人教版九年级化学下册第11单元课题1 生活中常见的盐 复习课件 47页

第十一单元　盐　化肥 课题 1 　生活中常见的盐 第 1 课时　几种常见的盐 1 ． 生活中常见的盐 盐是自然界中广泛存在的一类化合物 ， 它们的组成里含有金属离子和酸根离子。除食盐 ( 主要成分是 NaCl 外 ， 生活中常见的盐还有碳酸钠 (Na 2 CO 3 ， 俗称纯碱、苏打 ) 、碳酸氢钠 ( NaHCO 3 ， 俗称小苏打 ) 、高锰酸钾 (KMnO 4 ) 以及石灰石和大理石的主要成分 CaCO 3 等。 2 ． 组成里含有 CO ( 或 HCO ) 的盐 ， 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 ， 利用此反应可用稀盐酸和澄 清的石灰水检 验盐的组成中是否含有 CO ( 或 HCO ) ， 即 CO ( 或 HCO ) 的检验方法。 易错点： 碳酸钠是一种盐 ， 但其溶液显碱性。 易漏点： CaCO 3 是一种白色固体 ， 它是大理石或石灰石的主要 成分 ， 但大理石或石灰石并不是 CaCO 3 的俗名。 易混点： 生活中所说的盐与化学中所说的盐不同。生活中所说的盐通常指食盐 ， 而化学上所说的盐是指由金属离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子构成的一类化合物 ， 它包括食盐。 1 ． 盐溶液不一定呈中性 ， 如 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 溶液显碱性等。显中性的物质也不 一定是盐 ， 如纯水显中性。 2 ． 有的盐是有毒的 ， 如 NaNO 2 ( 亚硝酸钠 ) 、 CuSO 4 、 BaCl 2 等。 3 ． 盐的化学性质 (1) 盐＋金属 → 新盐＋新金属 (2) 盐＋酸 → 新盐＋新酸 (3) 盐＋碱 → 新盐＋新碱 (4) 盐＋盐 → 新盐＋新盐 1 ． 几种常见的盐： 名称 俗名 化学式 主要用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 食盐 NaCl 调味品、防腐剂、配生 理盐水等 纯碱(苏打) Na 2 CO 3 制玻璃、造纸等 小苏打 NaHCO 3 治疗胃酸过多、发酵粉等 石灰石的主要成分 CaCO 3 补钙剂、建筑材料等 2. 向被检测物中加入适量 __ __ __ __ __ __ ， 并将产生的气体通入到 __ __ __ __ __ __ __ __ 中 ， 若澄清石灰水变 __ __ __ __ ， 则被检测物中含有 CO 或 HCO 。 稀盐酸 澄清石灰水 浑浊 知识点 1 ：生活中常见的盐 1 ． 下列结论中正确的是 ( 　　 ) A ． 盐都能食用 ， 故称食盐 B ．盐就是食盐 ， 易溶于水 C ． 盐都有咸味 ， 都是白色晶体 D ．盐是一类物质的总称 2 ．下列各项不属于 NaCl 用途的是 ( 　　 ) A ．做净水剂 B ．生产烧碱 C ．做调味品 D ．生产氯气 D A 3 ． 请从 A. 纯碱、 B. 氯化钠、 C. 小苏打、 D. 碳酸钙中选择适当的物质填空。 ( 填化学式 ) (1)可用补钙剂的是 ； (2) 能用作融雪剂的是 ； (3) 发酵粉的主要成分是 ； (4) 可用作洗涤剂的是 。 CaCO 3 NaCl NaHCO 3 Na 2 CO 3 知识点 2 ：碳酸盐的化学性质 4 ． 检验碳酸盐化合物最好的试剂是 ( ) A ． 稀盐酸、澄清石 灰水 B ．稀盐酸 C ． 澄清石灰水 D ．稀盐酸、带火星的木条 A 5 ． (1) 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸反应 ， 它们分别与稀盐酸反应的有关化学方程式为： ____________________________________________ ； ____________________________________________ ； ____________________________________________ 。 (2) 碳酸钠与石灰水反应： ____________________________________________ ， 该反应是化学上用纯碱制烧碱的反应。 Na 2 CO 3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ CaCO 3 ＋ 2HCl===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ Na 2 CO 3 ＋ Ca(OH) 2 = ==CaCO 3 ↓ ＋ 2NaOH 6 ． ( 扬州中考 ) 下列物质属于盐的是 ( ) A ． Fe 　　　　　　　　　 B ． CuO C ． Na 2 CO 3 D ． H 2 SO 4 C 7 ． 下列有关联合制碱法的原料 ( 氯化钠、二氧化碳、氨气、水 ) 与产品 ( 碳酸钠、氯化铵 ) 的说法不正确的是 ( 　　 ) A ． 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B ． 氯化钠在自然界中分布很广 ， 海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C ． 侯氏制碱法消耗了二氧化碳 ， 极大地缓解了酸雨的形成 D ． 氯化铵与熟石灰粉末混合研磨 ， 放出具有刺激性气味的氨气 C 8 ． 对盐的组成叙述正确的是 ( ) A ． 都含有原子团 B ．都含有金属元素 C ． 都不含氢元素 D ．都含有非金属元素 9 ． ( 盐城中考 ) “ 一带一路 ” 赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸 ， 这种盐是 ( ) A ． 熟石灰 B ．碳酸钾 C ． 乙醇 D ．烧碱 D B 10 ． 下列各组物质中 ， 按酸、碱、盐顺序排列的是 ( ) A ． KNO 3 、 NaOH 、 HCl B ． Ca (OH) 2 、 HCl 、 NaCl C ． H 2 SO 4 、 Na 2 CO 3 、 Ba(OH) 2 D ． HNO 3 、 KOH 、 CuSO 4 D 11 ． 下列各组常见的固体物质中 ， 用水不能区分的是 ( 　　 ) A ． NaOH 和 NH 4 NO 3 B ． CuSO 4 和 Na 2 SO 4 C ． Na 2 CO 3 和 CaCO 3 D ． NaCl 和 KCl 12 ．在整理实验室试剂时 ， 发现有一瓶失去标签的无色溶液 ， 可能是 Na 2 CO 3 溶液 ， 也可能是 Ca(OH) 2 溶液 ， 下列试剂不能一次性将其确定的是 ( 　　 ) A ．稀盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．酚酞溶液 D ．碳酸钠溶液 ﹒﹒ C D 13 ． 碳酸氢钠 (NaHCO 3 ) 俗称小苏打 ， 医疗 上常用其治疗胃酸过多症。它是一种白色固体 ， 易溶于水 ， 水溶液显碱性 ， 它受热易分解 ( Na 2 CO 3 受热不分解 ) 。 请认真阅读上文 ， 与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比 ， 回答下列问题： (1) 碳酸氢钠的水溶液呈碱性 ， 其 pH ____ 7( 填 “>” 、 “ ＝ ” 或 “<”) ， 如何通过实验证明这一点？ ______________________________________ 。 (2)Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 有许多相似之处。按要求各举一例。 物理性质 ______________________ ； 化学性质 ___________________________ 。 (3) 今有一包由 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 组成的混合物 ， 你如何通过实验将 NaHCO 3 除去？ _______________ 。 > 加入酚酞溶液 ， 观察溶液是否出 现红色 白色固体 ( 易溶于水 ) 都能与酸反应 ( 溶液呈碱性 ) 将混合物加热 14 ． A 、 B 、 C 是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系 ( 部分产物略去 ) ： (1)A 物质的化学式是 CaO ， B 物质的俗称是 _________________ ， C 物质的名称是 ________ 。 (2) 向 A 的块状固体上滴加水 ， 观察到大量的白雾产生 ， 该现象说明 ______________________________ 。 (3) 举出 B 物质在农业生产中的一种用途： ________________________________ 。 熟石灰 ( 或消石灰 ) 碳酸钙 氧化钙与水反应放出大量的热 改良酸性土壤 ( 或杀菌消毒 ) (4) 反应 ② 的化学方程式为 ________________________________ ， 该反应可以用来检验二氧化碳气体 ， 实验现象是 _____________ __________ 。 (5) 反应 ④ 的基本反应类型是 _____________ ， 该反应前后碳元素的化合价 __________ ( 填 “ 改变 ” 或 “ 不改变 ” ) 。 Ca (OH) 2 ＋ CO 2 ===CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O 生成白色 沉淀物 分解反应 不改变 请根据物质名称写化学式： 氯化钠 ________________ 　氯化钙 ________________ 　 氯化镁 ________________ 碳酸钠 ________________ 碳酸钾 ________________ 碳酸钙 ________________ 硫酸钠 ________________ 硫酸铜 ________________ 硫酸钾 ________________ 第 2 课时　复分解反应及其发生的条件 1 ． 复分解反应是四种基本反应类型 ( 化合、分解、置换、复分解 ) 之一 ， 它包括中和反应。复分解反应的发生有三个条件：生 成沉淀或生成气体或生成水 ( 至少具备其中之一 ) 。 2 ． 盐的鉴别 (1) 硫酸盐 (SO ) ：一般先加稀盐酸 ， 再加 Ba(NO 3 ) 2 或 BaCl 2 溶液 ， 若产生白色沉淀 ， 说明含 SO 。 (2) 盐酸盐 (Cl － ) ：先加 AgNO 3 溶液 ， 产生白色沉淀后再加稀硝酸 ， 若沉淀不溶解 ， 说明含 Cl － 。 3 ． 离子的共存 (1) 强酸性溶液中 H ＋ 不能和 OH － 、 CO 和 HCO 等共存。 (2) 强碱性溶液中 OH － 不能和 NH 、 Mg 2 ＋ 、 Al 3 ＋ 、 Fe 3 ＋ 等大量共存。 (3) 能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：如： Ca 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Ag ＋ 与 CO ； Ba 2 ＋ 与 SO ； Ag ＋ 与 Cl － 等。 易错点： 非金属氧化物与碱的反应 中 ， 因未互换成分 ， 因此不是复分解反应。如： CO 2 ＋ Ca (OH) 2 ===CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O 易漏点： AgCl ， BaSO 4 是白色沉淀 ， 难溶于水 ， 也难溶于酸； CaCO 3 ， BaCO 3 是白色沉淀 ， 难溶于水 ， 能溶于酸。 盐的溶解性可巧记为钾、钠、铵、硝溶水快 ( 指这些盐均溶于水 ) ，硫酸钡不溶微银钙 ( 指硫酸钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶 ) ，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白 ( 指硫酸钡、氯化银不溶于稀酸 ) 。 1 ． 复分解反应是指 _______________________________________ _________ 的反应。 2 ． 复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分 ， 生成物中有 ________ 或 ________ 或 ____ 生成时 ， 复分解反应才能发生。 两种化合物相互交换成分 ， 生成另外两种 化合物 气体 沉淀 水 3 ． 根据溶解性表 ， 可归纳盐的溶解性如下。 (1) ____ 盐、 ____ 盐、 ____ 盐、 ________ 盐均可溶。 (2) 碳酸盐中除了 _________________ 易溶 ， ________ 微溶 ， 其余都难溶。 (3) 盐酸盐除了 ________ 不溶外 ， 其余都可溶。 (4) 硫酸盐除了 ________ 、 ________ 微溶 ， ________ 不溶外 ， 其余都可溶。 钾 钠 铵 硝酸 钾、钠、铵盐 镁盐 AgCl CaSO 4 Ag 2 SO 4 BaSO 4 A CO＋O 2 ===CO 2 化合反应 B 2KMnO 4 K 2 MnO 2 ＋MnO 2 ＋2O 2 ↑ 分解反应 C 2Ag＋H 2 SO 4 ===Ag 2 SO 4 ＋H 2 ↑ 置换反应 D CuSO 4 ＋BaCl 2 ===CuCl 2 ＋BaSO 4 ↓ 复分解反应 知识点 1 ：复分解反应及其条件 1 ． 下列化学方程式及反应类 型均正确的是 ( ) D 2. 下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式 ， 不能反应的说明理由。 (1) 氯化钠和硫酸铜 ________________________________ ； (2) 氢氧化铜与盐酸 ____________________________________ ； (3) 碳酸镁与硫酸 __________________________________________ ； (4) 氯化钠与硝酸银 ______________________________________ 。 不能 ， 不符合复分解反应的条件 能 ， Cu (OH) 2 ＋ 2HCl===CuCl 2 ＋ 2H 2 O 能 ， MgCO 3 ＋ H 2 SO 4 ===MgSO 4 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 能 ， NaCl ＋ AgNO 3 ===AgCl ↓ ＋ NaNO 3 知识点 2 ：复分解反应的应用 3 ． 分别将下列各组物质同时加入到足量水中 ， 最终能得到无色、透明溶液的是 ( 　　 ) A ． BaCl 2 、 NaOH 、 H 2 SO 4 　　　 　　 B ． KNO 3 、 NaOH 、 CuSO 4 C ． HNO 3 、 NaCl 、 K 2 SO 4 D ． FeCl 3 、 Na 2 SO 4 、 KCl C 4 ． 下表是部分物质的溶解性表 ( 室温 ) ， 利用表中提供的信息回答下列问题： 阴离子 阳离子 OH － Cl － SO Na ＋ 溶 溶 溶 Fe 2 ＋ 不 溶 溶 Ba 2 ＋ 溶 溶 不 (1)NaOH 和 BaCl 2 两种物质混合后 ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 发生反应 ， 理由是 。 (2) 利用表中阴离子和阳离子构成的物质 ， 写出一个有 BaSO 4 生成的化学方程式 。 不能 不具备复分解反应的条件 BaCl 2 ＋ Na 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓ ＋ 2NaCl 5 ． 在盛有稀硫酸的烧杯中 ， 分别加入下列物质 ， 最终只存在无色液体的是 ( ) A ． BaCl 2 溶液、 NaOH 溶液 B ． Na 2 CO 3 溶液、 KOH 溶液 C ． Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液、 NaNO 3 溶液 D ． Cu 片、 Na 2 SO 4 溶液 B 6 ． 下列四种物质中 ， 在一定条件下能与其他三种物质发生反应的是 ( 　　 ) A ． CuSO 4 　　 B ． CO 2 　　 C ． NaOH 　　　 D ． HNO 3 7 ． 松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰 ( 含 K 2 CO 3 ) ， 当用水将其调和包在蛋壳外面时 ， 整个过程中发生的复分解反应有 ( 　　 ) A ． 1 个 B ． 2 个 C ． 3 个 D ． 4 个 C B 8 ． ( 达州中考 ) 下列各组溶液 ， 不外加试剂就能鉴别出来的是 ( ) A ． Na 2 CO 3 、 HCl 、 BaCl 2 、 NaCl B ． NaOH 、 FeCl 3 、 HCl 、 HNO 3 C ． Na 2 CO 3 、 NaCl 、 Na 2 SO 4 、 Ba(OH) 2 D ． NaOH 、 Ba(NO 3 ) 2 、 NaCl 、 MgSO 4 A 9 ． 下列各组中两物质发生反应时 ， 同时满足复分解反应发生的三个条件的是 ( 　　 ) A ． H 2 SO 4 和 Ba(OH) 2 B ． (NH 4 ) 2 SO 4 和 Ba(OH) 2 C ． Ba (OH) 2 和 CuSO 4 D ． NH 4 HCO 3 和 H 2 SO 4 B 10 ． 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( ) A ． NH 4 Cl 、 K 2 CO 3 、 NaOH B ． HCl 、 Na 2 SO 4 、 KOH C ． BaCl 2 、 KCl 、 CuSO 4 D ． K 2 SO 4 、 NH 4 HCO 3 、 NaCl D 11 ． 下列各组离子能在 pH ＝ 10 的溶液中 大量共存的是 ( ) A ． Na ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 CO B ． H ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 NO C ． NH 、 Fe 3 ＋ 、 SO D ． K ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 Cl － D 12 ． ( 湖州中考 ) 通过一步化学反应实现如图所示 的 X 、 Y 、 Z 三种物质间转化 ， 表格中 X 、 Y 、 Z 对 应的物质不能实现这种转化的是 ( ) X Y Z A CO 2 Na 2 CO 3 CaCO 3 B CuO Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 C HCl BaCl 2 NaCl D Mg MgO MgCl 2 B 13. 某小组为了验证复分解反应发生的条件 ， 选用了下列部分药品进行实验： ① 氢氧化钠溶液　 ② 硫酸铜溶液 ③ 稀盐酸　　　　 ④ 硝酸钾溶液 ( 1) 为了验证有水生成的复分解反应能发生 ， 某同学选择了 ① 和 ③ 。你认为除上述四种药品外 ， 还需增加的一种试剂是 ____________ 。 酚酞溶液 (2) 选择 ________ ( 填序号 ) 两种物质进行实验 ， 能验证有沉淀生成的复分解反应能发生 ， 其化学方程式为 ______________________________________ 。 ①② 2NaOH ＋ CuSO 4 ===Na 2 SO 4 ＋ Cu (OH) 2 ↓ 14 ． 有一包白色粉末 ， 可能含有 Ba(OH) 2 、 KNO 3 、 FeCl 3 、 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 中的一种或几种。为了确定其成分 ， 进行如下实验： ① 取一定量的白色粉末加入足量的水 ， 振荡 ， 静置 ， 得白色 沉淀 ， 上层清液为无色。 ② 过滤 ， 在白色沉淀中加入足量稀盐酸 ， 白色沉淀全部溶解 ， 且有气泡产生。 (1) 据此推断 ， 该白色粉末中一定含有 __________________ ；可能含有 ________ ；一定不含有 __________________ 。 (2) 写出步骤 ② 中发生反应的化学方程式： ____________________________________ 。 Ba (OH) 2 、 Na 2 CO 3 KNO 3 FeCl 3 、 Na 2 SO 4 BaCO 3 ＋ 2HCl===BaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 请写出下列反应的化学方程式： (1) 碳酸钠与稀盐酸： _______ ________ __________________ 。 (2) 碳酸氢钠与稀盐酸： __________ _____ ________________ 。 (3) 氢氧化 钙与碳酸钠： __________ ____ _________________ 。