高一化学教案：第18讲-电解质溶液综合 19页

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目： ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 电解质溶液综合 教学内容 1. 会判断电解质和非电解质 2. 掌握弱电解质的电离特点，清楚影响电离平衡的因素 ‎3.能正确的书写离子反应方程式，会判断离子不能共存的几种情况 ‎4.会判断盐类水解的情况和水解的影响因素 ‎5.掌握盐类水解的应用 教学建议：先让学生自己独立思考，然后互相讨论，对于不一致的答案进行探讨，最终形成统一的答案，然后派一个代表进行阐述解题思路（老师可根据情况选择性的提问某一学生），然后让另外的学生根据本题进行总结归纳证明弱电解质的几种方法。建议时间10分钟 ‎1. 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：‎ ‎0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 高考资源网 ‎（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）‎ ‎(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。‎ ‎（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为14‎ ‎，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。‎ ‎（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 高 ‎（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。‎ ‎（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。‎ ‎（1）正确 （2）b＜a+2 （3）能 （4）正确 （5）正确 （6）正确 （7）正确 ‎
‎ ‎【知识梳理】‎ 一 、电解质及其电离 （一） 电解质和非电解质 教学建议：对于概念老师可以进行提问，若回答的不全面，老师可以举反例问学生。例如：若学生忘记了化学物的条件，老师可以询问金属是否为电解质，以此来引导学生，最终形成完整全面的概念。（也可通过让其他学生补充的方式）‎ ‎1．电解质 ‎ 凡是在水溶液里或熔化状态下都能导电的化合物叫做电解质，如氯化钠，常见的酸、碱、盐都是电解质。‎ ‎ 2．非电解质 凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，如蔗糖。‎ 教学建议：此处属于非电解质的又几个特例，CO2，SO2，NH3，可让学生自由回答。‎ 并提问：为什么三者属于非电解质？‎ ‎( 二 ) 强弱电介质 教学建议：此内容相对较简单，老师可以首先在黑板上写几种物质，然后让学生自行判断哪些是强电解质，哪些是弱电解质，若此处均回答正确则此块内容可以略讲，若有学生不清楚，则可以让学生复习下面的表格再进行判断。‎ 分类 强电解质 弱电解质 结构特点 离子化合物和某些含极性键的共价化合物 某些含极性键的共价化合物 化合物类型 强酸、强碱和绝大多数盐类 弱酸、弱碱和极少数盐类 只存在电解质电离生成的离子，不存在电解质分子 溶液中微粒存在形式 存在电解质电离生成的离子，还有未电离的电解质分子 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）；‎ 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；‎ 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 极少数盐：‎ 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；‎ 弱碱：NH3·H2P、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；‎ 水也是弱电解质 （三） 电解质的电离 ‎ 1．电离 电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。‎ 2. 电离方程式书写 ‎（1）强电解质的电离用“→”，弱电解质的电离用“”。‎ ‎（2）多元强酸电离一步完成且完全 如 ‎ ‎ 多元强碱电离一步完成且完全 如 Ba(OH)2→ Ba2++2OH—‎ ‎ 而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难， ‎ ‎ 但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：‎ ‎ H3PO4 H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42— HPO42— H++PO43— ‎ ‎ 且不能合并H3PO4 3H++PO43— ‎ ‎ 多元弱碱也分步电离，但一般按一步电离写出Al(OH)3Al3++3OH—，‎ ‎（3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：‎ 水中：NaHSO4→Na++H++SO42— 熔融状态下： NaHSO4→Na++HSO4— ‎ ‎ NaHCO3→Na++HCO3— HCO3— H++CO32—‎ （四） 影响电解质溶液导电能力强弱的因素：‎ 提问1：强电解质的导电能力是否一定比弱电解质的导电能力强，为什么，请举出反例。‎ 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强 ‎ 如 较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。‎ 提问2：物质导电能力与什么有关？‎ ‎①自由移动离子浓度的大小：（主要决定因素）温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。‎ ‎②离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。‎ 二、 弱电解质的电离平衡 ‎（一）概念：指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。‎ ‎（二）电离平衡状态的特征 ‎①弱：存在于弱电解质的溶液里；‎ ‎②等：分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率；‎ ‎③定：达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变；‎ ‎④动：电离平衡属动态平衡；‎ ‎⑤变：外界条件发生变化，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡。‎ ‎（三）影响电离平衡的因素 ‎①内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。‎ ‎②外因：温度、浓度等。‎ a.温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。‎ b.浓度：降低浓度，电离平衡向电离方向移动。‎ c.加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。‎ 以0.1mol/1 CH3COOH溶液为例：‎ 教学建议：建议此表格红字部分可以让学生自行完成，交叉批改，然后由做的正确的学生进行讲解，老师注意听学生讲解的是否正确，因为有的学生答案有可能是蒙对的，原理不是很清楚，对于回答的不够完善的或者回答不规范的，老师可以让另外的学生进行补充，也可教师自己补充 项目 ‎ 变化 项目 加水 升温 加入固体 NaOH 加入无水 CH3COONa 通入气体 HCl 加入等浓度的CH3COOH 加入冰CH3COOH 平衡移动 右移 右移 右移 左移 左移 不移动 右 H+的物质的量（mol）‎ 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 ‎[H+]浓度(mol) ‎ 减小 增大 减小 减小 增大 不变 增大 PH值 增大 减小 增大 增大 减小 不变 减小 导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 不变 增强 典型例题：‎ 教学建议：对于典型例题中不正确的答案一定要让学生找出反例，确保对知识的理解，此部分练习建议时间在10-15分钟，对于程度相差不多的学生可以采取竞争的机制，在相同的时间内容看谁做的又快准确率又高，后面的练习部分也可采用相同的方式，在本节的最后进行最高分统计，给与一定的奖励，使学生在整节课都能保持兴奋的状态 例1.下列叙述中，正确的是 ( )‎ ‎ A．熔融状态的电解质不一定能导电 ‎ B．难溶于水的酸、碱、盐都是非电解质 ‎ C．凡能电离出氢离子的电解质叫酸 ‎ D、凡是在水溶液和熔化状态下能导电的化合物叫电解质 ‎【答案】A 变式1. 下列说法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．导电的物质一定是电解质 ‎ B．不导电的物质一定不是电解质 ‎ C．某固态的化合物不导电，其水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 ‎ D．某固态的化合物不导电，其水溶液也不导电，则该化合物一定是非电解质 ‎【答案】C 例2.下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ）‎ A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．KCl ‎【答案】B ‎ 变式2.下面的说法正确的是 （ ）‎ A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 ‎【答案】D 例3.BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）‎ A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子 ‎【答案】B ‎ 变式3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）‎ A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液 ‎【答案】B ‎ 例4.相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 ‎【答案】A 变式4. 氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） ‎ A．醋酸与锌反应放出氢气多 ‎ B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 ‎ D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 ‎【答案】BC 例5.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )‎ A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎【答案】 BD ‎ 变式5. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )‎ A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎【答案】 D ‎ 二、 电解质在溶液中的反应 （一） 离子方程式 教学建议：对于离子方程式书写的一般步骤基本上都清楚，但是对于哪些物质不能拆掌握的可能不全面，建议此部分内容以此作为重点，通过提问，学生之间进行相互补充的方式，完善此部分内容。‎ ‎1概念：‎ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。‎ 如：上述两个反应可表示为：Ba2+ + SO42- BaSO4↓； 4Al3+ + 6O2- 4Al + 3O2↑‎ ‎2离子方程式的意义： ‎ ‎（1） 离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸，如Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。‎ ‎（2） 表示反应的本质：如“硝酸亚铁溶液与盐酸混合”和“硫酸亚铁溶液与稀硝酸混合”，实际上都是硝酸根再酸性条件下氧化亚铁离子，所以可以用同一离子方程式表示。‎ ‎ 3一般离子方程式的书写：‎ ‎（1）写：写出发生反应的化学方程式。‎ ‎（2）拆：把能溶于水的强电解质写成离子形式，难溶的电解质、气体以及弱电解质仍以化学式表示。‎ 微溶物的处理：在反应物中若是澄清溶液则拆成离子形式，若是悬浊液则不拆，生成物中一律写化学式。‎ ‎（3）删：化学方程式中两边不参加反应的离子从方程式两端删去。‎ ‎（4）查：检查反应前后两边各元素的原子数目和电荷数是否相等。‎ 如：向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + CH3COOH CO2↑+ H2O+CH3COO- ‎ 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+ NH4+ H2O + NH3↑‎ 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H+Mg2++H2 ↑ ‎ （二） 离子共存 教学建议：本节课是复习课，建议以学生回顾为主，对于程度较好的学生，对于离子不能共存的几种情况，可以让学生讲述对于每种情况常考的几种类型，对于双水解，大部分学生理解的不是很透彻，建议双水解的情况老师主要采用讲授法。‎ ‎1、离子不能大量共存的情况 离子互换反应(复分解反应)：‎ （1） 生成沉淀(难溶或微溶性物质)如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等 （2） 生成气体(挥发性物质)如：CO2、NH3、H2S等 （3） 生成难电离的物质(弱电解质)如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底 如：Al3+ 与CO32-、S2-、HCO3-、AlO2-； NH4+与SiO32-、AlO2- ；Fe3+ (Fe2+)与CO32-、HCO3-、AlO2-等 络合反应：如Fe3+与SCN-‎ 氧化还原反应：如 氧化性离子：Fe3+、MnO4-、NO3-(酸性条件下)、ClO-‎ 还原性离子：S2-、I- ； Fe2+‎ ‎(其中只有Fe3+ 与Fe3+可以共存)‎ ‎2、某些离子只能存在于一定pH范围内 ‎（1）只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，‎ 即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 ‎（2）只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，‎ 即弱酸根：如CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HCO3-、PO43-、HPO42-、F-、H2PO4-、ClO-、SiO32-、CN-、等 ‎（3）强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，‎ 如：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-‎ ‎3、注意题目中的前提设置 ‎（1）对溶液性质的要求：‎ ‎ ① 颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等。‎ ‎ ② 溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的c(H+)或c(OH-)=1.0×10-12 mol/L；室温时某指示剂的颜色(如酚酞变红)；室温下pH=1或13的溶液等。‎ ‎ （2）特殊要求（限定条件）：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。‎ ‎ （3）“由水电离出来的[H+]=10-12”、“能与Al反应放出H2”等。‎ 典型例题：‎ 例1. 下列相关离子方程式的书写正确的是……………………………………………………（　　）‎ A．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：→↑‎ B．向水中通入少量氯气：Cl2 + H2O2H+ + Cl﹣+ ClO﹣ ‎ C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： →↓‎ ‎ D．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： →↓‎ ‎【答案】C 变式1. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－‎ ‎ B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O ‎ C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O ‎ D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O ‎【答案】B 变式2.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 → CaCO3↓+2HClO B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+→Al3++H2↑‎ C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2 → NH4++HSO3-‎ D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O → Fe(OH)3¯+3 NH4+‎ ‎【答案】D ‎ 例2. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) ‎ A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- NO3-‎ C．K+ Na+ Cl- Al3+ D．K+ NH4+ SO42- NO3-‎ ‎【答案】B ‎ 变式1. 在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是 ( )‎ ‎ A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B．Na+、K+、SO42-、HCO3-‎ ‎ C．K+、Fe2+、Cl-、MnO4- D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-‎ ‎【答案】D ‎ 变式2. 某强酸溶液中，含大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是 ( )‎ ‎ A．MnO4- B．Fe3+ C．NO3- D． Cu2+‎ ‎【答案】A ‎ ‎ 四、 盐类的水解及其应用 教学建议：盐类水解的知识是重难点，建议老师在讲述此部分内容时先通过提问让学生进行回忆 提问1：什么样的物质能发生水解反应？‎ 提问2：水解方程式的特点？‎ 提问3：水解的规律？通过举例来解释你对水解规律的理解 提问4：加热蒸干氯化铁的盐溶液能否得到氯化铁固体？‎ 提问5：影响盐类水解的因素有哪些？‎ 然后根据学生的回答了解学生的不足之处，进行针对性讲解，对于程度较好的学生也可进行适当拓展。‎ ‎（一）盐类的水解 ‎ 1.定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。‎ ‎ 2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。‎ ‎ 3.本质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。‎ ‎ 盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大 ‎ c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。‎ ‎ 水解与中和反应的关系：（两者至少有一为弱）‎ ‎（二）水解方程式的书写 ‎ 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“→”。‎ ‎ 2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。‎ ‎ 3.多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示，以第一步为主。而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。‎ ‎ 例：Na2CO3的水解 ‎ 第一步：CO32— + H2O HCO3— + OH—（主要）‎ ‎ 第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）‎ ‎ 例：FeCl3的水解 ‎ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ‎ （三） 盐类水解的规律 ‎（1）有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，同强显中性。‎ ‎（2）常见的酸式酸根的酸碱性判断 ‎ 电离程度＞水解程度，呈酸性； 如：NaH2PO4、NaHSO3 的溶液显酸性；‎ ‎ 电离程度＜水解程度，呈碱性。 如：NaHCO3、NaHS的溶液显碱性。（程度较好的学生可以要求记住）‎ ‎（四）双水解 ‎1.定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。‎ 例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； ‎ ‎ Al3+与S2−发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。‎ ‎ 2.常见的能发生双水解的离子有：‎ Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等，‎ Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO- 等，‎ NH4+与SiO32-、ClO- 等。‎ （五） 影响盐类水解平衡的因素：‎ ‎ 1、影响水解平衡的因素：‎ 内因：盐的本性.‎ ‎ 外因：符合勒夏特列原理 ‎（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。‎ ‎（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。‎ ‎（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。‎ ‎ 2、比较外因对盐水解的影响：‎ ‎ 以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+ ）‎ 教学建议：此部分红字可要求学生来填空，交叉进行批改，鉴于前面刚复习过知识点，所以主要让学习之间互相讲解为主 条件 平衡移动方向 c(NH4+)‎ n(NH4+)‎ c(NH3·H2O)‎ n(NH3·H2O)‎ c(H+)‎ n(H+)‎ 水解程度 加热 向右 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 加水 向右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 通入氨气 向左 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 加少量NH4Cl 向右 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 通入HCl 向左 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 加少量NaOH 向右 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 加少量Na2CO3‎ 向右 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 加少量FeCl3‎ 向左 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 （六） 水解的应用 ‎1. 净水：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。‎ 2. 去油污：加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.‎ ‎3. 泡沫灭火器：NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：‎ ‎ 2HCO3—+Al3+Al(OH3)↓+3CO2↑‎ ‎4. .判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体：加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.‎ 结论：① 弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐）‎ ‎ ② 弱碱难挥发性酸盐 同溶质固体 ‎ 典型例题：‎ 例1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )‎ ‎ ( A) HCOOH+H2OHCOO- +H3O+ (B)CO2+H2OHCO3- + H+‎ ‎ (C)CO32- + H2OHCO3-+OH- (D) HS-+H2OS2- + H3O+‎ ‎【答案】C 变式1. 下列说法中正确的是 （ ）‎ A．Na2CO3水解的主要产物有CO2‎ B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 ‎ C．盐的水解可视为中和反应的逆反应 ‎ D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 ‎【答案】C ‎ 变式2. 关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 ‎ B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 ‎ ‎ C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 ‎ D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14‎ ‎【答案】C 例2 ．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ ‎【答案】A ‎ 变式1.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ）‎ ‎ A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B ‎【答案】B ‎ 变式2： 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）‎ A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1‎ ‎【答案】B ‎ 例3.在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 ‎ D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应 ‎【答案】AD 变式1：常温时，以下4种溶液PH最小的是（ ）‎ ‎ A．0.01mol ·L－1醋酸溶液 ‎ B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液 ‎ C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液 ‎ D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液 ‎【答案】A ‎ 例4 .为使0.1mol/L Na2CO3溶液中，c（CO32-）接近于0.1mol/L，应采取的措施是 （ ）‎ ‎ A．通二氧化碳 B．加水 C．加少量盐酸 D．加少量固体氢氧化钠 ‎【答案】D ‎ 变式1. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）‎ ‎ A．防止硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 ‎【答案】B ‎ 变式2．为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）‎ ‎ A．①② B．③ C．③④ D．④‎ ‎【答案】B 例5.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （ ）‎ ‎ A．①②③ B．①③ C．③④ D．③‎ ‎【答案】B 变式1. 把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（  ）‎ ‎   A．明矾能起催化剂作用             B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别 ‎   C．明矾受热分解放出气体           D．铝盐在水中能起到酸的作用 ‎【答案】D ‎ 五、 原电池和电解池 教学建议：很多学生对电化学的知识点比较模糊，建议此内容可以通过以铜锌原电池和电解饱和食盐水两个经典的实验进行对比两者的区别，填写下列表格。‎ （一） 原电池和电解池的对比 装置 原电池 电解池 形成条件 有两种不同金属(或一种是能导电的非金属或化合物)相连；‎ 有电解质溶液(并构成回路) ‎ 有外接电源(并构成回路)；‎ 两个电极(惰性或非惰性)；‎ 有电解质(水溶液或熔融) ‎ 电极名称 由电极本身决定：‎ 正极：电子流入的极 ‎ 负极：电子流出的极(较活泼金属) ‎ 由外接电源决定：‎ 阳极：接电源正极 阴极：接电源负极 ‎ 电极反应 正极：还原反应 负极：氧化反应(一般是电极本身)‎ 阳极：氧化反应(易失e-的优先)‎ 阴极：还原反应(易得e-的优先)‎ 电子流向 负极(外电路) →正极 阳极→电源正极 阴极←电源负极 电流方向 正极(外电路) →负极 阳极←电源正极 阴极→电源负极 ‎ 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 ‎ 应用 ‎ 化学电池；防电化腐蚀；制H2‎ 电解CuCl2溶液；氯碱工业 （一） 电解饱和食盐水 阳极：石墨或金属钛　2Cl――2e→Cl2↑‎ 阴极：铁网　　　　　2H＋＋2e→H2↑‎ 电解质溶液：饱和食盐水 总方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎（三）电解氯化铜溶液 ‎ CuCl2 → Cu2+ + 2Cl H2OH+ + OH-‎ ‎ 阴极反应：Cu2+ + 2e → Cu 还原反应 ‎ 阳极反应：2Cl- －2e → Cl2↑ 氧化反应 反应的化学方程式：CuCl2Cu + Cl2↑‎ 典型例题：‎ 例1. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 ‎【答案】D 变式1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 K A B 食盐水 X Fe D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎【答案】C ‎ 例2 ．对如图所示的实验装置的判断中错误的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e→H2↑‎ ‎【答案】D ‎ 变式1.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH(aq)‎ ‎ B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移 ‎ C．电镀时，电镀槽里的阳极材料发生氧化反应 D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 ‎【答案】B ‎ 此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 通过竞赛的互动方式进行，可以让同学之间相互批改，对于完成的较好的学生给予鼓励和表扬，对于完成的不太好的，也不要打击学生，也要给与一定得肯定和鼓励。打星号的为附加题目，可以让程度较好的完成的比较快的学生进行练习。‎ ‎1.判断下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎①‎ 氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。‎ A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确 ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ A．强电解质一定是离子化合物 ‎ B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 ‎3.下列物质的导电性能最差是的 （ ） ‎ ‎ A．熔化的氢氧化钠 B．0.1mol•L－1 盐酸 ‎ ‎ C．0.1mol•L－1醋酸 D．氯化钾固体 ‎ ‎4.仅能在水溶液中导电的电解质是 （ ）‎ ‎ A．KNO3 B．酒精 C．CO2 D．NH4HCO3‎ ‎5.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）‎ A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显 ‎6.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )‎ A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3‎ ‎7.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为 （ ）‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )‎ A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ‎9.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）‎ A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量 ‎10. 下列反应的离子方程式正确的是(　 　)‎ A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3→CH3COONH4‎ B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-→H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑‎ D．FeS固体放入稀硝酸溶液中 FeS+2H+→Fe2++H2S↑‎ ‎．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，11. 滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（ ）‎ A．Ag+ Fe2+ Ca2+ B．Al3+ Mg2+ Ba2+ ‎ C．Ca2+ Fe2+ Ba2+ D．Ag+ Mg2+ Ba2+‎ ‎12. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　 　)‎ A．NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B．Ba2+ K+ OH- NO3-‎ C．Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D．Na+ Ca2+ Cl- CO32-‎ ‎13.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ‎ ‎ A．MnO4-、K+、Fe2+、H+ B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-‎ ‎14.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）‎ A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+‎ C. NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO ‎15. 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）‎ A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4‎ ‎16.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（）为 。‎ 答案： 2.0×10-7mol/L 8.0×10-9mol/L ‎17关于如图所示的两个实验，说法正确的是 ‎ ‎ A．两个装置都发生了变化，都由化学能转变为电能 ‎ B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu ‎ C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生 ‎ D．电极反应式：阳极2Cl--2eCl2↑，正极2H++2eH2↑‎ ‎★18下列化学反应能用离子反应Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－® CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是 ‎ （ ）‎ ‎ A． Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 B． Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2‎ ‎ C． Ca(HCO3) 2与足量的NaOH D． Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2‎ ‎★19 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)…………………………………………………（　　）‎ ‎ A. B. C. D.‎ ‎★20．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（ A ）‎ ‎ ‎ ‎（此环节设计时间在15分钟内）‎ 教学建议：此部分可以采用给学生8分钟让学生通过回忆的方式在笔记本上归纳总结本节的收获，可以提问相对基础比较弱的学生，然后由其他学生进行补充，每补充一个知识点可以累计1分，然后加上前面的典型例题的分数计算出本节课得分最高的学生，给与奖励 ‎（下次课前进行批改，并且针对学生的错题，把握每个学生的薄弱点，在课前进行知识点回顾和复习，也可以让学生之间进行讲解弥补相互的不足之处，对于完成的较好者，给予一定得鼓励和表扬）‎ ‎1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）‎ A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2‎ ‎2. 下列不属于电离方程式的是 （ ）‎ A. 2 H2O H3O＋＋ ‎ B. H2O ＋‎ C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+ ‎ D. CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O ‎3. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）‎ ‎ A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液 ‎ C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液 ‎4. 下列离子组中因相互促进水解而不能大量共存的是( )‎ ‎ A. H2PO4-、Na+、Cl-、OH- B. Al3+、Na+、HCO3-、SO42- ‎ ‎ C. H+、Fe2+、NO3-、SO42- D. Na+、Ca2+、CO32-、Cl- ‎ ‎5.在溶液中不能发生水解的离子是 （ ）‎ A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-‎ ‎6.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）‎ ‎ A.NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO4 ‎ ‎7.下列水解离子方程式正确的是 （ ）‎ ‎ A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH- ‎ ‎ C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+‎ ‎8.为了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH （ ）‎ A.①② B.③ C.③④ D.④‎ ‎9.25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是 （ ）‎ A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b ‎10.下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 ‎ ‎ C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7‎ ‎11.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )‎ A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度 ‎12.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( )‎ ‎ A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 ‎ B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 ‎ C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 ‎ D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol ‎13.在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 (　　)‎ A．1.34mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL ‎14.向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( )‎ A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱 ‎15．常温下，某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的（ ）‎ ‎ A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．该溶液的pH值为1或13‎ ‎16.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）‎ ‎①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 ‎ A． ④③②① B． ①②③④ C． ③②④① D． ③④②①‎ ‎17.如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 ‎ A．a是正极，发生还原反应 ‎ B．b是阳极，发生氧化反应 ‎ C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 ‎ D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红