九年级人教版化学25 6页

‎ ‎ 课题2 离子 ‎ 教学目标 ‎ 1．知识与技能 ‎ (1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；‎ ‎ (2)了解原于结构的表示方法；‎ ‎ (3)了解原子结构与元素化学性质的关系；‎ ‎ (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。‎ ‎ 2．过程与方法 ‎ (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；‎ ‎ (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。‎ ‎ 3．情感、态度与付值观 ‎ (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；‎ ‎ (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。‎ ‎ 教学重点难点 ‎ 重点：离子的形成。‎ ‎ 难点：核外电子排布的规律。‎ ‎ 课时安排 ‎ 1课时 ‎ 教与学互动设计 ‎ (一)创设情境，导入新课 ‎ [谈谈]原子的结构 ‎ [体验]画出原子结构草图 ‎ (二)复习回顾，课前热身 ‎ 1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。‎ ‎ 2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。‎ ‎ 3．指出下列原子核外电子数：‎ ‎ H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。‎ ‎ (三)合作交流，解读探究 ‎ 二、核外电子的排布 ‎ 活动1：‎ ‎ [讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?‎ ‎ [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。‎ ‎ [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。‎ ‎ [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?‎ ‎ [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。‎ ‎ [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。‎ ‎ 活动2：‎ ‎ [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?‎ ‎ [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。‎ ‎ [提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。‎ ‎ 2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ [明确]各原子的最外层可能不相同。‎ ‎ [小结]电子层：一二三四五六七 ‎ 能 量： 低……→高 ‎ 离 核： 近……→远 ‎ 活动3：‎ ‎ [提问]稀有气体化学性质表现如何?‎ ‎ [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。‎ ‎ [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?‎ ‎ [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。‎ ‎ [交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。‎ ‎ [提示]若第一层为最外层，则为2个。‎ ‎ [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。‎ ‎ [归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。‎ ‎ 活动4：‎ ‎ [操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。‎ ‎ [讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。‎ ‎ [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。‎ ‎ 活动5：‎ ‎ [讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。‎ ‎[归纳]原子结构示意图的意义：‎ ‎ 二、离子的形成 ‎ 活动6：‎ ‎ [投影]1～20号元素原子结构示意图 ‎ [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?‎ ‎ 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?‎ ‎ 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?‎ ‎[归纳]‎ ‎ [小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。‎ ‎ 活动7：‎ ‎ [设问]原子得失电子的结果是怎样的?‎ ‎ [课件演示]动画：氯化钠的形成 ‎ [归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ 2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。‎ ‎ 活动8：‎ ‎ [讨论]如何表示离子?‎ ‎ [归纳]离子符号的书写：‎ ‎ 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。‎ ‎ [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?‎ ‎ [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。‎ ‎ 离子符号前面的数字：离子的个数。‎ ‎ 活动9：‎ ‎ [议一议]原子和离子的比较 ‎ [小结]1．不同点：‎ ‎ ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。‎ ‎ ②原子不显电性，离子带电。‎ ‎ [拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；‎ ‎ 若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；‎ ‎ 若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。‎ ‎ ③原子在化学反应中不变，离子可能变。‎ ‎ [点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。‎ ‎ ④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。‎ ‎ 2．相同点(联系)：‎ ‎①都能构成物质，保持物质化学性质。‎ ‎② ‎ 活动10：‎ ‎[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。‎ ‎[归纳]‎ ‎[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。‎ ‎ (三)应用迁移，巩固提高 ‎ [投影]‎ ‎1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )‎ ‎2．下面是几种粒子的结构示意图：‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ ①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。‎ ‎3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：‎ ‎ (1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。‎ ‎ (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎ (四)总结反思，拓展珏伸 ‎ [总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。‎ ‎ [拓展延伸]‎ ‎ 1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排 布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )‎ ‎ A．m+n+a B．m+n-a ‎ C．a-n-m D．a+m-n ‎[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。‎ ‎ 2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )‎ ‎ A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子 ‎ C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子 ‎ [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。‎ ‎ (五)课堂跟踪反馈 ‎ 夯实基础 ‎ 1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )‎ ‎ A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸 ‎ C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气 ‎ 2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )‎ ‎ A．X=Y=Z B．Y>Z>X ‎ C．X>Z>Y D．Z=Y>X ‎3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )‎ ‎4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ A．①② B．①④‎ ‎ C．②③ D．③④‎ ‎5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )‎ ‎6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )‎ ‎ 7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )‎ ‎ A．6 B．8‎ ‎ C．10 D．12‎ ‎8．(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )‎ ‎9．(2002山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )‎ ‎ 提升能力 ‎ 10．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )‎ ‎ A．原子是微小的实心球体，可以再分 ‎ B．单个SO2分子有刺激性气味 ‎ C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成 ‎ D．离子是原子失去电子后生成的粒子 ‎ 11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( D )‎ ‎ A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 ‎ C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 ‎ 12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )‎ ‎ ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 A．①②③④⑤ B．①③⑤‎ C．①④⑤ D．②③④‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ 13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )‎ A．1 B．2‎ C．8 D．10‎ ‎ 开放探究 ‎14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )‎ ‎ 15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：‎ ‎ (1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。‎ ‎(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。‎ ‎ (3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。‎ 6‎