九年级化学上册 单元专题复习3 物质构成的奥秘教学 新版新人教版 15页

单元专题复习 一、物质的构成 答案 : ① 电子　 ② 体积和质量很小　 ③ 在不断运动 ④ 分子之间有间隔　 ⑤ 相对原子质量　 ⑥ 核外电子 ⑦ 原子核　 ⑧ 中子　 ⑨ 阴离子 ⑩ 阳离子 二、物质的组成 答案 : ① 质子数 ( 即核电荷数 ) 　 ② 表示一种元素　 ③ 表示这种元素的一个原子　 ④ 原子序数　 ⑤ 相对原子质量 自然界中微观和宏观是密切相关的 , 很多宏观现象都可以用微观知识来解释 , 这是中考中考查微观知识的一个重要方式。综合这几年的各地中考题 , 主要有以下几种考查趋向 : (1) 用分子和原子的基本性质解释一些宏观现象 : 如物质的三态变化、热胀冷缩、物质的溶解、闻到气味等 , 通常以图画、诗词或生活中的某个事实为背景。题型包括选择题和填空题。 (2) 依据给出的粒子结构示意图 , 判断结构示意图各部分意义及粒子的种类 , 并据此考查对元素的性质及其与粒子结构关系的认识。题型包括选择题和填空题。 (3) 利用相对原子质量的近似公式考查原子中质子数和电子数的有关计算。题型主要为选择题。 (4) 给出部分元素周期表或一个表格的信息 , 考查对元素周期表的认识 , 并以此为背景考查元素的概念、性质、粒子结构示意图等知识。题型包括选择题和填空题。 (5) 根据有关概念 , 考查物质、元素、分子、原子的区别和联系。题型主要为选择题。 专题一 专题二 专题三 专题一 构成物质的粒子 例 1 　 (2015· 湖北咸宁中考 , 改编 ) 构成物质的粒子有分子、原子和离子 , 有关这三种粒子的说法错误的是 ( 　　 ) A. 分子和原子都在不断运动 , 而离子是静止的 B. 同种原子可能构成不同种分子 C. 同一元素的两种单核粒子 , 其原子核内质子数一定相同 D. 当原子失去或者得到电子后 , 其性质发生了改变 专题一 专题二 专题三 解析 : 构成物质的粒子都在不断运动 ,A 项错误 ; 同种原子可能构成不同种分子 , 如氧原子可以构成氧气分子和臭氧分子 ,B 项正确 ; 质子数决定元素种类 , 因此同一元素的粒子具有相同的质子数 ,C 项正确 ; 最外层上的电子数决定原子的化学性质 , 当原子失去或者得到电子后 , 由于最外层上的电子数发生了改变 , 其性质发生了改变 ,D 项正确。 答案 : A 专题一 专题二 专题三 解题总结 此类题目考查分子、原子、离子的性质及关系描述的正误判断。解题时应明确 : (1) 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 , 都可以直接构成物质 , 且都具有微观粒子的基本性质。 (2) 化学变化的实质是分子分解为原子 , 原子重新组合生成分子的过程。故在化学变化中 , 分子可以再分 , 原子不可再分。 (3) 同一元素的原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 , 该过程中 , 由于质子数不变 , 因此所属元素的种类不变 , 但由于最外层上的电子数发生了改变 , 因此化学性质发生变化。 专题一 专题二 专题三 专题二 原子结构及粒子的结构示意图 例 2 　 (2015· 内蒙古赤峰中考 ) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图 , 回答问题 : (1) 上述示意图中 , 共包含 　　　　 种元素 , 它们之间的本质区别是 　　　　　　 不同。   (2)A 、 B 、 C 、 E 中属于阴离子的是 　　　　　　　　 ( 填离子符号 ) 。   (3) 若 D 表示某元素的原子 , 则 m = 　　　　　 , 该粒子在化学变化中容易 　　　　 ( 选填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ) 电子。   专题一 专题二 专题三 解析 : (1) 判断元素的种类是看核内的质子数。上述示意图中 , 共有四种质子数 , 共包含四种元素 , 不同元素之间的本质区别是质子数不同。 (2) 在 E 中 , 核内质子数 =16< 核外电子数 =18, 属于阴离子 , 是硫离子 , 符号为 。 (3) 在原子中核内质子数 = 核外电子数 , 故 D 粒子最外层电子数 m =17-2-8=7, 最外层电子数大于 4, 该粒子在化学变化中容易得到电子。 答案 : (1) 四　质子数　 (2) 　 (3)7 　得到 专题一 专题二 专题三 解题总结 解答此类题目应了解判断粒子种类的方法、判断离子所带电荷数的方法 , 以及原子、离子之间的相互转化关系 , 并通过练习熟练应用。 (1) 原子 : 质子数 = 核外电子数 　 不显电性 阳离子 : 质子数 > 核外电子数 　 带正电荷 阴离子 : 质子数 < 核外电子数 　 带负电荷 (2) 阳离子所带的正电荷数 = 质子数 - 核外电子数 阴离子所带的负电荷数 = 核外电子数 - 质子数 阳离子所带的正电荷数 = 原子失去的电子数 阴离子所带的负电荷数 = 原子得到的电子数 专题一 专题二 专题三 专题三 组成物质的元素 例 3 　 (2015· 甘肃威武中考改编 )2015 年 3 月 18 日 , 中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作 , 获得第 17 届 “ 世界杰出女科学家成就奖 ” 。 Ca 2 S 3 ( 硫化镓 ) 是制作二维超薄半导体的材料之一。图 Ⅰ 、图 Ⅱ 分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息 , 图 Ⅲ 分别是硫原子的原子结构示意图。 专题一 专题二 专题三 (1) 图 Ⅲ 中 x 的数值为 　　　 , 镓元素的相对原子质量是 　　　　 。   (2) 用化学符号和数字表示 :4 个镓原子 　　　　 ;2 个硫离子 　　　 。   (3) 硫化镓属于 　　　　　 ( 选填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” ) 。   专题一 专题二 专题三 解析 : (1) 在原子中 , 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 , x =16-2-8=6; 镓元素的相对原子质量是 69.72 。 (2) 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子 , 表示多个该原子 , 就在其元素符号前加上相应的数字 ,4 个镓原子表示为 4Ga; 离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角 , 标出该离子所带的正、负电荷数 , 数字在前 , 正、负符号在后 , 带 1 个电荷时 ,1 要省略 , 表示多个该离子 , 就在其元素符号前加上相应的数字 ,2 个硫离子表示为 2S 2- 。 (3) 由硫化镓的化学式可知 , 它是由两种元素组成的纯净物。 答案 : (1)6 　 69.72 　 (2)4Ga 　 2 　 (3) 纯净物 专题一 专题二 专题三 解题总结 此类题目综合考查元素及元素周期表的应用、粒子结构示意图的识别等知识 , 解题时应明确元素周期表所提供的信息 , 特别是结合微粒结构示意图找出元素周期表中的常见规律。