铜不能与浓硫酸发生反应 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. 二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好 D. 二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加热时Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，常温下不反应，故A错误； ‎ B．氯水中的次氯酸对光不稳定，故氯水久置后转化为盐酸，酸性增强，不具有漂白性，故B错误； ‎ C．二氧化硫与氯水混合，生成硫酸和盐酸，漂白效果变差，故C错误； ‎ D．二氧化硫可被高锰酸钾氧化，则二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应，故D正确； ‎ 答案选D。‎ ‎3. 下列对浓硫酸的叙述正确的是 - 16 -‎ A. 常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应 B 浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序 C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂 D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，具有强氧化性，溶于水放出大量的热，以此解答该题。‎ ‎【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确； ‎ B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误； ‎ C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误； ‎ D．浓硫酸具有强氧化性，和铜片加热时发生反应，铜为不活泼金属，排在氢后边，故D错误； ‎ 答案选A。‎ ‎4. 下列关于的说法中错误的是 A. N2化学性质稳定 B. N2不能支持任何物质的燃烧 C. N2既能做氧化剂又能做还原剂 D. 实验室可用排水法收集氮气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分子中含有，键能较大，很难被破坏，因此常温下性质稳定，故A正确； ‎ B．金属镁可以在氮气中燃烧，生成二氮化三镁，故B错误； ‎ C．可以跟活泼金属以及氢气反应，化合价由0价变为价，做氧化剂，还可以和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价变为正二价，化合价升高，做还原剂，故C正确； ‎ D．难溶于水，故实验室可以用排水法收集氮气，故D正确； ‎ 故选：B。‎ ‎5. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是 - 16 -‎ A. ‎ B. 浓 C. 浓 D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。‎ ‎【详解】 ‎ A．因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；‎ B．生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由价降低为价，则体现硝酸的氧化性，故B正确；‎ C．硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由价降低为价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；‎ D．反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；‎ 故选B ‎6. 为改善空气质量而启动“蓝天工程”，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术 B. 实施绿化工程 C. 研制开发燃料电池汽车 D. 加大石油、煤的开采速度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，据此解答。‎ ‎【详解】A．推广使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫等空气污染物的排放，有利于环境保护，故A利于“蓝天工程”建设； ‎ - 16 -‎ B．实施绿化工程，利用植物可以吸收空气中某些有害物质，同时释放大量氧气，有利于环境保护，故B利于“蓝天工程”建设； ‎ C．研制开发燃料电池汽车，可以减少汽油、柴油机车的使用，减少空气污染物的排放，有利于保护环境，故C利于“蓝天工程”建设； ‎ D．煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，污染环境，故D不利于“蓝天工程”建设； ‎ 答案选D。‎ ‎7. 检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　)‎ A. 加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B. 将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D 加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.将白色固体放入试管中，然后向其中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，A正确；‎ B.氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，B错误；‎ C.铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，C错误；‎ D.氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大。‎ ‎8. 一种“即食即热型快餐”加热袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最适宜的选择是 A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 氯化铵与水 D. 氯化钠与水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 16 -‎ ‎【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，故A错误； ‎ B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； ‎ C．氯化铵溶于水吸热，故C错误； ‎ D．氯化钠与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D错误。 ‎ 故选：B。‎ ‎9. 在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则 A.；‎ B.；‎ C.；‎ D.，‎ 显然D中比值最大、反应速率最快，‎ 故选：D。‎ ‎10. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A. 实验室用分解制，加入后，反应速率明显加快 B. 是可逆反应，不能全部转化为 C. 反应中，增加用量，就可以全部转化为 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 ‎【答案】C - 16 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】 二氧化锰起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确； ‎ B.是可逆反应，反应物不可能完全转化，故B正确； ‎ C.为可逆反应，增加用量，不可以全部转化为，故C错误； ‎ D.增大固体表面积，接触面接增多，可增大反应速率，故D正确； ‎ 故选C。‎ ‎11. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）‎ A. 该反应是放热反应 B. 该反应是吸热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热，支持反应，故A正确；‎ B．因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热，支持反应，故B错误；‎ C．由题可知，该反应需加热才能发生，因此在常温下二者不发生化学反应，故C错误；‎ D．该反应为放热反应，因此硫化亚铁的总能量低于铁粉和硫粉的总能量，故D错误；‎ 故答案为：A。‎ ‎12. 关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是 A. 的分解反应是放热反应 B. 现阶段氢能源已代替了化石能源 C. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D. 具有的总能量低于和具有的总能量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 16 -‎ ‎【详解】A．的分解反应是吸热反应，故A错误； ‎ B．氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，未能代替化石能源，故B错误； ‎ C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发有利用价值，故C错误； ‎ D．因为的分解反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以具有的总能量低于和的能量，故D正确； ‎ 答案选D。‎ ‎13. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A. 电解水 B. 水力发电 C. 太阳能热水器 D. 干电池 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；‎ B. 水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；‎ C. 太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；‎ D. 干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；‎ 答案选D。‎ ‎。‎ ‎14. 下列物质反应后可生成纯净的的是 A. 乙烯和溴化氢加成 B. 乙烷和少量的溴蒸气光照 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. 乙烷通入溴水中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ - 16 -‎ ‎【详解】A．和HBr加成引入一个，生成，故A错误； ‎ B．少量的溴蒸气光照在光照条件下发生取代，生成多种取代物，不能生成纯净的，故B错误； ‎ C．和发生加成反应生成 ，故C正确； ‎ D．乙烷和溴的四氯化碳溶液不反应，故不生成，故D错误。 ‎ 故选：C。‎ ‎15. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 亚硝酸钠 D. 三聚氰胺 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】解：氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，故A正确； ‎ B.氯化钠与盐酸不反应，故B错误； ‎ C.亚硝酸钠有毒，故C错误； ‎ D.三聚氰胺对人体有害，故D错误； ‎ 故选：A。‎ ‎16. 下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极。‎ - 16 -‎ ‎【详解】A．该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A正确； ‎ B．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误； ‎ C．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故C错误； ‎ D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子与锌发生置换反应，则Zn上有氢气，故D错误； ‎ 故选A。‎ ‎17. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)‎ A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；‎ B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；‎ C、天然气主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；‎ D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。‎ ‎【点睛】本题考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的综合利用等知识，难度不大，注意积累基础知识。‎ ‎18. 绿色食品是指：‎ A. 添加了绿色色素的食品 B. 含有叶绿素的食品 C. 原料生产过程中没有使用肥料的食品 D. 原料生产及加工过程中没有受到污染的食品 - 16 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 绿色食品是指对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称。‎ ‎【详解】绿色食品并非指绿颜色的、新鲜的、营养价值高的食品，而是指在无污染的条件下种植、养殖，施有机肥料、不用高毒性、高残留农药，在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产，经权威机构认定并食用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称。绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，答案选D。‎ ‎19. 下列描述不是食品中加入营养强化剂目的的是 A. 适应军事及特殊职业群体的需要 B. 获得好的口感和味道 C. 弥补天然食物的缺失 D. 补充食品在加工贮存及运输中的损失 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。加入营养强化剂，可以弥补天然食物的某些营养物质的缺失，以及补充食品在加工贮存及运输中某些营养物质的损失，还可以满足适应军事及特殊职业群体对某些营养物质的特殊需要，要使获得好的口感和味道，需要加入调味剂，故选：B。‎ ‎20. 下列说法正确的是 A. 油脂是基本营养素之一，应尽量多食用油脂类物质 B. 糖尿病病人应多食用葡萄糖补充 C. 营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡 D. 高血脂的病人要多补充高脂肪的食品 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．营养应均衡搭配，多食用油脂类物质对人体有害，故A错误； ‎ B．有糖尿病的人，不宜食用含糖食品，故B错误； ‎ - 16 -‎ C．膳食应平衡，营养物质不能摄入过多，故C正确； ‎ D．人体摄入过量油脂会引起肥胖、高血脂等疾病，高血脂的病人要减少高脂肪的食品，故D错误。 ‎ 故选：C。‎ ‎21. 下列物质中属于重要的抗生素，消炎药的是 A. 青霉素 B. 水 C. 酱油 D. 纤维素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故A正确； ‎ B．水不是药物，不属于抗生素，故B错误； ‎ C．酱油是调味品，不是药物，不属于抗生素，故C错误； ‎ D．纤维素不是药物，不属于抗生素，故D错误； ‎ 故选：A。‎ ‎22. 正常雨水偏酸性，pH约为 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 正常雨水中溶解了二氧化碳，显弱酸性，而溶解二氧化硫、氮的氧化物的雨水，酸性增强，以此来解答。‎ ‎【详解】正常雨水偏酸性，pH约为，这是因为大气中的溶于雨水的缘故。酸雨是指pH更小的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，故选：A。‎ 天津市部分区2019~2020学年度第二学期期末考试 高一化学 第Ⅱ卷(本卷共3题共34分)‎ ‎23. A、B、C、D、E均为有机物，其中A - 16 -‎ 是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的水溶液可用于消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。‎ 中官能团的名称为______，写出B的结构简式______。‎ 验证乙酸中含有，若所用的试剂是石蕊溶液，实验现象是______，若所用的试剂是溶液，实验现象是______。‎ 反应的化学方程式：______；写出反应的生成物的结构简式是______。‎ 实验室利用反应制取C，常用如图乙装置。‎ 试管中主要反应的生成物C的名称是______。反应类型是______。‎ 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______。‎ 试管b中观察到的液体分为两层，上层为透明的______液体，有香味。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). (3). 溶液变红 (4). 产生气泡 (5). (6). (7). 乙酸乙酯 (8). 取代酯化反应 (9). 防止倒吸 (10). 油状 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为，结合图中转化可知，A为，与Na反应生成E为，与乙酸反应生成C为，A发生催化氧化反应生成D为，以此来解.‎ ‎【详解】中官能团的名称为羟基，B的结构简式为，故答案为：羟基；‎ - 16 -‎ ‎；‎ 验证乙酸中含有，若所用的试剂是石蕊溶液，实验现象是溶液变红，若所用的试剂是溶液，实验现象是产生气泡，故答案为：溶液变红；产生气泡；‎ 反应的方程式为，反应的生成物的结构简式是，故答案为:；；‎ 试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，C的名称为乙酸乙酯，反应类型为取代酯化反应，故答案为：乙酸乙酯；取代酯化反应；‎ 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用防止倒吸，故答案为：防止倒吸；‎ 试管b中观察到的液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明的油状液体，有香味，故答案为：油状。‎ ‎24. 按要求回答回答：‎ 如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题。‎ 以下叙述中，正确的是______。‎ A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．乙中电流从铜片经导线流向锌片 若反应过程中有发生转移，则生成氢气在状况下的体积为______。‎ 原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是______。‎ A．‎ B．‎ C．‎ - 16 -‎ D．‎ ‎【答案】 (1). CD (2). (3). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题；‎ 两个装置的反应为，据此分析计算；‎ 原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的组成条件和工作原理解答。‎ ‎【详解】解：(1)A.没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；‎ B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；‎ C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；‎ D．乙能形成原电池反应，原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故D正确；‎ 故答案为：CD； ‎ ‎(2)反应的关系式为，则，；‎ 故答案为：；‎ ‎(3)原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应，A、B、D - 16 -‎ 均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池，但C的反应是复分解反应、是非氧化还原反应，所以不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：C。‎ ‎25. 反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。‎ 容器中A的物质的量减少了______。‎ 容器中生成D物质的量为______。‎ 的平均反应速率是______。‎ 若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). 或 (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应列式如下：‎ ‎ 据此分析。‎ ‎【详解】的物质的量增加了，根据分析可知，A物质的量减少；‎ 故答案为：；‎ 的物质的量增加了，根据方程式可知，生成D的物质的量为，容器中含D物质的量至少为；‎ 故答案为：；‎ 根据分析，或者；‎ 故答案为： 或；‎ 若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率；‎ 故答案为：。‎ - 16 -‎ - 16 -‎