离子键学案1 6页

‎ ‎ 课时5 离子键 班级_______学号_______姓名______________‎ ‎[学习目标]‎ ‎1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；‎ ‎2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；‎ ‎3、培养学生用对立统一规律认识问题。‎ ‎[课前准备]‎ ‎ [事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________‎ 食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。‎ ‎ [事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。‎ 化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。‎ ‎[学海导航]‎ 一、离子键 ‎（一）离子键的形成与概念 ‎ 氯化钠的形成分析 ‎1、概念：_______________________________作用叫做离子键 ‎2、成键条件____________________‎ 6‎ ‎ ‎ ‎3、成键微粒：____________________‎ ‎4、成键本质：__________________‎ ‎5、成键元素：__________________‎ ‎（二）离子化合物 ‎1、概念 许多___________________通过_____________作用形成的化合物 ‎2、离子化合物的范围 ‎（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物 ‎（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 ‎（3）离子化合物均为强电解质 说明：‎ 离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。‎ 下列哪些物质中存在离子键？‎ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 二、电子式 ‎1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。‎ ‎（1）原子的电子式：‎ ‎（2）离子的电子式：‎ ‎①简单阳离子的电子式 6‎ ‎ ‎ ‎②阴离子的电子式 ‎③原子团的电子式 ‎（3）离子化合物的电子式：‎ 一、选择题 ‎1．下列说法中正确的是 （ ）‎ A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．离子化合物中一定含有离子键 ‎2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 （ ）‎ A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8‎ ‎3．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ ）‎ A．可溶于水 B．水溶液能导电 ‎ C．熔融状态能导电 D．具有较高的熔点 ‎4．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 （ ）‎ A．Z一定溶于水 B．Z可以表示为X2Y C．Z可以表示为XY2 D．Z含有离子键 ‎5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）‎ A．Na2O的电子式： B． 质量数为37的氯原子：‎ C．Br-的电子式： D．Cl-的结构示意图： ‎ ‎6．A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 （ ）‎ A．同在第2周期 B．第2周期和第3周期 C．同在第3周期 D．第3周期和第2周期 ‎7．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 ‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ （ ）‎ A．MgCl2 B．NaF C．MgO D．K2S ‎8．氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子大 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气 ‎9．现有下列短周期元素的数据 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径 ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ 最高化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ 最低化合价 ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎-3‎ 下列说法中，正确的是 （ ）‎ A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 ‎10．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）‎ A．该元素位于第三周期 B．最高价氧化物的化学式为SeO3 ‎ C．该元素非金属性比氧弱 D．气态氢化物化学式为H2Se 二、填空题 ‎11．写出下列物质或离子的电子式 O O2-‎ Mg Mg2+‎ MgO CaF2‎ Na2S X Y Z ‎12．（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。‎ ‎①X元素的单质分子式是___________。‎ 若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_________。‎ ‎②Y原子的电子式是______________‎ Z与钙形成的化合物的电子式是：_____________________‎ ‎（2）已知下列元素的原子半径：‎ 元 素 N S O Si 原子半径/10-10m ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ 根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是__________________________。‎ ‎（3）若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X′mY′n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X′、Y′两原子的原子序数a、b的关系可表示为________________、‎ 6‎ ‎ ‎ ‎________________、_________________。‎ ‎13．有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：‎ ‎（1）X、Y、Z、M的元素符号：X________Y________Z_________M_______‎ ‎（2）Y位于元素周期表中第______周期第_______族。‎ ‎（3）Z原子的结构示意图为_________________‎ ‎（4）X单质跟水反应的离子方程式_________________________________‎ ‎14．有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1:2.35。A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2+的电子层结构相同。C与A处于同一周期，C为双原子分子，则 ‎（1）A为_____________B为_____________C为_____________。‎ ‎（2）A2-的电子式为______________，B+离子结构示意图____________，‎ C原子的结构示意图为_________________。‎ ‎（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。它们酸性由强到弱的排列顺序是_______________________________。‎ 6‎ ‎ ‎ 参考答案：‎ ‎··‎ ‎··‎ ‎·F∶‎ ‎11．‎ ‎12．（1）①He，4g·mol-1②‎ ‎··‎ ‎··‎ ‎·S∶]2-‎ ‎ （2）1.02~1.17×10-10m ‎ （3）Ca2+[‎ ‎ （3）a-n=b+m、(b+m)-(a-n)=8、b+m-(a-n)=16‎ ‎13．（1）Na Al S C ‎ （2）3，ⅢA ‎ （3）‎ ‎ （4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑‎ ‎14．（1）S K Cl ‎··‎ ‎··‎ ‎[·S∶]2-‎ ‎ （2） ， ，‎ ‎ （3）H2SO4、KOH、HClO4。 HClO4>H2SO4‎ 6‎