2021高考化学一轮复习专题5第3讲化学键学案新人教版 11页

高考总复习 第3讲 化学键 ‎[考纲要求]‎ ‎1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。4.掌握电子式的表示方法。‎ 　离子键和共价键 ‎1.化学键：使______________________的作用力。‎ ‎2．分类 ‎3．离子键与共价键 ‎(1)概念 ‎①离子键：阴、阳离子通过________形成的化学键。‎ ‎②共价键：原子间通过________所形成的化学键。‎ ‎(2)对比 项目 离子键 共价键 成键粒子 ‎________‎ ‎____‎ 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成__________‎ 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 ‎________‎ 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 ‎(1)非金属单质，如H2、O2等；‎ ‎(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；‎ ‎(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 ‎4.极性键与非极性键 ‎5．电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的________(价电子)的式子。‎ 11‎ 高考总复习 ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(　　)‎ ‎(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(　　)‎ ‎(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(　　)‎ ‎(4)所有物质中均含有化学键(　　)‎ ‎(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(　　)‎ ‎(6)某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)‎ ‎(7)H2O的电子式H＋[]2－H＋(　　)‎ ‎(8)羟基的电子式为·H(　　)‎ ‎(9) (　　)‎ ‎[重点提醒]‎ 化学键与物质类别的关系 对点速练 练点一　化学键概念辨析 ‎1．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)‎ A．NaOH　　　B．CH4　　　C．SO2　　　D．H2O ‎2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)‎ A．CaC2 B．N2H4 C．Na2O D．NH4NO3‎ ‎3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)‎ A．CH4 B．CH2===CH2‎ C．CO2 D．O2‎ 练点二　电子式的书写 ‎4．请写出下列微粒的电子式。‎ ‎①原子：Na________，Cl________。‎ 11‎ 高考总复习 ‎②简单离子：Na＋________，F－________。‎ ‎③复杂离子：NH________，OH－________。‎ ‎④离子化合物：‎ MgCl2________________________________________________________________________，‎ Na2O________________________________________________________________________，‎ Na2O2________________________________________________________________________。‎ ‎⑤非金属单质及共价化合物：‎ N2________，H2O________，CO2________。‎ ‎5．用电子式表示下列化合物的形成过程：‎ Na2S：________________________________________________________________________；‎ CaCl2：________________________________________________________________________；‎ CH4：________________________________________________________________________；‎ CO2：________________________________________________________________________。‎ 练后感悟 电子式书写常见的5大误区 ‎ (1)漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为:N⋮⋮N:‎ ‎ (2)化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如NaCl误写为·Na＋::，应写为Na＋[::]－，HF误写为H＋[::]－，应写为H::‎ ‎(3)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为H:: :，而非H:::‎ ‎ (4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为，而非 ‎ (5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为：‎ 11‎ 高考总复习 ‎[::]－Ca2＋[::]－、Ca2＋[:C⋮⋮C:]2－‎ 练点三　化学键与化合物类别 ‎6．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键 　微粒间的作用与物质变化 知识梳理 ‎1.化学键与化学反应 旧化学键的____和新化学键的____是化学反应的本质。‎ ‎2．分子间作用力 ‎(1)定义：________________的作用力，又称________。‎ ‎(2)特点 分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的____、____等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。‎ ‎(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力____，物质的熔、沸点也____。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。‎ ‎3．氢键 ‎(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力____的相互作用。‎ ‎(2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。‎ ‎(3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点____。‎ 11‎ 高考总复习 ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)‎ ‎(2)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)‎ ‎(3)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)‎ ‎(4)有化学键断裂的变化一定是化学变化(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ 化学键与物质的溶解或熔化过程 ‎(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。‎ ‎(2)共价化合物的溶解过程 ‎①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。‎ ‎②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。‎ ‎③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。‎ ‎(3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。‎ 对点速练 练点一　化学键与物质的性质 ‎1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)‎ ‎①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－‎ ‎⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤　B．②⑤⑥‎ C．②⑥ D．②③⑤⑥‎ ‎2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)‎ A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 ‎3.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是(　　)‎ 11‎ 高考总复习 A．该物质的分子式为S4N4‎ B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构 C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 D．该分子中N的化合价为－3‎ 练点二　分子间作用力和氢键 ‎4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)‎ A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 ‎5．下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④水分子高温下很稳定 A．①②③④　　B．①②③ C．①②　　D．①③‎ ‎6．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)‎ A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4‎ 练后归纳 化学键对物质性质的影响 ‎ (1)对物理性质的影响 ‎ 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。‎ 11‎ 高考总复习 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。‎ ‎ (2)对化学性质的影响 ‎ N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；‎ H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。‎ ‎1.[2018·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 ‎2．[2018·天津卷，2]下列有关物质性质的比较，结论正确的是(　　)‎ A．溶解度：Na2CO3W C．化合物熔点：Y2X3　>　>‎ ‎3．(1)稍强　(2)O　F　N　(3)升高 回扣判断　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ ‎2对点速练 ‎1．答案：C ‎2．解析：A项，只破坏共价键；B项，只破坏离子键；C项，只破坏共价键；D项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，离子键和共价键都被破坏。‎ 答案：D ‎3．解析：由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键)，C正确；N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。‎ 答案：D ‎4．解析：“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。‎ 答案：B ‎5．解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。‎ 答案：B ‎6．解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。‎ 答案：D 真题全体验 ‎1．解析：根据元素周期律，可知原子半径：Na＞Cl＞O＞F，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF＜HCl，B项错误；Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为O—Cl—O，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为气态，D项正确。‎ 答案：D 11‎ 高考总复习 ‎2．解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性： HCl>PH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be(OH)2，D项错误。‎ 答案：C ‎3．解析：根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3>HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。‎ 答案：D ‎4．解析：由题干信息可知，X、Y、Z、M四种元素分别为：C、Mg、Si、S。‎ ‎(1)由S原子的结构示意图，可知S位于第三周期、ⅥA族。‎ ‎(2)Z是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为SiO2。‎ ‎(3)C与S的单质在高温下反应的化学方程式为C＋2SCS2，不同原子吸引电子对的能力不同，故C和S之间的化学键为极性共价键。‎ ‎(4)镁单质可用于航空航天合金材料的制备，镁单质与盐酸发生置换反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。‎ 答案：(1)三　ⅥA ‎(2)Si　SiO2‎ ‎(3)C＋2SCS2　极性 ‎(4)Mg　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ 11‎