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  • 2021-08-24 发布

2020新教材高中化学课时作业13乙醇新人教版第二册

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课时作业13 乙醇 ‎ [学业达标]‎ ‎1.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下,下列说法中不正确的是(  )‎ A.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D.Ⅰ和Ⅱ含‎12C的质量分数相同 解析:Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同,互为同分异构体,同分异构体不仅物理性质有差异,化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同,‎12C是C的稳定同位素,所以Ⅰ和Ⅱ含‎12C的质量分数相同。‎ 答案:C ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.乙醇在水中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质 B.乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛 C.乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种物质 解析:乙醇在水中不能电离,是非电解质;乙醇与O2在催化剂的作用下可生成乙醛,但发生的不是燃烧反应;乙醇能与Na发生反应,但钠只能置换羟基上的氢原子;乙醇是良好的有机溶剂。‎ 答案:D ‎3.如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是(  )‎ A.使紫色石蕊变红  B.与钠反应 C.发生酯化反应 D.发生氧化反应 解析:‎ 7‎ 根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇,A项,乙醇呈中性,不能使紫色石蕊变红,符合题意;B项,乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,不符合题意;C项,乙醇能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,不符合题意;D项,乙醇能发生氧化反应,不符合题意。‎ 答案:A ‎4.下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是(  )‎ 解析:决定乙醇化学性质的为—OH,则由化学式可知C中含有—OH,故选C。‎ 答案:C ‎5.下列说法中正确的是(  )‎ A.凡是含有羟基的化合物都是醇 B.可以通过加成反应制得乙醇 C.钠与乙醇反应比与水反应更剧烈 D.乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性 答案:B ‎6.下列说法正确的是(  )‎ ‎①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水 ②除去乙醇中微量水可加入金属钠,使其完全反应 ‎③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏 A.①③ B.②④ ‎ C.①④ D.③④‎ 解析:用无水CuSO4可检验是否有水存在,因为无水CuSO4遇水变蓝,故①正确;乙醇和水均与金属钠反应生成气体,故②错误;含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,酒精不纯,③错误;④正确。‎ 答案:C ‎7.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有(  )‎ A.加成反应 B.氧化反应 C.与Na反应 D.与Na2CO3溶液反应放出CO2‎ 解析:‎ 7‎ 丙烯醇分子中含碳碳双键,应具有烯烃的性质,能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基,具有醇的性质,与钠反应,但不具有酸性,不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。‎ 答案:D ‎8.按照下图装置持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)(  )‎ A.CH3CH2OH B.CO或H‎2 C.NH3 D.H2‎ 解析:选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,X气体为乙醇。‎ 答案:A ‎ [等级突破]‎ ‎9.已知C4H10的同分异构体有两种:CH3CH2CH2CH3、,则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有(  )‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 解析:在所给两种同分异构体中各有两种不同的氢原子,、所以羟基取代这些氢原子,共得到4种同分异构体。‎ 答案:D ‎10.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为(  )‎ A.6:3:2 B.1:2:3‎ C.3:2:1 D.4:3:2‎ 解析:羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1:‎ 7‎ ‎1。三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1::=6:3:2。‎ 答案:A ‎11.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是(  )‎ A.硝酸 B.稀盐酸 C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇 解析:铜片在酒精灯上加热,发生化学反应:2Cu+O22CuO,使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后,发生反应的化学方程式分别为CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O、CuO+2HCl===CuCl2+H2O,反而使铜片质量减少;当遇到乙醇时发生化学反应:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu,CuO被还原为Cu,反应前后质量不变;当遇到Ca(OH)2溶液时,CuO不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加。‎ 答案:C ‎12.如图是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型,回答下列问题:‎ ‎(1)A和B的关系是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是:______________。‎ 解析:根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它们结构相似,互称为同系物;它们都含—OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应,根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。‎ 答案:‎ ‎(1)同系物 ‎(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O ‎(3)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎(4)取代反应 ‎13.乙醇是生活中常见的有机物,能进行如下图所示的多种反应,A、C都是有机物。‎ 7‎ 写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①________________________________________________________________________;‎ ‎②________________________________________________________________________;‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ 答案:‎ ‎①2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ‎③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎14.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇,并照图安装好装置;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始(间歇性)鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(2)从A管中可观察到的实验现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ 从中可认识到在该实验过程中,催化剂参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________________。‎ ‎(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?‎ ‎________________________________________________________________________,‎ 原受热部分的铜丝有什么现象?‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________,其原因是________________。‎ 解析:乙醇在Cu作催化剂时发生氧化反应的机理为2Cu+O22CuO(铜丝变黑);CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(铜丝由黑变红)。‎ 7‎ 答案:‎ ‎(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红 温度 ‎(3)能 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 醇的催化氧化反应是放热反应 ‎15.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算:‎ ‎(1)将足量乙醇与‎9.2 g金属钠充分反应,则标准状况下生成气体的体积是________L。‎ ‎(2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收,浓硫酸增重‎10.8 g,碱石灰增重‎13.2 g。则氧气的物质的量是________mol,燃烧产物的平均摩尔质量是________g·mol-1。‎ 解析:‎ ‎(1)由题意:2Na ~ H2↑‎ ‎     ‎46 g   ‎‎22.4 L ‎ ‎9.2 g V(H2)‎ V(H2)==‎4.48 L。‎ ‎(2)根据氢原子守恒,可得:‎ C2H5OH ~ 3H2O ‎ 1 mol ‎‎54 g ‎ n(C2H5OH) ‎‎10.8 g n(C2H5OH)==0.2 mol。‎ 碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量,故n(CO2)==0.3 mol。‎ 根据化学反应过程中碳原子守恒可得:n(CO)=2×0.2 mol-0.3 mol=0.1 mol。根据氧原子守恒:‎ n(O2)==0.55 mol。‎ 产物的总物质的量n=(0.6+0.3+0.1)mol=1 mol;‎ 产物的总质量m=(10.8+13.2+2.8)g=‎26.8 g;‎ 产物平均摩尔质量M=‎26.8 g·mol-1。‎ 答案:(1)4.48 (2)0.55 26.8‎ 7‎ 7‎