高三化学-2016届高三上学期12月阶段测试化学试卷 11页

www.ks5u.com ‎2015—2016学年第一学期高三年级阶段测试 ‎ 化 学 试 题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是 A．碳纳米管属于一种有机合成纤维 B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性 D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料 ‎2．下列有关化学用语表示错误的是 A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为： ‎ C．CH4分子的球棍模型： D．2-氯甲苯的结构简式：‎ ‎3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－‎ C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－‎ D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+‎ ‎4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 ‎5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是 ‎ ‎ 11‎ A．称取样品 B．样品溶解 C．沉淀过滤 D．灼烧氢氧化铝沉淀 ‎6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ‎ A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 ‎ B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)‎ ‎ C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 ‎ D.该反应中化学能全部转化为热能 ‎7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Fe2O3‎ 电解 ‎△‎ CO2‎ H2O O2/点燃 高温 ‎①NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe 盐酸 电解 ‎②S SO3 H2SO4‎ ‎△‎ HCl(aq)‎ ‎③Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu ‎△‎ NH3、CO2‎ ‎④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3‎ ‎⑤饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3‎ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤‎ ‎8．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－‎ B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝++Clˉ+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－‎ D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O ‎9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。下列有关说法正确的是 A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状 况下O2 1.12L B．b电极上发生的电极反应是：‎ ‎2H2O+2e－＝H2↑+2OH－‎ C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以 图5‎ 通过隔膜进入A池 ‎ D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O ‎ 11‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 10． X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)‎ B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列有关说法正确的是 ‎ ‎ A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 ‎ B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀 D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大 ‎12．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。‎ 图6‎ 下列有关EGCG的说法中正确的是 ‎ ‎ A．EGCG易被氧化 ‎ B．EGCG的分子中有1个手性碳原子 ‎ C．1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2 ‎ ‎ D．1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH ‎13．下列叙述错误的是 A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)‎ B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1‎ C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，‎ 则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)‎ 11‎ D．25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1‎ ‎14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeCl2溶液中通入适量Cl2‎ 溶液由浅绿 色变为黄色 氧化性：Cl2＞Fe3+‎ B 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀 生成 原溶液中含有SO42－‎ C 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热 无银镜出现 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 使溶液褪色的不一定是 乙烯 ‎15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 n(A)∶n(B)‎ 图7‎ 图8‎ A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1‎ B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2‎ C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆 D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%‎ 11‎ ‎ 姓名： 班级： 考试号： ‎ ‎........................................密.......................................封..............................................线...............................................密.................................线................................封......................................‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题　共80分）‎ ‎16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体，煅烧可获得钛酸钡粉体。‎ ‎（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。‎ ‎（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。‎ ‎（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；‎ 可循环使用的物质X是 。‎ ‎（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。‎ ‎17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：‎ 已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题：‎ 11‎ ‎（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。‎ ‎（2）反应A→B的化学方程式为 。‎ ‎（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。‎ ‎（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ‎ Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。‎ ‎（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路 CH3COOH NaOH溶液 线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：‎ CH3COOCH2CH3‎ 浓硫酸，△‎ CH3CH2OH ‎△‎ CH3CH2Br ‎ ‎ ‎18.（12分）铁钾矾常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：‎ ‎①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。‎ ‎②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。‎ ‎③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。‎ ‎（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。‎ ‎（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。‎ ‎（3）步骤③中判断滴定终点的方法是 。‎ ‎（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。‎ 11‎ ‎19．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。‎ ‎（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有 。‎ ‎ A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸 ‎（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。‎ ‎①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，‎ 搅拌的目的是 。‎ ‎②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。‎ ‎（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：‎ 11‎ ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。‎ ②加入Zn粉的目的是 。‎ ③固体A主要成分是 。 ‎ ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎20．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。‎ ‎（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答：‎ ‎①直流电源的a极名称是 。‎ ‎②阴极电极反应式为 。‎ ‎③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯 的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法，该 方法具有的优点是安全、 。‎ ‎（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。‎ ‎ （3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） ‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ Cu的平均溶解速率 ‎（×10－3mol·min－1）‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 11‎ ‎ 。‎ ‎21．（12分）《物质结构与性质》‎ 铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。‎ ‎（1）Fe基态原子核外电子排布式为 。‎ ‎（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。‎ ‎（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。‎ 氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。‎ ‎（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为 。‎ ‎（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。‎ ‎2015—2016学年第一学期高三年级阶段测试 化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．A 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．B 9．C 10．C ‎ 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．AD 12．AC 13．B 14．C 15．BD 11‎ 非选择题 ‎16．（12分）‎ ‎（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎 （各2分）‎ ‎（2）抑制TiCl4的水解 （2分）‎ ‎（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl； （2分）‎ 盐酸（或HCl） （2分）‎ ‎（4）CO2、H2O(g) （各1分）‎ ‎17．（15分） ‎ ‎（1）羧基、醚键 （各1分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）加成（或还原）反应、消去反应 （各1分）‎ ‎（4） （各2分）‎ ‎（5）‎ ‎ （5分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）KSCN（或硫氰化钾） （2分）‎ ‎（2）1.1×10－5 （2分）‎ ‎（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）‎ ‎（4）25.00mLA溶液中：‎ n(SO42－)＝0.4660g/233g• mol －1=2×10－3mol n(Fe3+)＝0.1250mol•L－1×8.0×10－3L=1×10－3mol （2分）‎ 根据电荷守恒：n(K+)＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol=1×10－3mol 11‎ 根据质量守恒，结晶水的物质的量：‎ ‎/18g•mol－1‎ ‎＝1.2×10－2mol （2分）‎ 所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：KFe(SO4)2•12H2O 答：样品的组成为KFe(SO4)2•12H2O。 （2分）‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）BC （2分）‎ ‎（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； （2分）‎ 提高SO2的吸收率（合理均给分）。 （2分）‎ ‎②实验过程中发生2H2SO3+O2 =2H2SO4 （合理均给分） （2分）‎ ‎（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ （2分）‎ ②除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （2分）‎ ③ Fe、Zn（或铁、锌） （1分）‎ ④蒸发（浓缩）、降温（结晶） （2分）‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）①正极 ② O2 + 2e－+ 2H2O = H2O2 + 2OH－ ③能耗低 ‎（2）①深 ②H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动 ‎（3）Cu + H2O2 +2H+ = Cu2+ + 2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快 （每空2分）‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）3d64s2 （2）H＜N＜O（3）N2O （或CO2、CS2等）；sp3‎ ‎（4）7mol（或7×6.02×1023） （5）Fe4N （每空2分）‎ 11‎