湖北省武汉市 2016-2017 学年高二化学下学期期中试题 8页

湖北省武汉市 2016-2017 学年高二化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 第 I 卷（选择题共 48 分） 一、本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关化学用语表达正确的是： A．HClO 的结构式：H- O – Cl B．硝基苯的结构简式是 NO2－ C．HF 的电子式： D．Br－离子简化核外电子排布式可以表示为：【Ar】4s24p6 2．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 有关说法正确的是 A．石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3 杂化 B．石墨烯中平均每个六元碳环含有 3 个碳原子 C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 3．X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2， Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶 液 pH=1。下列说法正确的是 A．Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同 B．Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 C．简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥Z D．因 X 与 Y 组成的分子间存在氢键，所以 X 与 Y 组成的分子比 X 与 R 组成的分子稳定 4．下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 A．NO2 －和 NH4 + B．H3O+和 ClO3 － C．NO3 －和 CO3 2－ D．PO4 3－和 SO4 2－ 5．下列叙述中正确的是 A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B． 在所有分子中都存在化学键 C．σ键一定比π键强度大 D． ss σ键与 p p σ键的电子云形状对称性不相同 6．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项： ①HCl 比 H2S 稳定： ②HClO 的氧化性比 H2SO4 强 ③沸点：H2S>HCl ④HClO4 的非羟基氧数目比 H2SO4 的非羟基氧数目多； ⑤Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子； ⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 生成 FeS； ⑦HCl 的酸性比 H2S 的酸性强；。 O ⑧Cl2 能与 H2S 反应生成 S； ⑨ S2Cl2 中元素的化合价 ⑩电负性：Cl＞S A．7 项 B．6 项 C．5 项 D．4 项 7．下列化合物中含 3 个手性碳原子的是 A． B． C． D． 8. 下列说法正确的是 A．一氯代烷烃，随 C 原子数的增多，密度依次增大 B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C．饱和一元羧酸，随 C 原子数的增多，酸性逐渐减弱 D．邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点 依次升高 9. 能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液 7 种物质鉴别开来的试剂组是 A．氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠 B．烧碱溶液、紫色石蕊试液 C．溴水、新制 Cu(OH)2 悬浊液 D．新制 Cu(OH)2 悬浊液、紫色石蕊试液 10．与 C O O CH CH3 CH3 互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有 A．13 种 B．15 种 C．18 种 D．20 种 11．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： , 则二甲苯 通过上述反应得到的产物种数为 A．2 B．3 C．4 D．5 12．下列说法正确的是 A．Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为 12NA B．标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4NA C．用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2(OH)2CO3 固体恰好能使溶液恢 复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA D．分子数目为 0.1NA 的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA 14．下列叙述中不正确的是 A．加热 MgCl2·6H2O 可得到无水 MgCl2, B．溶液中 c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性 C．向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离。 D．Mg(HCO3)2 溶液蒸干得到的固体物质是 Mg(OH)2 15．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13 A．25 ℃时，将 CuS 固体用含 Mn2＋的饱 和溶液浸泡可溶解 CuS 固体 B．25 ℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol·L－1 C．除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂 D．因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 不能发生 16．用如图所示装置除去含 CN－、Cl－废水中的 CN－时，控制溶液 pH 为 9~10，某电极上产生的 ClO－将 CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是 A．可以用铁作阳极，石墨作阴极 B．除去 CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－ C．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－ +2e－= ClO－+H2O D．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－ －10e－= N2↑ +2CO3 2－+6H2O 第 II 卷 (非选择题共 52 分） 17．(8 分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学 习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题： （1）1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备 F2 单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来 与 F2 反应制备稀有气体化合物的元素是 (填写元素符号)。 （2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是 ，它有 种运动状态不同的电 子，属于 分区。 （3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是 。 A、NH3 B、NF3 C、 OF2 D、CF4 （4）人们发现 Li＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2 含锂键的结构式： 。 （5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请 写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 18．(10 分)铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题： （1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母） A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主 B．Fe 能与很多分子或离子形成配位键 C．基态铜原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p103d94s2 D．铁属于黑色金属，在周期表中属下 ds 区元素 E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有 5 种。 （2）某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于 p 区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。 该化合物中氮原子的杂化方式为_______。 （3）类卤素离子 SCN-可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种， 分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S）， 这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。 （4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主 要原因是 。 （5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解， 得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。 19. （10 分）某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯( C O O CH CH3 CH3 )，已 知有关物质的沸点如表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 I 合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如图圆底烧瓶中加入 12.2 g 苯甲酸和 30 mL 异丙醇(密度约为 0.79 g·cm-3)，再小心加入 3mL 浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片， 小心加热 30 分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。 (1)仪器 A 的名称是 ;加入碎瓷片的目的是 。 （2）异丙醇的系统命名法的名称为： 。 （3）若反应产物水分子中有同位素 18O，写出能表示反应前后 18O 位 置的化学方程式____________________________。 II 粗产品的精制： (4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有 少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制， 操作①中用到的一种重要仪器是 ；操作②的名称是 。 (5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________ （6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是 A.苯甲酸的质量由 12.2g 增加至 24.4g B.30ml 的异丙醇增加至 35mL 20.（8 分）双酚 A，也称 BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品 容器和奶瓶的制造。化合物 X 是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常 的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚 A 和有机酸 Y。 （1）双酚 A 含有的官能团的名称为 。 （2）下列关于双酚 A 的叙述中正确的是 。 A．与苯酚互为同系物 B．可以和 Na2CO3 溶液反应，放出 CO2 气体 （化合物 X） C．与三氯化铁溶液会发生显色反应 D．分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上 粗 产 品 饱和 Na2CO3 溶液 操作① 有机层 水层 217-218℃ 异丙醇和水 苯甲酸异丙酯 9.84g 操作② C CH3 CH3 OC O CCH2 CH3 O C O C CH2 CH3 E．1mol 双酚 A 与溴水反应时，最多可消耗 Br2 4mol （3）有机酸 Y 与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造 高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式： 该反应的类型是 反应。 （4）双酚 A 的另一重要用途是和光气( C O Cl Cl )合成 Lexan 聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作 防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_______________________。 21．（6 分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.1 mol · L－1 的 NaOH 溶液分别滴定体 积均为 10.00 mL 浓度均为 0.1 mol · L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，利用传感器测得滴定过程中溶 液的电导率如图所示。回答下列问题： （1）曲线 代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线。 （2）在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+) 从大到小顺序为： 。 （3）若室温下，当 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液恰好使溶液 PH=7 时， 消耗 NaOH 溶液为 V L，则 V 取值应在 处， A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL CH3COOH 溶液的电离平衡常数 Ka 用 V 表示为 Ka = （忽略混合时溶液体积的变化）。 22．（10 分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶 化贡献较大。 ⑴ 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) △H＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡 状态的是 （填代号）。 （2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知 2.24L(折算为标准状况)N2O 和 CO 的混合气 体在点燃条件恰好完全反应，放出 bkJ 热量。生成的 3 种产物均为大气组成气体，并测得反应 后气体的密度是反应前气体密度的 6 7 倍。请写出该反应的热化学方程式 。 （3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。 ① NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨 I 电极上 生成氧化物 Y，其电极反应为 。 ② 电解 NO 制备 NH4NO3 原理如上方左图所示。石墨 III 为_______极 ，石墨 IV 的电极反应式为 ___________。为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需要补充的物质 X 的化学式为______。 2016—2017 学年度下学期高二期中考试 化学试题答案 一．选择题 1-5 A D C C A 6-10 B C C C B 11-16 BADACB 17. （1） Xe （1 分） （2） Cr 24 d （各 1 分） （3） C （1 分） （4） Li- F…Li （1 分） （5）Be(OH)2＋2OH－===BeO2－ 2 ＋2H2O 18.（1） BE （2） C O N （1 分） sp2 杂化 sp3 杂化 （3）异硫氰酸或 H-N=C=S （1 分） 异硫氰酸更易形成分子间氢键（1 分） （4）Cu 原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状 态，所以 Cu 的第二电离能相对较大。 （5） Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O 19. I （1）冷凝管 （1 分） 防止暴沸（1 分） （2）2-丙醇（1 分） （3） II（4）分液漏斗（1 分） 蒸馏（1 分） （5）60% （6）A（1 分） 20. （1） 羟基 （1 分） （2）CE （3） 加聚（1 分） （4） 21. （1） ①（1 分） （2） A > C > B (3) B （1 分） Ka = 10-8V / (1-0.1V) 或 10-7V / (10-1V) 22. （1）BD （2）4N2O(g)+2CO(g)==4N2(g)+2CO2( g) + O2(g) △H=－60b kJ·mol－1 （3 ① NO2+NO3 --e-═N2O5 ②阴 （1 分） NO-3e-+2H2O=NO3 -+4H+ NH3（1 分） 以上除 1 分外其余各空均两分