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- 2021-11-06 发布
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第九单元溶液
单元测试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O- 16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确答案,将其代号填入下表中,不选、错选、多选均不给分,每小题2分,共32分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1.厨房中的下列物品放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
2.下列物质加入一定量的水中,能使液体温度明显降低的是
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氯化钠
3.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂 D.用刷子刷除杯子上的污垢
4.下列溶液中溶质不是固体的是
A.食盐水 B.硫酸铜溶液 C.澄清的石灰水 D.盐酸
5.下列有关溶液的叙述正确的是
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D.溶质在溶解的过程中,都有放热和吸热的过程
6.浓溶液在加水稀释的过程中保持不变的是
A.溶质的质量 B.溶液的质量 C. 溶质的质量分数 D.溶液的密度
7.对“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的正确理解是
A.20℃时,100g溶液中最多能溶解36gNaCl
B.20℃时,100g水溶解36gNaCl,溶液达到饱和状态
C.NaCl溶解在100g水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl
D.20℃时,100g水中最少能溶解36gNaCl
8.小明拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”
9
的一声,并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明,下列说法正确的是
A.因压力减小使气体的溶解度变小 B.因压力减小使气体的溶解度变大
C.因压力增大使气体的溶解度变小 D.因压力增大使气体的溶解度变大
9.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
10.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是
A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀
B.取少量该溶液,降温到10℃时,有KCl晶体析出
C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出
D.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体不再溶解
11.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液,有下列几种方法①加KNO3晶体 ②加水 ③降温 ④升温 ⑤恒温蒸发水分 ⑥倒去一半溶液, 可行的是
A.①③⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤
12.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
13实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是
A.用托盘天平称取5.0g蔗糖
B.用量程为10ml的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
14.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如图所示的图像中,若以加入的锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指
A、溶液的质量 B、生成气体的质量
C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量
15.20℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%,下列方法能使溶液中溶质质量分数发生改变,但仍保持饱和状态的是
9
A.20℃时,加2克水 B.20℃时,加1克硝酸钾
C.20℃时,恒温蒸发5克水 D.降温到10℃
16. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D.在50℃时,两物质各5g分别加入l0g水中, 充分溶解,均有固体剩余
二.填空与简答(共39分)
17.(6分)写出下列溶液中所含溶质的化学式:
(1)硫酸铜溶液 ; (2)75%医用酒精 ;
(3)0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) ;(4)硫酸溶液 ;
(5)稀盐酸 ; (6)高锰酸钾溶液 。
18.(11分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)将少量碘加入酒精中,充分搅拌至碘溶解,酒精在这里可称作 (填序号);
①溶液 ②溶剂 ③溶质
(2)澄清的石灰水中,溶质是(填化学式,下同) ,向澄清石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有沉淀产生,沉淀是 ,往沉淀中滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,则溶液中溶质是 ,溶剂是 。
(3)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(4)某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。需硝酸钾________g,需水_______mL。(水的密度是1.0 g/cm3)
(5)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:
20℃时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别是 、
、 。
19.(3分)(1)请你各举出一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的 实例: 溶液不是无色的;
(2)均一、稳定的液体都是溶液 实例: 是液体,但不是溶液;
(3)溶液中的溶质一定是固体 实例: 可做溶质,但不是固体。
9
20.(9分)学完溶液的知识后,小王同学回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。请你和小王同学共同完成下列题目。
(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。
(2)除(1)中的因素外,根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响蔗糖在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对蔗糖溶解速率的影响。
因素① ,你的预测 ,
因素② ,你的预测 。
小王在设计实验方案验证②中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实验中还需要控制的变量有 。
(3)一天,小王不小心将碘酒洒到衣服上,他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服,但怎么洗也洗不掉这些斑点,还是小亮给妈妈出了个好主意。你认为小王应该采用的方法是 ;这种方法和用洗洁净除油污的方法比较,在原理上有什么不同? 。
21. (10分图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图1、图2回答:
(1)30℃时,甲物质的溶解度约为 克。
(2)50℃时,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(3)从图1中,你还能得到哪些信息? (任写一条)。
(4)30℃时,8 g丙物质加入到50 g水中不断搅拌,能形成58 g溶液吗? (填“能”或“不能”)。
(5)(2分)将50℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时,溶液中溶质质量分数最小的是 (填写物质序号)。
(6)(2分)现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是
(填写物质序号)。
9
(7)(2分)图2中,试管里预先装有少量生石灰,当往试管中加入适量水时,反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中溶质是
(填甲或乙或丙)。
三、实验与探究( 共19分)
22.(10分)如图所示,为探究“乙醇能否溶于水”的问题,某化学小组进行了如下实验:
[操作步骤]
(1)在盛有高锰酸钾溶液的试管中,用胶头滴管缓缓加入约2ml乙醇,不要振荡,观察发生的现象。
(2)振荡试管,观察现象。
(3)……
[问题与讨论]
①用高锰酸钾溶液进行该实验的目的是 。
②在操作步骤(1)中,观察到的现象是 ;为了确保该现象的出现,实验操作是应注意的问题是 。
③要证明乙醇能溶于水,还应进行操作步骤③。请写出实验操作现象,完成下表内容:
实验操作
观察到的现象
结论
乙醇能溶解于水
23.(9分)下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图:
①
②
③
④
⑤
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
(2)指出图②中的一处错误操作 。
(3)通过计算确定需要水的质量是 g,配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
(5)实验中所得溶液溶质质量分数小于5%的可能原因是:① ;
9
② ;③ 。
四、分析与计算(共10分)
24.(4分)右图是病人输液时用的一瓶氯化钠注射液标签,请
根据标签给出的数据计算
(1)该溶液的质量为 g;
(2)溶液中含氯化钠 g;
(3)(2分)一瓶这样的氯化钠注射液加入100g蒸馏水后,溶质的质量分数变为 。
25.(6分)为测定某盐酸中溶质的质量分数,某同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,计算该盐酸中溶质的质量分数。
答案及解析
一、选择题(每小题2分,共32分)
1.A
2.A
3.C
4.D
5.D
6.A
7.B
8.A
9.C
【解析】D选项没有指明是否是饱和溶液,只有该温度时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数才相等。
10.D
11.B
9
12.C
13.B
14.A
【解析】图像起点不在原点,B和D都不对。反应过程中硫酸质量应该减小,C错。
15. D
【解析】加水溶液即不饱和,A错。加入溶质,不能溶解,溶质质量分数不变,B错。恒温蒸发溶剂,溶液仍是20℃时的饱和溶液,溶质质量分数不变,C错。降温到10℃,硝酸钾溶解度变小,析出晶体,形成低温度的饱和溶液,溶质质量分数变小,D正确。
16.B
【解析】在20-30℃间两物质的溶解度出现交叉(KCl:33g-35g,KNO3:31g-45g),交点即为二者溶解度相等的点,B对。
二、填空简答题(共39分)
17.( 6分) (1)CuSO4;(2)C2H5OH;(3)NaCl;(4)H2SO4;
(5)HCl;(6)KMnO4
18.(11分)(1)②; (2)Ca(OH)2 Ca CO3 CaCl2 H2O ;
(3)温度;
(4)2.1 147.9;
(5)增加溶质 升高温度 蒸发溶剂 ;
19.(3分)(1)CuSO4 (或 KMnO4等) (2)水 (3) C2H5OH(或 HCl等)
20.(9分)(1)溶质 溶剂的性质
(2)①温度 温度越高溶解速度越快
②是否搅拌 搅拌速率越快溶解速度越快(其他合理答案均可)
温度、溶剂体积、溶质质量及颗粒的大小等
(3)用酒精进行清洗
前者利用了碘易溶于酒精,洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用
21.(10分)(1)29;(2)甲>乙>丙;
(3)丙的溶解度随温度升高而减小等;(4)不能;
(5)丙;【解析】将50℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时,甲、乙析出晶体,变成10℃
9
时的饱和溶液,溶质质量分数由此时的溶解度决定,而丙降温后溶解度增大,变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,仍是50℃时时丙饱和溶液的浓度。
(6)乙;(7)丙
三、实验与探究(共19分)
22.(10分)①便于观察实验
②液体出现分层 缓慢滴加且不要振荡试管
③
实验操作
观察到的现象
结论
将上述液体静止一段时间,观察是否出现分层
液体不分层,颜色一致
23. (9分)(1)烧杯 搅拌加速溶解;
(2)物体和砝码的位置放反了;
(3)95 100;
(4)④②①⑤③
(5)①食盐不纯
②配置溶液的烧杯内有水残留
③氯化钠放入烧杯时有固体洒落;
四、分析与计算(共10分)
24.(4分)
(1)100;
(2)0.9;
(3)0.45%;
25.(6分)
解:设:50g盐酸中HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.3g
根据
9
解得x=10.95g
盐酸的溶质质量分数×100%=21.9%
答案:盐酸的溶质质量分数21.9%;
9
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