呼和浩特专版2020中考化学复习方案模拟试卷 5页

‎2020年呼和浩特市中考模拟试卷(一)‎ ‎(考试时间:50分钟　满分:50分)‎ 题号 一 二 三 四 总分 总分人 核分人 得分 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)‎ ‎1.下列生产、生活中的变化与物质的化学性质相关的是 (　　)‎ A.金刚石裁玻璃 B.石油分馏 C.葡萄酿酒 D.洗涤剂除油污 ‎2.下列实验操作中正确的是 (　　)‎ ‎　　　A. 稀释浓硫酸　B. 滴管用毕不清洗即插回　C.测定溶液的pH　　　　D.检查装置气密性 图M1-1‎ ‎3.现代人生活离不开有机化合物。下列说法正确的是 (　　)‎ A.塑料、合成橡胶、羊毛都属于有机合成高分子化合物 B.“白色污染”就是指白色的塑料制品 C.工业酒精含乙醇95%,价格便宜可以用来勾兑饮用酒 D.区别天然纤维和合成纤维最简便的方法是灼烧闻气味,看灰烬 ‎4.下列实验现象描述正确的是 (　　)‎ A.木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成无色无味的二氧化碳 B.生锈的铁钉加入少量稀盐酸中,铁锈逐渐减少,溶液变为浅绿色 C.硝酸铵和熟石灰混合研磨,产生有刺激性气味的气体 D.实验室用一氧化碳还原氧化铜,玻璃管内固体由红色逐渐变为黑色 ‎5.下列说法正确的是 (　　) ‎ A.原子中一定含有质子、中子和电子 B.化学反应中一定有能量变化,但生活中的能量不一定都来自化学反应 C.合金中至少含有两种金属 D.具有相同质子数的微粒属于同种元素 ‎6.下列说法正确的是 (　　)‎ A.某物质在氧气中燃烧,生成CO2和H2O,则该物质一定是甲烷 B.经分析某密闭容器中只含有一种元素,则该容器中一定只含有一种单质 C.某无色溶液中滴入石蕊溶液变红,则该溶液一定是酸溶液 D.稀有气体常用作焊接保护气,则稀有气体一般不跟其他物质发生反应 ‎7.在“宏观—微观”之间建立联系,是学习化学学科必备的思维方式。如图M1-2是某反应的微观示意图,下列说法正确的是 (　　)‎ 图M1-2‎ A.丙、丁物质中氧元素的质量和等于乙物质的质量 B.反应生成丙、丁分子的个数比为1∶1‎ C.甲物质由两个碳原子和六个氢原子构成 D.该反应前后氧元素的化合价没有改变 ‎8.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)‎ 图M1-3‎ A.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸至过量 B.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色 C.等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D.将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中 ‎9.下列实验设计中能够达到目的的是 (　　)‎ 5‎ 选项 实验目的 实验设计 A 配制质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0 g NaCl,加入50.0 mL 水使之溶解 B 鉴别CO、O2、CO2三种气体,最简便的方法 用带火星的木条分别接触三种气体,观察现象 C 将NH4NO3、CaCO3、CuSO4、NaOH 四种固体物质区别出来 各取少量固体于试管中,加入足量水,充分溶解,观察现象 D 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4‎ 取少量混合溶液于烧杯中,加入过量氯化钡溶液,充分反应后,过滤 ‎10.海水晒盐可得到大量粗盐(即还含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质),某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2,工艺流程如图M1-4所示。‎ 图M1-4‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A.精制时既发生了物理变化也发生了化学变化 B.工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液 C.电解时的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,该过程电能转化为化学能 D.脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液 二、填空题(本题包括4小题,共14分)‎ ‎11.请写出符合要求的物质的化学式。‎ ‎(1)食品加工调味剂,生理盐水的主要成分　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)农业上常用的一种复合肥　　　　　　　　。 ‎ ‎12.化学就在我们身边,影响着我们的生活。‎ ‎(1)化石燃料及其加工产品在燃烧过程中会产生各种废气、废渣和余热,它们都会污染环境,其中二氧化碳会加剧温室效应,产生的SO2、NO2会导致　　　　　　。 ‎ ‎(2)天然水中含有许多杂质,可以利用①蒸馏,②过滤,③沉淀,④吸附等操作加以净化。净水效果由低到高的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。自来水厂净化后的水是混合物,检测自来水是否是硬水的试剂是　　　　　　。 ‎ ‎(3)高铁酸钾(K2FeO4)已成为新型的绿色环保水处理材料。‎ ‎①高铁酸钾中铁元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎②某课外学习小组设计如图M1-5所示方案制备高铁酸钾:a.在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境;b.将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中,冰浴中反应1 h;c.将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时,静置,抽滤粗产品。其中c过程中发生的反应是复分解反应,则发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　(高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠)。 ‎ 图M1-5‎ ‎13.(1)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”,一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(2)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液,以下推断正确的是　　　　(填序号)。 ‎ A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜 B.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤渣中一定有银和铜 C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D.若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌和镁 ‎14.(1)苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎95‎ 溶解度/g ‎0.17‎ ‎0.95‎ ‎6.8‎ 室温时,取一定量含有难溶性杂质的样品放入烧杯中,加入50 mL蒸馏水充分搅拌;发现样品几乎没溶解。将烧杯放在石棉网上加热至95 ℃,待样品完全溶解后,趁热过滤。趁热过滤的目的是　　　　　　　。将所得滤液　　　　　　,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。 ‎ ‎(2)如图M1-6甲所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。‎ 5‎ 图M1-6‎ ‎①甲图是a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的图像, P点所表示的含义为　 。 ‎ ‎②如图乙,20 ℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种　　　(填序号)。 ‎ ‎③将t1℃时,a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是　　(填序号)。 ‎ A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c 三、实验题(本题包括2小题,共10分)‎ ‎15.图M1-7是实验室常用的装置。请据图回答:‎ 图M1-7‎ ‎(1)写出仪器①的名称:　　　　　　　　。收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)用高锰酸钾制取并收集氧气的装置组合是　(填序号),反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是　　　　(填序号)。 ‎ A.a→b→c→d B.b→a→c→d ‎ C.c→d→a→b D.d→c→b→a ‎16.据报道,一辆满载20 t电石的货车,在高速路上发生意外,燃起熊熊大火。在事故路面上,沿路撒满了五六百米燃着的石头,货车在雨中整整烧了一天,消防官兵对大火也束手无策。化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣,为此进行探究。‎ ‎[查阅资料]电石(CaC2)是一种重要的化工原料,遇水即发生剧烈反应并放出大量的热,生成一种可燃性气体(C2H2)和一种白色固体。‎ ‎[提出问题]白色固体是什么物质?‎ ‎[进行猜想]小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、CaCO3中的一种。‎ ‎(1)你认为小明猜想的依据是　。 ‎ ‎(2)小雨上网查阅后得知,白色固体不是Ca(HCO3)2,同时提出猜想中的CaO也不存在,你认为白色固体不是CaO的理由是　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎[实验探究]小浩对白色固体进行探究,请你帮忙完成。‎ 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 小浩的方案 取少量白色固体于试管中,向其中加入足量的稀盐酸 固体溶解,无气泡冒出 ‎(3)　　　　　　　 ‎ 我的方案 ‎(4)　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎(5)　　　　　　　 ‎ 白色固体是 Ca(OH)2‎ 四、计算题(本题6分)‎ ‎17.烧杯中盛有20.4 g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图M1-8所示,请根据题意回答问题。‎ 图M1-8‎ ‎(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的溶质是　　　　　　　　　(写化学式)。 ‎ ‎(2)固体混合物中氯化钠的质量为　　　　g。 ‎ ‎(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)‎ 5‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1.C　[解析]本题考查物质的性质和变化,难度不大。金刚石的硬度大,用于裁玻璃,不产生新物质;石油分馏是利用各组分的沸点不同,不产生新物质;葡萄酿酒,产生新物质;洗涤剂除油污利用了乳化作用,不产生新物质。‎ ‎2.B　[解析]本题考查基本实验操作,难度不大。稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌;滴瓶配用的胶头滴管滴加液体后应该直接插回原瓶,避免污染药液;使用pH试纸测定溶液的pH时,不可将试纸浸入被测溶液;检查该装置气密性时,可用弹簧夹夹住胶皮管,通过长颈漏斗向试管内注水,若漏斗颈内出现一段稳定的液柱,则装置气密性良好。‎ ‎3.D　[解析]本题考查有机化合物的性质和鉴别,难度不大。有机合成高分子化合物主要指合成纤维、塑料、合成橡胶,羊毛是天然纤维;白色污染指难降解的塑料垃圾;工业酒精中含有甲醇,甲醇有毒,禁止用于勾兑饮用酒。‎ ‎4.C　[解析]本题考查化学反应的现象,难度不大。木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,描述现象不能涉及物质名称;铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,与盐酸发生复分解反应,生成氯化铁,溶液变为黄色;一氧化碳还原氧化铜时,黑色固体逐渐变成红色。‎ ‎5.B　[解析]本题考查原子的构成、化学变化中的能量变化、合金、元素的定义,难度中等。普通氢原子的原子核内只有质子没有中子;合金中至少含有一种金属;质子数相同的一类原子统称元素,有些不同的分子具有相同的质子数,如H2O、NH3等。‎ ‎6.D　[解析]本题考查利用元素守恒进行可燃性气体检验、单质定义、氢离子检验、稀有气体的化学性质,难度不大。根据元素质量守恒,物质燃烧后生成二氧化碳证明该物质含有碳元素,生成水证明该物质含有氢元素,但不一定是甲烷;单质指由同种元素组成的纯净物;石蕊溶液变成红色证明溶液显酸性,但溶液不一定是酸溶液;稀有气体化学性质不活泼,常用作焊接保护气。‎ ‎7.A　[解析]本题考查微观示意图、质量守恒定律、物质的组成、元素的化合价,难度中等。根据质量守恒定律,元素种类及元素质量守恒,反应前乙物质中的氧元素全部转移到生成物丙和丁中;反应生成丙和丁的分子个数比为3∶2;甲物质的一个分子由两个碳原子和六个氢原子构成;反应前后,氧元素的化合价由0变为-2。‎ ‎8.B　[解析]本题考查学生对图像的识别和分析,难度较大。稀硫酸滴入氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,氢离子与氢氧根离子反应生成水,同时硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀,所以沉淀的质量从原点开始产生;锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中,先置换出银后置换出铁,锌的相对原子质量小于银,锌和硝酸银溶液反应时,溶液质量减少,锌的相对原子质量大于铁,锌和硝酸亚铁溶液反应时,溶液质量增加,硝酸亚铁反应完后,溶液质量不变;过氧化氢溶液分解制取氧气,加入催化剂,反应速率加快,但产生气体质量不变;稀盐酸过量,稀盐酸中溶质质量分数不可能降为零。‎ ‎9.C　[解析]按题中数据最后制得的NaCl溶液的质量分数为‎3g‎53g×100%≈5.7%;鉴别CO、O2、CO2三种气体,最简便的方法是将燃着的木条分别置于三种气体的瓶口,木条燃烧更旺的是氧气,木条熄灭的是二氧化碳,气体被点燃的是一氧化碳;各取少量NH4NO3、CaCO3、CuSO4、NaOH四种固体于试管中,加入足量水,充分溶解,溶液温度降低的是NH4NO3,溶液温度升高的是NaOH,溶液变为蓝色的是CuSO4,有难溶物的是CaCO3;除杂不能引入新杂质,除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4,应取少量混合溶液于烧杯中,加入适量氯化钡溶液,充分反应后,过滤。‎ ‎10.C　[解析]除去粗盐中的难溶性杂质过程中没有生成新物质,属于物理变化;除去可溶性杂质过程中生成了新物质,属于化学变化,故正确;工业上常用加热蒸发溶剂的方法将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液,故正确;该反应的条件是通电,所以正确的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故错误;脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液,故正确。‎ 二、填空题 ‎11.(1)NaCl　(2)KNO3(合理即可)‎ ‎[解析]本题考查常见盐的用途、化肥的识别、化学式的书写,难度不大。(1)食品调味剂,生理盐水的主要成分是NaCl。(2)化肥中有效元素为N、P、K,含有两种或两种以上有效元素的是复合肥,KNO3中含有钾元素和氮元素,是常用的复合肥。‎ ‎12.(1)酸雨　(2)③②④①　肥皂水 ‎(3)①+6‎ ‎②2KOH+Na2FeO42NaOH+K2FeO4↓ ‎ ‎[解析]本题考查化石燃料的燃烧对环境的影响、净水的操作、软硬水的检验、判断元素的化合价、根据信息书写反应方程式,难度不大。(1)化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物会引起酸雨。(2)净水效果由低到高依次为沉淀、过滤、吸附、蒸馏;生活中常用来检测硬水的试剂是肥皂水。(3)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零,可知K2FeO4中铁元素显+6价;由于高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠,所以可溶性碱与可溶性盐反应生成难溶性物质使得复分解反应发生,反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO42NaOH+K2FeO4↓。‎ 5‎ ‎13.(1)Mg17Al12+17H217MgH2+12Al ‎(2)C　‎ ‎[解析](2)锌会先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,不会与硝酸镁反应。若滤液为蓝色,溶液中一定含有硝酸铜,所以滤渣中一定有银,可能含有铜;若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤液中一定不含硝酸银,所以滤渣中一定有银,可能含有铜;若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则加入的锌是过量的,硝酸银、硝酸铜完全反应,所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌;锌和硝酸银反应溶液质量减少,锌和硝酸铜反应,溶液质量增加,若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含镁,可能含有锌。‎ ‎14.(1)避免苯甲酸因温度降低,溶解度减小而析出,过滤时造成损失　降温结晶 ‎(2)①t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等 ‎②c　③D ‎[解析]本题考查溶解度曲线及其应用、结晶原理、溶质质量分数,难度较大。(1)苯甲酸的溶解度随温度升高而增大,趁热过滤的目的是避免温度降低使苯甲酸析出,与难溶性杂质一起被过滤而造成损失;温度对苯甲酸溶解度影响较大,降温容易使苯甲酸晶体析出。(2)溶解度曲线相交,意味着该温度下不同物质的溶解度相等;稀盐酸与镁反应放热,X的饱和溶液析出晶体而变浑浊,说明X物质溶解度随温度升高而减小;t1℃时,b物质饱和溶液的溶质质量分数大于a物质饱和溶液的溶质质量分数,温度由tl℃升高到t2℃时,a、b物质的溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和,a、b溶液的溶质质量分数不变,b溶液溶质质量分数大于a溶液,c物质溶解度随温度升高而减小,升温后有晶体析出,溶液依然饱和,但溶质质量分数减小,所以t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。‎ 三、实验题 ‎15.(1)长颈漏斗　气体溶于水或与水反应且气体密度比空气小 ‎(2)BC(或BD)‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎(3)C ‎[解析]本题考查气体的制取与收集、仪器的识别、发生装置选择、收集方法选择、气体的净化,难度中等。(1)仪器①为长颈漏斗;只能用向下排空气法收集说明该气体密度比空气小且可溶于水或与水发生反应。(2)高锰酸钾制取氧气选择固体加热型装置,用排水法或向上排空气法收集。(3)除去二氧化碳气体中的杂质,应该先除去氯化氢气体,后进行干燥,洗气瓶除去气体杂质时应长进短出。‎ ‎16.(1)质量守恒定律,反应前后元素的种类不变 ‎(2)CaO+H2OCa(OH)2 ‎ ‎(3)白色固体不是CaCO3‎ ‎(4)取少量白色固体于试管中,加入足量水溶解,滴加2~3滴酚酞溶液 ‎(5)溶液由无色变为红色 ‎[解析]本题考查物质的转化、实验探究物质的组成、碱的化学性质、酸的化学性质、碳酸根离子检验、化学方程式的书写,难度较大。反应物中含有钙、碳、氧、氢四种元素,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,所以推测白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。因为氧化钙遇到水会生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2OCa(OH)2,所以白色固体不可能是氧化钙。白色固体加入稀盐酸没有气泡冒出,说明白色固体不含碳酸盐,不是碳酸钙;电石与水反应产生的固体是氢氧化钙,氢氧化钙的溶液呈碱性,能够使酚酞溶液变成红色。‎ 四、计算题 ‎17.(1)NaCl、HCl　(1分)‎ ‎(2)9.8　(2分)‎ ‎(3)解:设反应生成NaCl的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。‎ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 73 117 44‎ ‎ 73 g×10%x y ‎73‎‎117‎‎=‎73g×10%‎x　x=11.7 g　(1分)‎ ‎73‎‎44‎‎=‎73g×10%‎y　y=4.4 g　(1分)‎ 当滴加稀盐酸至A点时,所得溶液的溶质质量分数为‎11.7g+9.8g‎20.4g+73g-4.4g×100%≈24.2%。　(1分)‎ 答:所得溶液的溶质质量分数为24.2%。‎ ‎[解析]本题考查化学方程式的计算、溶质质量分数计算,难度较大。(2)根据恰好完全反应消耗盐酸的质量求出碳酸钠的质量,混合物总质量减去碳酸钠的质量,即为固体混合物中氯化钠的质量。(3)A点恰好完全反应,得到氯化钠溶液,溶质的质量为生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量总和,溶液质量为反应前物质总质量减去生成的二氧化碳的质量。‎ 5‎