九年级化学单元检测题（5） 5页

学校： 班级： 姓名： 学号： ‎ ‎……………………………………线…………………………订…………………………装……………………………………‎ 九年级化学单元检测题（三）‎ ‎（第五单元 化学方程式）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 K：39 Cl：35.5‎ 一、单项选择题（每小题2分，共20分）‎ ‎1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )‎ ‎2、化合反应符合质量守恒定律的原因是（ ） ‎ A、物质种类没有改变 B、分子的种类没有改变 C、原子的种类、数目和质量没有改变 D、分子的数目没有改变 ‎3、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。‎ 则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数 ‎ 比为 ( )‎ ‎ A．1：1 B．1：2‎ C．2：1 D．4：3‎ ‎4、 在反应‎2A+5B==‎2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD,则在此反应中,B与D的质量比为( )‎ A、4：9 B、8：‎11 C、10：11 D、31：44‎ ‎5、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是                                                  （    ）‎ ‎6、下列化学反应可用右图表示的是 ( )‎ A．H2CO3 △ CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4‎ C．2HClO 光照 2 H Cl+O2↑‎ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑‎ ‎7、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 ( )‎ A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 5‎ D．两种反应物均为化合物 ‎8、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为 ( )‎ A．O2 B．CO C．CO2 D．H2‎ ‎＋‎ ‎3乙＋‎ ‎＋‎ 甲 甲 丙 表示A原子 表示B原子 ‎9、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是（ ）‎ A. 该反应的基本反应类型为分解反应              ‎ B. 参加反应的甲物质属于化合物 ‎    C.  该化学反应中原子的种类发生了改变 ‎ D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 ‎10、某化合物在氧气中完全燃烧，生成‎8.8克二氧化碳和‎5.4克水，关于该化合物的组成描述正确的是（ ）‎ A、该物质只含有C、H元素 B该物质中C、H元素质量比为12：1‎ C、一定含有C、H元素，可能含O D、该物质分子中碳氢原子的个数比为1：2 ‎ 二、选择与填充（每小题选对给2分，填充正确给1分，共15分）‎ ‎11、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）‎ A、原子的数目 B、分子的数目 C、物质的种类 D____________________‎ ‎12、‎10g氢气和氧气的混合气体在一密闭容器中点燃后共生成‎9g水，则密闭容器中氢气和氧气（ ）‎ A、1：8 B、2：‎8 ‎ C、9：1 D、__________ ‎ ‎13、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ）‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎8‎ ‎2‎ ‎40‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎8‎ ‎23‎ A、参加反应X、Z的质量比为1：5 B、Y、Q的相对分子质量比一定为11：9‎ C、反应后X的质量为0 D、_____________‎ ‎14、兴趣小组一次实验过程当中，把纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）‎ A、A由三种元素组成 B、A是化合物 C、A中含有水 D、__________‎ ‎15、对于反应“S+O2点燃SO‎2”‎，下列说法正确的是 （ ）‎ A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫 ‎ B．硫加氧气反应生成二氧化硫 ‎ C．参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：1‎ ‎ D． ‎ 三、填空与说明题（每空1分，化学方程式及计算每空2分，共32分）‎ ‎16. （16分）写出或配平下列反应的化学方程式，并写出反应类型 ‎（1）水通电 （ ）反应；‎ ‎（2）铁在氧气中燃烧 （ ）反应；‎ ‎（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 （ ）反应；‎ ‎（4）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水 ‎ 。‎ ‎（5） C2H2 + O2 点 燃 CO2 + H2O（2分）‎ ‎（6） Fe2O3 + H2 △ Fe + H2O（2分）‎ 5‎ ‎（7）并请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是 。‎ ‎ ①物质的种类 ②元素的种类 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤分子的数目 ⑥原子的数目　‎ ‎17、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。‎ ‎(1) 该反应属于 (填基本反应类型)反应。‎ ‎(2) 虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的 依据是 。‎ ‎ (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎18、（8分）（1）已知反应：‎3A + 2B====‎2C + D，其中A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4。若生成C和D共‎140 g，则该反应消耗B的质量为 克。‎ ‎（2）在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为 ；如果制取Z ‎102g，则需要Y物质 g。‎ ‎（3）根据化学方程式A+2NaOH===B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差 。‎ ‎19、 有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。‎ ‎ (1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：__________________。‎ ‎ (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：___________________。‎ 四、实验与探究题（共4题，共23分）‎ ‎20．（5分）对知识的“类比类推”是学习化学的一种常用方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应： ‎ ‎ ①C+O2 CO2 ②2CO+O22CO2‎ ‎ ③CH4+2O22H2O+CO2 ④C2H5OH+3O23H2O+2CO2‎ ‎ (1)、通过分析，我们发现①和②都属于 反应(填基本反应类型)。‎ ‎ (2)、通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都 有相似的地方，分别是① ， ② ③ 。‎ ‎(3)、化学反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 与上述四个反应也有相似 处，你认为相似之处是 。‎ ‎21．（5分）汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2、SO2等气体。‎ 通常情况下，一氧化氮（NO）气体的密度比空气的略大，难溶于水，NO有毒，易与O2化合生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。‎ ‎（1）根据上述内容，属描述NO物理性质的是_____ _______；‎ ‎（2）写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式 。‎ ‎（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多 的气体，另一种是可供植物光合作用的气体。写出NO与CO反应的化学方程式 。‎ 5‎ ‎22、（8分）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。‎ ‎(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。 m和n的关系为：m _______________ n(填“<”或“>”或“=”)。‎ ‎(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。 x和y的关系为：x _______________ y(填“<”或“>”或“=”)。‎ ‎(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a _______ b(填“<”或“>”或“=”)。‎ ‎(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应_________________________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。‎ 碱 石 灰 蜡烛 ‎23、（5分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。‎ 砝码 ‎ ‎⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。‎ ‎⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。‎ 五、计算题（本题有2道小题，共10分）‎ ‎24、上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在园区，它们靠氢气与氧气反应提供能量，并实现了零排放。若燃烧‎2kg氢气，需要氧气多少千克？‎ ‎25某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与‎1 g二氧化锰混合，其总质量为‎6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)‎ 加热时间 t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 剩余固体质量／g ‎4.24‎ ‎4.16‎ ‎4.08‎ ‎4.08‎ 试计算：‎ ‎(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。‎ ‎(2)样品氯酸钾纯度是多少？‎ 5‎ 参考答案：‎ ‎1-5、B、C、C、C、D、6-10、C、A、A、C、D ‎11、A、元素种类 12、B、1：9‎ ‎13、C、参加反应的X、Y质量比为1：4‎ ‎14、 B、A由四种元素组成 ‎15、、A、参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：2‎ ‎16、⑴2H2O 2H2↑+O2↑ （分解反应）‎ ‎⑵ 3Fe+2O2 Fe3O4 （化合反应）‎ ‎⑶2H2O2 2H2O+O2↑ （分解反应）‎ ‎⑷ H2+CuO Cu+H2O ⑸2，5，4，2 （6）1，3，2，3‎ ‎（7）、2、3、6‎ ‎17、⑴分解 ⑵D ，化学反应前后，原子种类数目不会发生改变 ‎ ⑶ 2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎18、⑴ 80⑵ 27，54⑶62 ‎ ‎19、（1）、2NaN3（或放电）2Na+3N2↑ （2）产生氮气速率快且氮气性质稳定 ‎20、⑴化合 ⑵ ① 都有氧气参与②都要经过点燃才能发生反应③都生成CO2气体 ‎（3）、生成物中都有CO2气体 ‎21、（1）NO的密度比空气略大，难溶于水，（2）、2NO+O2==2NO2‎ ‎（3）2NO+2CO==2CO2+N2 ‎ ‎22、⑴＞⑵＜ ⑶= ⑷=‎ ‎23、（1）、左（2）、根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉 ‎24、‎‎16kg ‎25、（1） ‎1.92g (2) 98%‎ 5‎