2019九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5质量守恒定律 5页

‎5.1质量守恒定律 一、 选择题 ‎1. 能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是 ‎ A.用潮汐发电 B.用电灯照明 C.用干电池作J电源 ‎ D.用电动机带动水泵将水抽到高处 ‎ ‎2. 关于化学方程式4P＋5O 2 2P 2 O 5 ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是(　　) ‎ ‎3. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　　) ‎ A．水结成冰前后，质量保持不变 ‎ B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL ‎ C．在‎100 g过氧化氢溶液中，含有‎30 g过氧化氢和‎70 g水 ‎ D．‎1.2 g碳与‎3.2 g氧气恰好完全反应可生成‎4.4 g二氧化碳 ‎ ‎4. 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是(　　) ‎ A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④ ‎ ‎5. 对质量守恒定律的正确理解是(　　) ‎ A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 ‎ C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 ‎ D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 ‎ ‎6. 铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝氧气、氧化铝的质量比为　　　　 ‎ A.27∶32∶102 B.27∶32∶59   C.9∶8∶17     D.108∶96∶204 ‎ 3‎ ‎7. 在化学反应前后一定发生变化的是 ‎ A.物质种类     B.元素化合价     C.元素种类   D.原子数目 ‎ ‎8. 下列说法正确的是 ‎ A.根据质量守恒定律，‎1 L氢气和‎1 L氧气反应能生成‎2L水 ‎ B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律. ‎ C.只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律 ‎ D.铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 ‎ ‎9. 某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O 2 4NO+6H 2 O，根据质量守恒定律，X的化学式为　　　　　 ‎ A.N 2 H 2      B.NH ‎2 C.NH 4    D.NH 3 ‎ ‎10. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量   ‎ A.一定等于铁丝的质量   B.小于铁丝的质量 ‎ C.大于铁丝的质量   D.不能确定质量 ‎ ‎11. 化学反应A+2B====C+D，5.6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，所需A的质量为   ‎ A.‎5.6‎g‎   B.‎11.2g   C.‎14.6g    D.无法计算 ‎ ‎12. 将A，B，C三种物质各‎10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂).当A已完全反应后，测得生成D‎16g，则反应后混合物中B与C的质量比为   ‎ A.5∶1  B.5∶2     C.5∶3    D.4∶1 ‎ ‎13. 某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里 ‎ A.只含有碳元素和氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 ‎ C.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素   ‎ D.碳元素和氧元素的原子个数比为1∶1 ‎ ‎14. 某化合物完全燃烧，需要‎4.8g氧气，同时生成‎4.4g氧化碳和‎2.7g水，则该化合物 ‎ A.只含碳、氢两种元素   B.只含碳、氧两种元素 ‎ C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 ‎ ‎15. 镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是 ‎ 二、 填空题 ‎ ‎16. 下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答： ‎ 3‎ 白磷燃烧前后质量的测定 ‎ ‎(1)白磷燃烧时观察到的现象_______________________________________ ‎ ‎(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么 ‎ ‎①__________________________________________________ ‎ ‎②__________________________________________________ ‎ ‎(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是___________(偏高、偏低或不变). ‎ ‎17. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂TiO 的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2 H 2 O 2 H 2 ↑+O 2 ↑.某同学看到化学方程式，即想到以下两点： ‎ ‎(1)水在激光和催化剂TiO 2 的作用下，能分解生成氢气和氧气； ‎ ‎(2)每‎36g水可分解生成‎4g氢气和‎32g氧气. ‎ 你还能想到更多吗 请将你的想法填写在下面的横线上(任两点). ‎ ‎(3)___________________________________________________________ ‎ ‎(4)___________________________________________________________ ‎ ‎18. 家用液化气化学成分可用C x H y 来表示.现已知它燃烧的化学方程式为： ‎ ‎2C‎ x H y +10O 2 6 CO 2 +8 H 2 O，则它的化学式为________，相对分子质量是________. ‎ ‎19. 小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究.请填写下列探究过程中的空格. ‎ 提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量   (1)     ‎ 确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究. ‎ 设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察. ‎ 3‎ 实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等.小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等.你认为   (2)  的结论正确，小帅的理想   (3)  .请谈谈导致另一种结论错误的原因   (4)  . ‎ 结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达.请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义   (5)  . ‎ ‎20. (1)某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是______________。 ‎ ‎(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。 ‎ ‎①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　⑥物质种类 ‎ ‎(3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用。工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为__________。 ‎ 3‎ 答案 一、选择题 ‎1、 C2、 A3、D4、A5、D6、 CD7、 A8、 D9、 D10、 C11、 B12、 B  ‎ ‎13、 C14、 C15、 B 二、填空题 ‎16、 (1)产生大量白烟，放出热量 ‎ ‎(2)①防止空气进入锥形瓶 ②使天平平衡，验证质量守恒 ‎ ‎(3)偏高 因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了. ‎ ‎17、 ①每2个水分子分解可产生2个氢分子和一个氧分子；②反应前后各原子的数目及原子总数都不变；③反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；④此反应为分解反应；⑤反应前后各物质质量总和不变；⑥如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决. ‎ ‎18、 C 3 H 8   ‎‎44 g ‎19、 (1)相等  (2)小帅   ‎ ‎(3)小明在操作中反应生成的O 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小.   ‎ ‎(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等.   ‎ ‎(5)该科学结论对于我们定量认识化学反应、合理进行化工生产、科学研究及实际生活有重要的作用. ‎ ‎20、 (1)符合　反应生成的CO 2 气体逸出，导致天平不平衡 (2)①②⑤ (3)H 2 O ‎