2020九年级化学上册如何正确书写化学方程式 7页

如何正确书写化学方程式 随堂检测 ‎1.下列化学方程式中，书写正确的是( ) ‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎2.在化学方程式中，各化学计量数之间的关系正确的是（　　）‎ A‎.2m=a B‎.3a=n C‎.3m=4n D.2b=mn ‎3.下列化学反应方程式书写正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D.‎ ‎4.配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（ ）‎ A.反应前后所配化学计量数之和是否相等 B.反应前后元素种类是否相等 C.反应前后各元素的原子总数是否相等 D.反应前后各物质质量是否相等 ‎5.下列说法正确的是（　　）‎ A.所有的化学反应都符合质量守恒定律 B.配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C.原子团在化学反应中是不能拆开的 D.化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标 ‎6.小王同学的化学笔记上有如下记录，你认为不正确的是（ ）‎ A.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 B.化学反应发生时，不一定能观察到明显的现象 C.在化学反应中，只有燃烧反应才能放出热量 D.燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 ‎7.我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2‎ 7‎ O↑．下列说法正确的是（ ）‎ A.该化学方程中n=3‎ B.该反应是分解反应 C.该反应要吸收大量的热 D.N2O4是氧化物 ‎8.我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑，则n等于（ ）‎ A.2 B‎.3 C.4 D.5‎ ‎9.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（ ）‎ A.Na2FeO4中，铁元素的化合价+6价 B.消毒的作用是除去水中可溶性杂质 C.化学计量数m=n D. 高铁酸钠中铁元素质量分数最大 ‎10.四川雅安发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（ ）‎ A.1 B‎.2 ‎ C.3 D.4‎ ‎11.在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）‎ A‎.2m=n B.m=n C.3n=a D.2b=‎2m+n ‎12.配平和完成下列化学方程式：‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ 7‎ 如何正确书写化学方程式随堂检测参考答案 一、单选题 ‎1.【答案】C ‎【解析】A、反应条件应该是点燃，不符合题意；‎ B、氧化铜的化学式为CuO，书写不符合题意，不符合题意；‎ C、反应物中无气体，生成了气体，气体物质的化学式后加气体符号，该反应在加热条件下进行，反应前后各种原子个数相等，符合题意；‎ D、反应物中无气体，生成了氧气，氧气的化学式后加气体符号，不符合题意。‎ 故答案为：C。‎ ‎【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，最后标注条件及气体或沉淀符号。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子．‎ A、根据反应前后碳原子个数不变，可得‎2a=m，故选项错误．‎ B、根据反应前后氢原子个数不变：‎6a=2n，则‎3a=n，故选项正确．‎ C、根据反应前后碳原子个数不变，可得‎2a=m，故选项错误．‎ D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=‎2m+n，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。‎ A、该化学方程式没有配平，不符合题意；‎ B、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不符合题意；‎ D、氢气燃烧生成的水，不符合题意；‎ D、符合题意。‎ 故答案为：D。‎ 7‎ ‎【分析】书写化学方程式的原则:一遵守质量守恒定律,二符合客观事实.书写步骤是：一写二配三标四查 ‎4.【答案】C ‎【解析】因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关．‎ 故选C．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知，化学方程式中遵循质量守恒、元素守恒、原子守恒，则可利用原子个数前后相等来配平化学反应方程式．‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合质量守恒定律，故A正确；‎ B、在配平化学反应时在改变化学式前面的数字，因物质的组成固定，则不能改变化学式中组成元素右下角的数字，故B错误；‎ C、因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反应中可能拆开，故C错误；‎ D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体，则不需要标↓，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的个数、种类及元素的种类不变，并根据化学反应的实质来分析化学反应方程式的书写．‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】【解答】解：A、书写化学方程式应遵守质量守恒定律，配平化学方程式的依据是质量守恒定律，故选项说法正确．‎ B、化学反应发生时，不一定能观察到明显的现象，如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，无明显变化，故选项说法正确．‎ C、在化学反应中，不是只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙与水反应放出大量的热，故选项说法错误．‎ D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，故选项说法正确．‎ 7‎ 故选：C．‎ ‎【分析】A、根据书写化学方程式应遵守质量守恒定律，进行分析判断．‎ B、根据化学反应的现象，进行分析判断．‎ C、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断．‎ D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】A、由质量守恒定律：反应前后氢原子的数目不变，则8=2n，n=4，故选项说法错误．‎ B、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．‎ C、液态燃料偏二甲肼燃烧，该反应要放出大量的热，故选项说法错误．‎ D、N2O4是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【分析】A、根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析判断．‎ B、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．‎ C、液态燃料偏二甲肼燃烧放出大量的热，据此进行分析判断．‎ D、氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】【解答】解：由题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑，根据反应前后氢原子的数目相等，则8=2n，n=4．‎ 故选：C．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断n的数值即可．‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】【解答】解：A、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．‎ 7‎ B、消毒的作用是除去有害细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误．‎ C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，2n=2，则n=2；钠的原子个数为2×2+2=6个，‎2m=6，m=3；m与n不相等，故选项说法错误．‎ D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．‎ 故选A．‎ ‎【分析】A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析判断．‎ B、根据消毒的作用进行分析判断．‎ C、根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数目均不变，进行分析判断．‎ D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】【解答】解：质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则x=1+1，x=2．故选B．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由反应前后钙原子个数相等进行分析解答即可．‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子．A、由反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，由反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3m=2n，则故选项错误．‎ B、由反应前后碳原子个数不变，可得‎2a=m，由反应前后氢原子个数不变：‎6a=2n，则‎3m=2n，则故选项错误．‎ C、根据反应前后氢原子个数不变：‎6a=2n，则‎3a=n，故选项错误．‎ D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=‎2m+n，故选项正确．‎ 故选：D ‎【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．‎ 二、填空题 ‎12.【答案】2，5，1，5；3，4，1，4；1，3，2；2，1，2，1‎ 7‎ ‎【解析】（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）．‎ 故答案为：（1）2，5，1，5；（2）3，4，1，4；（3）1，3，2；（4）2，1，2，1．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．‎ 7‎