• 121.26 KB
  • 2021-08-24 发布

人教版高二化学电离平衡同步素质训练试卷

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎ ‎ 电离平衡同步素质训练试卷 ‎ ‎ 一、选择题 (本题包括10小题,每小题2分,每小题只有一个答案符合题意)‎ ‎1.下列叙述中正确的是 ( )‎ ‎ A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程 ‎ B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质 ‎ C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+‎ ‎ D.1 L 0.2 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H+‎ ‎2.下列电离方程式中,错误的是 ( )‎ ‎ A.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42- B.HF H++F-‎ ‎ C.HI H++I- D.Ca(OH)2 Ca2++2OH-‎ ‎3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( )‎ ‎ A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 ‎ C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 ‎4.20℃时H2S饱溶液1L,其浓度为0.1mol·L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-,HS-===H++S2-,若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小,可采取的措施是 ( )‎ A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体 ‎5.向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性 ( )‎ ‎ A.增强 B.减弱 C.不变 D.为零 ‎6.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的 ‎ 是 ( )‎ ‎ A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸 ‎ C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液 ‎7.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是 ( )‎ ‎ A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖 ‎8.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO)=‎ ‎ 0.105mol·L-1、c(Al3+)=0.055mol·L-1,溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离 ‎ 为H+和SO),则c(K+)为 ( )‎ ‎ A.0.045mol·L-1 B.0.035mol·L-1 C.0.055mol·L-1 D.0.040mol·L-1‎ ‎9.在氢硫酸溶液中c(H+)和c(S2-)的比值是 ( )‎ ‎ A.1 B.2 C.大于2 D.1~2之间 ‎ - 5 -‎ ‎10.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 ‎ HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)‎ ‎ 红色 黄色 ‎ 浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ‎ ‎ ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ‎ 其中能使指示剂显红色的是 ( )‎ ‎ A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥‎ 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每题有1-2个选项符合题,少选 ‎ 扣2分,多选、错选均不给分)‎ ‎11.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 ( )‎ ‎ A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 ‎ B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 ‎ C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 ‎ D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 ‎12.在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓 ‎ 度增大,应采取的措施是 ( )‎ ‎ A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 ‎13.在硫化氢饱和溶液中,加入适量下列试剂后,不能使溶液的酸性增强的是 ( )‎ ‎ A.亚硫酸 B.胆矾 C.氯水 D.盐酸 ‎14.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )‎ ‎ A.I-、AlO2-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、Ba2+‎ ‎ C.Br-、S2-、Cl-、CO32- D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-‎ ‎15.电解质溶液导电能力的强弱决定于 ( )‎ ‎ A.溶液中离子的浓度 B.溶液的浓度 ‎ C.溶液的体积 D.电解质本身的化学性质 ‎16.1 mol 下列物质,在水中能电离出3 mol 离子的是 ( )‎ ‎ A.H2S B.Fe2(SO4)3 C.Ba(OH)2 D.NaCl ‎17.下列各式中,属于正确的电离方程式的是 ( )‎ ‎ A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B. HCO3- +OH- ==== H2O + CO32-‎ ‎ C.NH3 + H+ === NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH-‎ ‎18.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液,②20mL0.50mol·L-1H2SO4‎ ‎ 水溶液,③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液,④40 mL 0.30 mol·L-1CH3COOH水溶液,‎ ‎ ⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 ‎ 是 ( )‎ ‎ A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤‎ ‎ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①‎ ‎ - 5 -‎ ‎19.在同体积0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,‎ ‎ 下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最多 ‎ C.盐酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等 ‎20.在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓 ‎ 度增大,应采取的措施是 ( )‎ ‎ A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 ‎21.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+ 浓度减小,可采用 ‎ 的方法是 ( )‎ ‎ A.加热 B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL ‎ C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 ‎22.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含Na+0.2 NA个,CO32-0.1 NA个 ‎ B.1L0.3mol/L的K2SO4溶液中,含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 ‎ C.2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-离子总数为2.4 NA个 ‎ D.0.1mol/L的H3PO4溶液中,[H+]∶[PO43-]<3∶1‎ 三、填空题 ‎23.(15分)为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化,某学生用下图所示仪器设计了一个实验。‎ ‎+‎ ‎-‎ ‎+‎ ‎-‎ ‎—— 冰醋酸 Pt ‎ Pt ‎ ‎(1)请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。 ‎ ‎(2)电路开关闭合为t0时刻,之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水,并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下(其中t1