2021高考化学一轮复习课时达标作业34分子结构与性质含解析新人教版 6页

课时达标作业34　分子结构与性质 基础题 ‎1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是(　　)‎ A．CH4　B．NH3‎ C．BF3 D．CO2‎ ‎2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)‎ A．HNO2 B．H2SO3‎ C．HClO3 D．HClO4‎ ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2‎ D．沸点：PH3>NH3>H2O ‎4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)‎ A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°‎ C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 ‎6．下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥水分子高温下很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤‎ C．仅①②③④ D．仅①②③‎ ‎7．以下微粒含配位键的是(　　)‎ ‎①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3‎ 6‎ ‎⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦‎ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 ‎8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　)‎ A．H2O2中有3个σ键、1个π键 B．H2O2为非极性分子 C．H2O2中氧原子为sp杂化 D．H2O2沸点高达‎158 ℃‎，可推测H2O2分子间可形成氢键 ‎9．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 能力题 ‎10.福州大学王心晨课题组以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g—C3N4)，其单层结构如图所示。‎ ‎(1)氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为________；该分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(2)氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是________。‎ ‎(3)关于g—C3N4的叙述正确的是________(填字母)。‎ A．电负性：C>N B．该物质的熔点比石墨的高 6‎ C．该物质属于原子晶体 D．该物质中碳原子和氮原子均采取sp2杂化 ‎11．K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。‎ ‎(1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。‎ ‎①Cr3＋的电子排布式可表示为________。‎ ‎②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。(若有配位键，用箭头表示)‎ ‎③CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：__________________。‎ ‎(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。‎ ‎①乙醛中碳原子的杂化方式有______、______。‎ ‎②乙酸的沸点是‎117.9 ℃‎，甲酸甲酯的沸点是‎31.5 ℃‎，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是___________________________________________。‎ ‎12．我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式为 回答下列问题：‎ ‎(1)从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型：______________。‎ ‎(2)试就上述两种盐进行有关分析：‎ ‎①热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达‎116.8 ℃‎，具有非常好的热稳定性。‎ 这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N中的N原子的杂化轨道类型为________，N中的σ键总数为________个。‎ ‎②金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位数为________，试画出金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图________。‎ 6‎ 课时达标作业34　分子结构与性质 ‎1．答案：C ‎2．解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2C，选项A错误；碳氮键键长小于碳碳键键长，形成共价键的键能较高，故g—C3N4的熔点比石墨的高，选项B正确；该物质属于分子晶体，选项C错误；该物质中碳、氮原子两两相连且成环，碳原子和氮原子均采取sp2杂化，选项D正确。‎ 答案：‎ ‎(1) 　极性 ‎(2)氨基氰分子与水或乙醇分子间易形成氢键 ‎(3)BD ‎11．解析：(1)①铬为24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3＋，所以Cr3＋核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。‎ ‎②[Cr(OH)4]－中的Cr3＋与4个OH－形成配位键，可表示为。③根据氮气分子的电子式写出CN－的电子式，且CN－是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为[:C⋮⋮N:]－。‎ ‎(2)①乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以甲基采用sp3杂化，醛基上碳原子含有3个共价单键，所以醛基上碳原子采用sp2杂化。‎ 答案：‎ 6‎ ‎(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3‎ ‎②‎ ‎③[:C⋮⋮N:]－‎ ‎(2)①sp2　sp3　②乙酸分子间存在氢键 ‎12．解析：(1)根据价层电子对互斥理论，H3O＋的中心氧原子有(6＋3－1)÷2＝4个电子对，所以O以sp3杂化成四面体构型，其中三个电子对成键，一个为孤对电子，所以H3O＋为三角锥构型。NH的中心N原子有(5＋4－1)÷2＝4个电子对，所以N以sp3杂化成四面体构型，其中四个电子对都成键，所以NH为正四面体构型。‎ ‎(2)①N结构中含有类似苯分子中的大π键，所以N一定是平面封闭环状结构()，所以N原子的杂化类型一定是sp2杂化，这样才能保证其形成平面环状结构。根据两个原子之间成键一定有且只有1个σ键的原理，得到N的平面环状结构中一定有5个σ键。‎ ‎②金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，N和H2O都是单齿配体，所以中心原子的配位数为6。Co是27号元素，其电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，所以Co2＋的价电子为3d7，价电子排布图为 答案：(1)三角锥形、正四面体形 ‎(2)①sp2　5　②6　‎ ‎ ‎ 6‎