高中化学课时作业4离子键苏教版必修2 9页

课时作业4　离子键 8‎ 基础巩固 ‎1．关于离子键的叙述一定正确的是 (　　)‎ A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的 B．NaCl晶体中含有离子键 C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 D．非金属元素间不能形成离子键 解析：离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A项错误；NaCl是离子化合物，则NaCl晶体中含离子键，B项正确；NH4Cl中含有离子键，该化合物是由非金属元素组成的，C、D项错误。‎ 答案：B ‎2．下列关于电子式的说法不正确的是(　　)‎ A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是核外电子排布的式子 答案：D ‎3．下列不是离子化合物的是(　　)‎ 解析：H2O为非金属氧化物，不属于离子化合物。‎ 答案：B ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 B．含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子 C．氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水 8‎ D．通过离子键既可以形成单质，也可以形成化合物 解析：氯化钠是典型的离子化合物，晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电；离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子；水是由氢、氧两种非金属元素组成的，不符合形成离子键的条件；形成单质的原子都是相同元素的原子，不可能通过阴、阳离子形成离子键。‎ 答案：B ‎5．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)‎ 答案：D ‎6．(2019年河南信阳质检)下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)‎ 8‎ 答案：D ‎7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 (　　)‎ A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 解析：元素的金属性越强，元素的非金属性越强，它们离子化的程度越大，共价键的成分越少。金属性Na>Mg>Li，非金属F>O>Cl, 因此B中NaF离子键成分最多，而共价键成分最少。‎ 答案：B ‎8．(1)写出下列物质的电子式：‎ ‎①氟化钙______________________________________________；‎ ‎②溴化钾______________________________________________；③硫化钠______________________________________________；‎ ‎④氧化钙______________________________________________。‎ ‎(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程：‎ ‎①氧化钠______________________________________________。‎ ‎②氯化镁______________________________________________。‎ ‎③硫化钠______________________________________________。‎ ‎④氯化铷______________________________________________。‎ 8‎ 能力提升 ‎9．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键 D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，都易形成离子键 解析：A选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。‎ 答案：A ‎10．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 (　　)‎ A．Z可表示为MY2‎ B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为 D．Y形成－2价阴离子 解析：M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，A正确；Z的电子式不应把2个Y－合并。‎ 答案：A 8‎ ‎11．下列化学用语书写不正确的是(　　)‎ A．氯离子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614C 解析：相对原子质量测定的标准是 612C。‎ 答案：B ‎12．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是(　　)‎ A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D．MR2的电子式为M2＋[::)]2－‎ ‎13．(2019年浙江台州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：W>Z>Y>X B. Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点 C. W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ 8‎ D. 将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解 解析：因M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，可推测M为Al；W单质既能在Z2中燃烧，又能在YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ，可推出W为Mg、YZ2为CO2、Z2为O2，则Y为C、Z为O，进而推出X为H。CO2的水溶液不能溶解Al(OH)3，D正确。‎ 答案：D ‎14．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，D的M层上有7个电子。‎ ‎(1)写出A、B、C、D的元素符号：A______________，‎ B____________，C____________，D____________。‎ ‎(2)写出A的原子结构示意图：________；B的离子结构示意图：________；D在周期表中的位置：________；写出C的原子符号________。‎ ‎(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式____________________，______________________。‎ ‎(4)写出单质A与氢气反应的化学方程式：________________________________________。‎ ‎(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：‎ ‎______________________。‎ ‎(6)用电子式表示B与D形成化合物的过程：______________________________________。‎ ‎(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________。‎ 答案：(1)O　Na　Mg　Cl ‎(2)　第三周期第ⅦA族　1224Mg ‎(3)NaOH　HClO4‎ 8‎ 探究创新 ‎15．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子大 D．NaH中氢离子可以被氧化成氢气 解析：氢化钠(NaH)是离子化合物，电子式为Na＋[·,·)H]－，其中H－核外有2个电子，与氦原子、锂离子核外电子数相同；由于氢原子核电荷数比锂小，故H－半径比Li＋半径大；H－具有强还原性，与水反应时被氧化为H2，同时生成NaOH，所得溶液呈碱性。‎ 答案：A ‎16．(2019年浙江温州一中模拟)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A. N5＋离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素 C. C60是有机物 D. H2与H3属于同种元素组成的不同单质 解析：N5＋离子中含有34个电子；O2与O4属于同素异形体；C60是单质，为无机物；D项正确。‎ 答案：D ‎17．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是(　　)‎ A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O 8‎ 解析：K＋、Mg2＋、Ca2＋中，Mg2＋半径最小，带电荷多，与氧离子形成的离子键最强，Ca2＋半径较K＋小，且所带电荷比K＋多，CaO的离子键比K2O离子键强，故B项正确。‎ 答案：B ‎18．氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。‎ ‎(1)写出反应的化学方程式________，反应后所得溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。‎ ‎(2)LiH的电子式为________，微粒半径：H－________Li＋(填“<”“＝”或“>”)。‎ 解析：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，产物LiOH是碱，显碱性，Li＋和H－具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，半径越小。‎ 答案：(1)LiH＋H2O===LiOH＋H2↑　碱 (2) Li＋[:H]－　>‎ 8‎ 9‎