湖南省2021年中考化学复习试题及答案（二） 15页

湖南省 2021 年初中学业水平考试 化学阶段测试 (二)(主题五—七) (时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 第 I 卷(选择题 共 40 分) 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四 个选项，其中只有一个选项符合题意) 1．(2020·株洲)下列反应属于置换反应的是 ( C ) A．Fe2O3＋3CO=====高温 2Fe＋3CO2 B．CH4＋2O2=====点燃 CO2＋2H2O C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 2．(2020·荆州)关于金属的说法，不正确的是 ( D ) A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大 C．锡制成锡箔是利用锡的延展性 D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差 3．(2020·德州)家庭中一些常见物质的 pH 如下表所示： 物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂 pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10 夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从 而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的( C ) A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水 4．(2020·鄂州)现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 分别放入稀硫 酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y、Z 分别放入到硝酸银 溶液中，Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，判断 X、Y、Z 的金属活动 性顺序 ( C ) A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 5．(2020·营口)下列物质可用作钾肥的是 ( B ) A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 6．(2020·南充)一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是 ( A ) A．柠檬汁 2.2～2.4 B．苹果汁 2.9～3.3 C．番茄汁 4.0～4.4 D．鸡蛋清 7.6～8.0 7．(2020·泰安)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好 完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( A ) A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变 8．(2020·南京)下列叙述不正确的是 ( C ) A．海水晒盐得到粗盐 B．水体污染会危害人体健康 C．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 D．在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈 9．(2020·德州)下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的 是 ( B ) A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将 CO2 通入 NaOH 溶液中 C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入 NaCl 溶液中 10．(2020·泸州)下列关于化肥 NH4H2PO4(磷酸二氢铵)的说法错误的 是 ( A ) A．P 元素的化合价是＋3 价 B．N 元素的化合价是－3 价 C．NH4H2PO4 属于复合肥料 D．NH4H2PO4 不能与草木灰混合使用 11．(2020·株洲)存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去 了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是 ( D ) A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸 12．★(2020·邵阳)下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就 能鉴别出来的是 ( C ) A．FeCl3 NaCl NaOH KCl B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3 C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3 D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl 13．(2020·益阳)下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少 的是 ( D ) A．铜丝与稀硫酸 B．稀硫酸与 NaOH 溶液 C．铁锈与稀硫酸 D．铜丝与 AgNO3 溶液 14．(2020·怀化)下列厨房常见物质的用途不正确的是 ( C ) A．氯化钠可作调味品 B．利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污 C．用淀粉溶液检验加碘食盐是否含碘 D．水壶中的水垢用白醋浸泡除去 15．(2020·天水)下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石 蕊溶液变蓝的是 ( D ) A．H＋ Ba2＋ NO － 3 CO 2－ 3 B．Ca2＋ K＋ NO － 3 Cl－ C．Na＋ Ba2＋ OH－ SO 2－ 4 D．Na＋ Ba2＋ OH－ Cl－ 16．(2020·咸宁)下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是 ( C ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 MnO2 中少量的 KMnO4 加热固体混合物 B 除去 CO2 中少量的 CO 通入氧气后点燃 C 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 两种固体 分别溶于等量水中，根据形成 溶液的过程中温度的变化鉴别 D 鉴别 KCl、(NH4)2SO4 和尿素三种 固体 分别加熟石灰研磨，根据能否 嗅到氨味鉴别 17.(2020·鄂州)归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正 确的是 ( C ) A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的 物质 B．不同种元素最本质的区别是质子数不同 C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液 是酸溶液 D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同 18．(2020·鄂州)下列各图象不能正确反映其对应变化关系的是 ( D ) A．电解水 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入溶质质量分数相同的稀 盐酸至过量 D．加热木炭和氧化铜的混合物 19．(2020·浙江)某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、 乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测 定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是 ( C ) A．CaCl2 B．Al(NO3)3 C．NaOH D．H2SO4 第 19 题图 第 20 题图 20．★(2020·益阳)如图所示，U 形管内 a、b 液面相平，当挤压滴 管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a 液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是 ( A ) A．水、硝酸铵 B．水、烧碱 C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 二、填空题(本大题共 4 小题，共 20 分) 21．(3 分 )(2020·恩施州)在宏观、微观和符号之间建立联系是化 学学科的特点。请按要求完成下面表格。 化学符号 ① P 2S ③ Fe2O3 名称或意 义 磷元素 ②2 个硫原子 氧化铁 22.(5 分)(2020·攀枝花)金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是 C。 A．塑料水杯 B．汽车轮胎 C．青铜古剑 D．医用口罩 (2)用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是 __Fe2O3＋6HCl===_2FeCl3＋3H2O__。 (3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真 假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。 原理是__Zn＋H2SO4===_ZnSO4＋H2↑__(用化学方程式表示)。 23．(7 分)(2020·甘孜州)A 是目前世界年产量最高的金属，根据下 图回答下列问题： (1)B 的名称是__四氧化三铁__。 (2)溶液 C 中溶质的化学式为__FeSO4__。 (3)D 可用于制__导线__，③可证明铁的金属活动性比铜__强__(选填 “强”或“弱”)。 (4)②的基本反应类型是__置换反应__。 (5)④的化学方程式为__3CO＋Fe2O3=====高温 _2Fe＋3CO2__。 24．(5 分)(2020·德州)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行 实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴 加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题： A B C D E F (1)上述六只试管中有气泡产生的是__BD__(填字母序号)，相关反应 的化学方程式为__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或 NaHCO3＋HCl===_NaCl ＋CO2↑＋H2O)__(只写出一个)。 (2)能证明“C 试管中发生了化学反应”的现象是 __溶液由红色变为无色__。 (3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 __在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应__。 三、简答题(本大题共 2 小题，共 14 分) 25．(7 分)(2020·昆明)阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和 合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢， 其性能和用途如下所示。 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元 素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、 具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种 铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏 铝酸钠( NaAlO2)和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了 许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用 来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： (1)用量最大、用途最广的合金是钢。 (2)高碳钢的含碳量是高于 0.6%；可用于制造器械、弹簧和刀具等的 是高碳钢。 (3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 ABC(填标号)的性质。 A.密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (4)可以用来制造人造骨的是钛合金。 (5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 26．(7 分)(2020·咸宁)某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要 原料，生产硫酸的简要流程图如下： (1)写出流程图中硫的一种氧化物名称：二氧化硫(或三氧化硫)。 (2)催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式： 2SO2＋O2 ===== 催化剂 △ 2SO3。 (3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并不断搅拌。 (4)沸腾炉中炉渣(Fe2O3)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的 化学方程式：Fe2O3＋3CO=====高温 2Fe＋3CO2 。 (5)排放的废气中含有 SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺 的主要反应是 2SO2＋2CaO＋O2 =====一定条件 2CaSO4，该反应前后化合价升 高的元素是 S(或“硫”)。 四、实验与探究题(本大题共 2 小题，共 16 分) 27．(9 分 )(2020·昆明)根据下列装置图回答问题： (1)仪器 a 的名称是试管。 (2)用氯酸钾和 MnO2 制取较纯净的 O2 时，应选择的装置是 A(填标号)， 化学方程式是 2KClO3===== MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ ，若用向上排空气法收集氧 气，验满的方法是将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃， 则氧气集满。 (3)碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得 CO2，化学方程式是 CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑ 。 (4)实验室制取 H2 时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择 的发生装置是 B(填标号)，若用排水法收集 H2，应从 D 装置的 c(选 填“b”或“c”)口通入气体。 28．★(7 分)(2020·陕西)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时 发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以 下探究。 【提出问题】 怎样证明 NaOH 溶液分别与 CO2 及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路 I：验证有__新物质生成(或新物质出现或生成物出现)__；思路 II：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实 验 示 意 图 【实验结论】 (1)第一组同学将充满 CO2 气体的试管倒扣在 NaOH 溶液中，观察到试 管内液面升高，认为 NaOH 溶液与 CO2 发生了反应。但有同学指出，还 应进行 CO2 与__水(或 H2O)__反应的对比实验才能得出这一结论。 (2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 __仍为无色(或不变色)__。得出 NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应的结 论。小亮同学向丁中滴入 AgNO3 溶液后，观察到有白色沉淀生成，由 此他认为 NaOH 溶液与稀盐酸反应生成了 NaCl，你认为小亮的结论是 __不合理__(选填“合理”或“不合理”)的。 (3)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再 将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的 pH__＝__(选填“＞” “＜”或“＝”)7 时，则能证明有 NaCl 生成。 【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到 有白色沉淀生成，也得出了 NaOH 溶液与 CO2 发生了反应的结论，生成 白色沉淀的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaCl__。 五、计算题(本大题共 2 小题，共 10 分) 29．(4 分)(2020·张家界)被称为“活化石”的银杏树在我市随处可 见，银杏果中富含的银杏酸(化学式为 C22H34O3)具有较高的药用价值。 请你计算： (1)银杏酸的相对分子质量多少； (2)银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少。 解：(1)相对分子质量＝各原子的相对原子质量×个数之和。银杏酸 的相对分子质量＝22×12＋34×1＋3×16＝346； (2)碳元素和氧元素的质量比＝碳原子的相对原子质量×碳原子个 数∶氧原子的相对原子质量×氧原子个数。银杏酸中碳元素与氧元素 的质量比为(22×12)∶(3×16)＝11∶2。 30．(6 分)(2020·天水)将氯化钠和氯化镁的固体混合物 30 g 放入 烧杯中，加入 245.6 g 水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧 化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关 系如图所示。请计算： (1)m 的值为 8.7； (2)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量 16 克； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数(写出具体计 算过程)。 解：(1)由图中信息可知，20 g 氢氧化钠溶液完全反应生成 2.9 g 沉 淀，加入氢氧化钠溶液 60 g 以后仍然产生沉淀，说明加入 60 g 氢氧 化钠溶液时，氢氧化钠完全反应， 生成氢氧化镁质量是 2.9 g×3＝8.7 g。故 m 的值为 8.7。 (2)当加入的氢氧化钠溶液质量为 80 g 时，为恰好完全反应。 设氯化镁的质量为 x，消耗氢氧化钠的质量为 y，生成的氯化钠的质 量为 z。 MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 95 80 117 58 x y z 11.6 g 95 58 ＝ x 11.6 g x＝19 g， 80 58 ＝ y 11.6 g y＝16 g， 117 58 ＝ z 11.6 g z＝23.4 g， 故恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量 16 g。 (3) 反应后溶液中氯化钠质量为 30.0 g－19.0 g＋23.4 g＝34.4 g， 溶液质量为 30.0 g＋245.6 g＋80.0 g－11.6 g＝344 g，故恰好完 全反应时， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为34.4 g 344 g ×100%＝10.0%。 答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 10.0%。